幼儿教师教育网编辑为您整理了“溶解度教案”的相关资讯供您阅读。每个老师都需要在课前有一份完整教案课件，相信老师对要写的教案课件不会陌生。与此同时老师写好教案课件，对自己教学情况也能有所提升。请您仔细了解以下信息！
复 习 回 顾
1、什么是溶解性?
2、什么是溶解度?
3、如何表示固体溶解度?
在一定温度下，固体物质的溶解度通常用溶质在100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量来表示。
4、物质溶解性分类
易溶物质 难溶物质 可溶物质 微溶物质
探索研究
硝酸钾在不同温度下的溶解度：
溶解度曲线
用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据上表中的数据，可以画出硝酸钾的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
1、根据溶解度曲线：查出
练一练
A、氯化铵在10 oC时的溶解度;
B、50 oC时，溶解度为40g的物质;
C、明矾溶解度超过120g时的温度;
D、硝酸铵、硝酸钠溶解度相同时的温度。
2、根据溶解度曲线：
A、硝酸钾的溶解度曲线的特点;
B、氯化钠的溶解度曲线的特点;
C、熟石灰的溶解度曲线的特点;
气体溶解度的表示方法：
气体的溶解度通常用该气体在一定温度和一定压强下，溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积数来表示。
氧气在20 0C、1.01×105 Pa时的溶解度为0.031表示的意义
在20 0C、氧气的压强为1.01×105 Pa时，1体积水里最多能溶解0.031体积(标准状况时)的氧气。
知识目标：
1．使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；了解溶解度曲线的意义；
2．使学生对气体溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象；
3．使学生掌握有关溶解度的几种基本计算。
能力目标：
会利用溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度和溶解度随温度变化的趋势。
情感目标：
通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。
固体物质的溶解度随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7－1。可以先向学生说明溶解度曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。
固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：
（1）同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；
（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值；
（3）物质的溶解度受温度变化影响的大小；
（4）比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。
进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解溶解度曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的溶解度是多少，这时学生可以利用溶解度曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。
物质的溶解性与物质的溶解度之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解溶解度的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。
物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，都可以简单地理解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，是它们本身所固有的一种属性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而溶解度则不同，它是按照人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一规定条件下，不同溶质，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的差别。因此，溶解度的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化，是为定量研究各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。
对于气体溶质溶解度的表示方法有三点应向学生做常识性介绍：
（1）定基地描述物质溶解性时，不论气体还是固体在本质上是一致的，只是规定的条件和表示方法上有所不同：固体溶解度用质量（克）表示，规定溶剂的量是100克；气体溶解度则是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积（一般以升为单位）能溶解若干体积气体，而其它条件如达到饱和、一定温度等都是一样的。
（2）所以规定不同标准，是因为气体的体积容易测量、而质量不易称量，因此就用体积来表示。
（3）由于气体溶解度受压强的影响很大，所以规定其溶解度时，对于压强作出规定―101千帕。这一点可以用打开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明。
气体溶解度在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据，还应该换算成标准状况下的值。初中学生很难掌握，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如何表示，就可以了。
1．对学生来说，物质在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是对学生而言，溶解度是一个全新的概念，它对表征物质溶解性的大小的规定不像质量分数那样容易理解，因此溶解度观念的建立时教学中的一个难点。在教学中宜从学生的现有经验出发，可以从质量分数的概念出发去建立溶解度的概念。对于溶解度概念的表述应加以适当的分析，以帮助学生理解和记忆概念。
2．要注意实验在学生形成概念时的重要作用。本节安排了若干实验，可以有教师边讲边演示，有条件的学校也可以安排学生亲自动手做。
3．注意发挥学生的学习主动性，引导合组织他们积极参与学习过程。本节在教学的编排上特意设置了以学生活动为主的内容，具有活动性和开放性相结合的特点，要精心组织好相关活动，有条件的学校根据学生的设计、论证，应对学生设计的方案予以实施。
对具体活动的建议如下：
：（1）取过量硝酸钾和一定量的水，制成饱和溶液。然后按下面两种思路进行操作，第一，设法将饱和溶液除去，测定剩下的未溶固体；第二，设法将固体除去，在将饱和溶液蒸干。至于如何除去饱和溶液、如何除去未溶固体，则完全由学生取设计。建议先发散，再归纳、再评价、再实施。（2）本实验关键问题在于温度的控制，教师应根据溶解度曲线设定要求学生测定的温度。为了获得较稳定的温度值，建议用水浴的方法，水浴中的水量可适当大一些。
根据相关数据用描点法画出硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。这是另一种学生活动方式。数据点在图中后所连成的曲线可能不够平滑，教师应讲明可能的原因，并说明处理方法。
关于溶解度的计算，教材只列举了三种类型。若没溶解度为R，饱和溶液为A，溶剂量为B，溶质量为C（均以克为单位），三种类型是：
这几种类型的计算都统一于固体溶解度的概念，即在一定温度下，饱和溶液有以下关系式：
或
教学中可以通过对三种类型例题的分析，归纳出上述关系式，以便学生在理解的基础上记忆。
为了提高学生的审题能力和解题的规范性，也可以按下列格式要求，例如课本中例2：
解：设1000克氯化铵饱和溶液里含氯化铵的质量为x。
答：20℃时，配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵271克，水729克。
教学过程：
通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？
从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的.溶解性产生怎样的影响。
溶解性是物质的一个重要性质，怎样才能比较精确地表示一种物质在水中溶解性的大小呢？
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
理解溶解度概念时应注意哪些问题？
关键词：一定温度（指条件）；100g溶剂；饱和溶液；克（单位）。
“20℃时食盐溶解度是36g”的含义是什么？
在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
从溶解度曲线中我们可以获取什么信息？
1．溶解度曲线从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下的溶解度；可以比较相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等等。
2．从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用溶解度曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。
对大多数物质来说，其溶解度都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其溶解度是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。
气体的溶解度：通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的溶解度。
气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。
把食盐和硝酸钾放入水中，他们会逐渐溶解形成溶液。用什么方法可以把他们从溶液中分离出来？
1．蒸发食盐水：
(在蒸发皿中注入少量饱和食盐水加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌，冷却后有晶体析出。利用蒸发溶剂的方法适用于该物质的溶解度岁温度升高变化不大，可以得到该物质的晶体。)
设计思想：
溶解度是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对”条件“的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
2、了解温度对溶解度的影响。
3、了解溶解度曲线的意义。
问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
教师总结：
物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
1、 理解固体溶解度的概念。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的`多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）
问：
（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？
（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？
（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，”定温，溶剂量一定，达到饱和状？这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）
师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。
生：理解溶解度的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？
结论：2、10℃时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。
2、根据溶解度判断物质溶解性。
师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下物质溶解度大。生：自学课本第135页第二段并总结。
生：观察溶解度曲线，找出10℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾溶解度为110克。
教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。
教师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗？
学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有O2。
乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。
丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。
教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象)
教师：你能观察到什么现象?
学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。
教师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。
学生：打开后，压强减小，CO2在水中的溶解度减小。
教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。
刚才一位同学说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？
联系生活实际，引出新知，气氛活跃。
学生：（上台演示）
教师：（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）
学生：水中溶解的空气。
教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。
教师小结：气体的溶解度受温度与压强的'影响。
教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！
鼓励学生动手实践。
巩固练习：（投影）夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？
教师：（肯定学生的种种措施）
整理与归纳：（师生共同进行）
怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？
课后练习：教科书40页第2、3、4题及41页第9题。
利用所学，解决问题，关注生活。
教学目标
1．使学生理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2．使学生掌握溶解度的概念。
教学过程
【引言】前两节课我们学过溶液和溶解过程，今天我们学习溶解度。它主要研究溶质在溶剂中溶解的程度以及它的表示方法。
【板书】溶解度
一、饱和溶液和不饱和溶液
【设问】溶质在溶剂中的溶解程度有大有小。根据同学们的生活经验，有没有某种溶质在某种溶剂里是基本不溶解的，能无限溶解的，或者是有限溶解的？
让我们一起通过实验来回答这些问题。
【投影】用表格形式展示实验的内容和步骤。
【实验】注意加固体试剂、振荡试管、滴加液体试剂的操作。
【提问】在上述四个实验现象中，哪些溶质在溶剂中基本不
溶？哪些能有限溶解？哪些能无限溶解？
(回答略。)
【讲解】在上述四个实验中，食盐在油中始终大量存在，基本不溶；油和水始终是分层的，油在水中也基本不溶；食盐开始在水中溶解，后来不能继续溶解，说明食盐在水中能有限溶解；酒精和水始终不分层，因此推测酒精在水中能无限溶解。
【提问】不同溶质在同一种溶剂中的溶解程度完全不同。溶解程度的'大小跟哪些因素有关？
【回答】溶解程度的大小由溶质和溶剂的性质决定。
【讲解】氯化钠能溶解在水里而难溶解在油里，说明同种溶质在不同种溶剂中的溶解程度不同。酒精极易溶解在水里，油却难溶在水中，说明溶剂相同，溶质不同，溶解情况也不一样。可见物质的溶解程度跟溶质和溶剂的性质都有关。那么，影响溶解程度还有什么条件呢？
【投影】展示实验的内容和步骤
【实验】注意加热试管的操作。
【提问】加热和加水后各发生什么现象？说明溶解程度跟什么外加条件有关？
【回答】第1组加热后硝酸钾又溶解了。第2组加热后产生小气泡，而且随温度升高气泡不断增多，说明温度升高时空气的溶解量减少。第一组加水后硝酸钾又溶解，说明增加溶剂的量，能溶的溶质也增多。
【提问】同学们能不能归纳一下，影响溶解程度的因素有哪些？
【回答】影响溶解程度的因素有溶质和溶剂性质、温度以及溶剂的量。
【讲解】通过以上的实验和分析，我们学习饱和溶液和不饱和溶液的定义。
(阅读教材)
【提问】饱和溶液的定义包含了哪几方面的因素？
(回答略。)
一、说教材
《物质的溶解性》是鲁教版初中化学九年级全一册第1单元第3节的内容。本节课主在前两节的基础上，定量研究溶质在一定量水中溶解的限度。本节包括溶解度和溶解度曲线两个方面的内容。在“溶解度”部分介绍了物质的溶解度与溶剂和温度的关系说明了物质在一定溶剂和温度下溶解量是有一定限度的，并以此得出了固体溶解度的概念。然后，探究溶解度曲线——包括回执溶解度曲线、分析和应用溶解度曲线、比较溶解度数据表和溶解度曲线的区别、体会列表法和作图法两种数据处理方法的不同作用等，引导学生体检数据处理的过程，学习数据处理的方法。最后，简单了解气体的溶解度、并结合有关汽水的讨论，说明气体的溶解度与压强和温度密切相关。
过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况。
二、说学情
基于溶液在化学(科学)研究和生产、生活中有着广泛的应用，学生只定性地了解溶液的组成和基本特征是不够的，还应定量地认识溶液。本节以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究。从定性研究到定量研究，知识内容上加深了，研究方法上要求提高了，对学生的能力要求提升了一个层次。在本节学习中所需的有关直角坐标系中曲线等数学知识，学习已经具备，一般不会造成学习障碍。学生可能会遇到的问题是：对溶解度概念的运用时忽略条件;对问题缺乏科学全面的分析而产生一些模糊或者错误的认识，例如认为饱和溶液一定是浓溶液，认为增加(或减少)溶剂的量，固态物质的溶解度也会随之增大(或减少);认为搅拌能使固态物质的溶解加快，也会使其溶解度增大;等等。
过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：
三、说教学目标
【知识与技能】
1.理解固体物质溶解度的概念。
2.了解溶解度和溶解性的区别和联系。
【过程与方法】
进一步练习给试管里的液体加热、向试管里滴加液体和振荡试管的操作;培养学生设计简单实验步骤的能力。
【情感态度与价值观】
从影响溶解度的诸因素中，对学生进行内因和外因的辩证唯物主义教育。
过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。
四、说教学重难点
【重点】
1、理解溶解度的概念及溶解度曲线的作用
2、知道影响固体物质溶解度的因素
【难点】
建立溶解度的概念及溶解度曲线的相关应用。
过渡：学无定法，贵在得法，好的教学方法可以使学习事半功倍，下面谈一下我的教学方法。
五、说教学方法
我采用了如下几种教学方法：多媒体教学法、实验探究法、教授法等。本节课主要是实验探究法，通过观察实验现象，提出问题，分析讨论，概括总结等基本环节循序渐进学习本节课。
过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为四个环节进行，导入新课，新课教学，巩固提高，小结作业，层次分明，重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。
六、说教学过程
第一环节：复习旧知，导入新课
教师提出问题：上一节课学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念，通过实验，在一定条件下(室温、10mL水)制得了氯化钠的饱和溶液。大家知道了物质不能无限制的溶解在水中，现在请大家考虑：什么因素影响物质在水中的溶解限量?然后，我们来设计实验的具体步骤。提出问题，创设情景，悬疑激趣,调动学生的学习兴趣和参与探究的热情。
第二环节：自主探究，学习新知
(1)探究一：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量
教师提问不同的物质在同一份水中溶解的质量是否相同?向等量的水中，分别加入等量的硝酸钾、熟石灰，振荡试管，观察试管中固体的溶解。注意不变量和变量分别是什么，如何控制，让学生们边做实验边思考。然后再引导还有哪些因素可能影响呢?有学生可能回答温度，然后再问如何操作?学生们能够说出方法：即用试管夹夹持盛有饱和溶液的试管，在酒精灯上先均匀加热，然后加热液体。观察试管里的固体是否溶解。如果固体溶解了，就停止加热。然后按大家提出的实验方法，进行实验。蒸馏水各5克、 硝酸钾、熟石灰各准备了一克完成实验一;实验二中准备了5克蒸馏水，2克硝酸钾。仪器、药品先检查是否齐全，然后开始实验。学生观察现象并得出结论：实验一中硝酸钾全部溶解，熟石灰不能完全溶解，说明固体物质的种类不同，他们在水中的溶解限量不同。实验二中给盛有硝酸钾饱和溶液的试管加热，不久，试管里剩余的固体硝酸钾又溶解了。说明加热可以使饱和溶液变成不饱和溶液，能增加硝酸钾的溶解限量。从而得出溶解度的概念，要强调溶剂和温度的影响。
此环节利用学生的好奇心理，灵活拓展教材实验探究2-3，设计为层层递进的探究活动，让学生在不断被追问下不断被调动思维，大胆猜想，小心求证，不断反思改进实验设计，由特殊上升到一般，学会多角度考虑问题。
(2)溶解度曲线的认识和应用
学生自行看课本上的溶解度曲线图，然后讨论回答观察到的信息：①能找出同一物质在不同温度下的溶解度;②不同物质在同一温度下的溶解度;③物质的溶解度受温度的影响如何变化;④两物质相交的点表示同一温度下两物质的溶解度相同。
老师设置问题， “20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g它表示什么意义?”让学生即学即用，灵活运用。老师再次强调：溶解度的概念包含以下四个要素，即“一定温度”、“100克溶剂”、“达到饱和状态”和“溶质的克数”缺一不可。
让学生观察冷却后的硝酸钾饱和溶液，已有固体析出，这是什么结晶?与海水晒盐的蒸发结晶有什么不同?比较得出结晶的不同方法：一个是改变温度，降温结晶，适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3;一个是蒸发结晶，适用于溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl;还有一种是升温结晶，适用于溶解度随温度的升高而变小的物质，如Ca(OH)2。
(3)前面我们所讲的都是固体物质的溶解度。那么气体物质是否也有这样的特点呢?
讨论烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么?这说明了什么?
(小结)影响气体溶解度的因素是：温度和压强。
(讨论)如何增加养鱼池水中的含氧量?
理解影响气体溶解度的因素是什么。
结合生活经验讨论分析，想出办法。
第三环节：深入学习，巩固提高
知识点1：溶解度
1.下列关于溶解度的说法，不正确的是( B )
A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度
B.溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度
C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量
D.在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
2.下列说法正确的是( D )
A、把36g NaCl溶解在100g水中，形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g
B、20℃时10g NaCl可溶解在100g水中，则20℃时NaCl的溶解度为10g
C、20℃时18g NaCl完全溶解在50g水中形成饱和溶液，则20℃时 NaCl的溶解度为18g
D、20℃时136g NaCl的饱和溶液中含有36gNaCl，则20℃ 时NaCl的溶解度为36g
知识点2：溶解度曲线
3.溶解度曲线图可表示的意义是( A )
①同一种物质在不同温度下的溶解度大小;
②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值;
③物质溶解度受温度变化影响大小;
④比较某一温度下各种物质溶解度的大小.
A.全部 B.①② C.①②③ D.①②④
4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法中正确的是( B )
A.甲物质的溶解度
B.丙物质的溶解度随温度升高而降低
C.乙物质的溶解度不随温度升降而变化
D.t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等
第四环节：课堂小结，课后探究
今天，我们通过实验说明，物质的溶解性不仅跟溶质和溶剂的性质有关，而且受外界条件的影响。为了确切地表示物质溶解能力的大小，要应用溶解度的概念及如何准确、形象表示溶解度(溶解度曲线)。溶解性和溶解度既有区别，又有联系。溶解性是指某种物质在某种溶剂里的溶解的能力，是物质的一种物理性质。通常使用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人们规定的标准，衡量物质溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定条件下，不同溶质在同一溶剂里所能溶解的质量。溶解性和溶解度有一定的联系。溶解度在一定条件下可以表示物质溶解性的大小。例如，通常把在室温(20℃)时，溶解度在10g以上的，叫易溶物质;溶解度大于1g的，叫可溶物质;溶解度小于1g的，叫微溶物质;溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。
做课后练习题。
七、说板书设计
溶解度 教案（二）
溶解度 教案（三）1．理解固体物质溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的区别和联系。
2．进一步练习给试管里的液体加热、向试管里滴加液体和振荡试管的操作；培养学生设计简单实验步骤的能力。
3．从影响溶解度的诸因素中，对学生进行内因和外因的辩证唯物主义教育。
二、教学方法
边讲边实验。
三、教学用品
酒精灯、试管、试管夹、滴管、饱和硝酸钾和硝酸铵溶液(使用上一节课制得的两种物质饱和溶液)、投影仪。
四、教学过程
师：上一节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念。通过实验，在一定条件下(室温、10mL水)制得了硝酸钾和硝酸铵的饱和溶液。现在请大家考虑：如何使一定条件下的饱和溶液转变为不饱和溶液？具体地说：通过什么方法，可以使在一定条件下未溶解的硝酸钾和硝酸铵继续溶解？大家先进行讨论，然后，我们来设计实验的具体步骤。[学生讨论，教师巡视，不时地参加学生间的议论]
师：现在请同学们提出自己的意见。
生甲：可以采取增加溶剂的方法，使饱和溶液变成不饱和溶液。
师：请你具体地说明操作步骤。
生甲：向硝酸钾和硝酸铵饱和溶液中，分别加入少量的水，振荡试管，观察试管中剩余的固体是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，继续振荡试管，直到剩余的固体全部溶解为止。师：这个方法是否可行，我们可以试一试。除了增加溶剂之外，还可以采取什么方法？
生丙：可以用加热的方法试一试。给试管里的饱和溶液加热，观察试管里剩余的固体是否溶解。如果溶解，饱和溶液就变成不饱和溶液了。
师：应该怎样操作？
生丙：用试管夹夹持盛有饱和溶液的试管，在酒精灯上先均匀加热，然后加热液体。观察试管里的固体是否溶解。如果固体溶解了，就停止加热。
师：很好。下面按大家提出的实验方法，进行实验。可以对两种饱和溶液中，一种加入少量的水，另一种进行加热。实验中，注意滴加液体和加热试管里的液体的操作方法。现在，先检查仪器、药品，然后开始实验。[学生进行实验操作，教师巡视、指导。大约5min实验结束]
师：停止实验操作。同学们观察到什么现象，说明什么问题？
生乙：向盛有硝酸铵饱和溶液的试管里加入少量的水，振荡试管，原来试管里剩余的固体又继续溶解了。说明增加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液。
生丁：我们是向硝酸钾饱和溶液中加入少量的水，振荡试管，原来试管里未溶解的硝酸钾又溶解了。说明增加溶剂，也可以使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液。
师：使用加热的方法，有什么现象，说明什么问题？
生戊：给盛有硝酸钾饱和溶液的试管加热，不久，试管里剩余的.固体硝酸钾又溶解了。说明加热可以使饱和溶液变成不饱和溶液。
师：应该说是“加热”还是“升高温度”？
生戊：是升高温度，使饱和溶液变成不饱和溶液。
师：对。加热是操作方法，升高温度是加热的结果。升高温度才能使饱和溶液变成不饱和溶液。那么，给硝酸铵饱和溶液加热，有什么现象，说明什么问题？
生辛：和加热硝酸钾饱和溶液的现象相同。说明升高温度也能使硝酸铵的饱和溶液变成不饱和溶液。
师：好。大家的实验结论是一致的。实验说明，增加溶剂或升高温度，可以使一定条件下的饱和溶液变成不饱和溶液。那么，大家设想一下，如果把加入到上面饱和溶液中的水分蒸发掉，或者使较高温度下的不饱和溶液降低到原来的温度，又会出现什么现象？
生己：又会变成饱和溶液。
师：这是结论。你根据什么现象得出这个结论？
生己：试管中又会有固体物质析出。
师：对。也就是说，如果将不饱和溶液降温或减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的关系，可表示如下：[教师边讲边板书如下内容]
因此，只有指明在“一定温度”和“一定量的溶剂里”，“饱和”和“不饱和”才有确切的含义。
实验证明，各种固体物质，例如硝酸钾、硝酸铵、食盐等，在相同的条件(相同的温度，相同质量的溶剂)下，达到饱和时溶解的质量并不相同。也就是说，各种固体物质在同一种溶剂里溶解的能力各不相同。如果我们要用确切的数值来表示某种物质在某种溶剂里溶解的能力，必须规定哪些条件呢？
生甲：要指出是哪种溶剂，还要规定在一定量的溶剂中。
生壬：要在一定的温度下。
师：还应该具备什么条件？
生丙：还必须使溶液达到饱和。
师：大家回答得很正确。科学上就是用“溶解度”来定量地表示某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小。溶解度是这样规定的：[教师边讲边板书]“在一定的温度下，某种物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度”。如果不指明是哪种溶剂，通常是指物质在水里的溶解度。请同学们打开书，查阅用实验的方法测出的硝酸钾在不同温度时的溶解度。
[学生查阅硝酸钾在不同温度时的溶解度]
师：大家查一下，在20℃时，硝酸钾的溶解度数值是多少？
生[齐]：31.6。
师：用什么单位表示？
生[齐]：用“克”表示。
师：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g它表示什么意义？
生甲：表示在20℃时，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸钾。师：他回答得是否准确？
生丙：应该说：在20℃时，100g水中，达到饱和状态时，硝酸钾能溶解31.6g
师：正确。溶液的状态只能用“饱和”或“不饱和”来描述，而不能用溶解溶质的“多少”来表示。溶解度的概念包含以下四个要素，即“一定温度”、“100克溶剂”、“达到饱和状态”和“溶质的克数”缺一不可。
下面，根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，并说明理由。[教师用投影仪，映示写在胶片上的下列练习题](1)20℃时，10g食盐可以溶解在100g水里，所以 20℃时，食盐的溶解度是10g。(2)20℃时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。(3)20℃时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是20g。(4)20℃时，碳酸钙在100g水里，达到饱和时能溶解0.0013g。所以，20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g。
[教师提问以上各题，学生都能指出1～3题中的错误。特别是第(3)题。学生认为，既然某物质全部溶解于100g水中，没有剩余的固体物质，溶液就不是饱和状态。所以，这种物质的溶解度就不是20g]
师：今天，我们通过实验说明，物质的溶解性不仅跟溶质和溶剂的性质有关，而且受外界条件的影响。为了确切地表示物质溶解能力的大小，要应用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有区别，又有联系。溶解性是指某种物质在某种溶剂里的溶解的能力，是物质的一种物理性质。通常使用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人们规定的标准，衡量物质溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定条件下，不同溶质在同一溶剂里所能溶解的最大质量。溶解性和溶解度有一定的联系。溶解度在一定条件下可以表示物质溶解性的大小。例如，通常把在室温(20℃)时，溶解度在10g以上的，叫易溶物质；溶解度大于1g的，叫可溶物质；溶解度小于1g的，叫微溶物质；溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。
课后，请大家完成作业之后，思考下面的问题。
【板书思考题】
怎样测定室温下硝酸钾的溶解度？
教学目标：
1． 物质的溶解性
2． 固体的溶解度及温度对它的影响
3． 固体的溶解度曲线
4． 气体的溶解度及压强、温度对它的影响
教学重点：固体溶解度的概念
教学难点：固体溶解度的概念
教学过程：
[复习]1．饱和溶液、不饱和溶液的定义；
2．饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义；
3．如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。
[引言]我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
[讨论]根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关？
溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关
[讲述]在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的.质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
[分析]条件：一定温度下；
标准：100克溶剂里；
状态：饱和状态；
本质：溶质的质量；
单位：克。
[举例]在20。C时，100克水里最多能溶解36克氯化钠（这时溶液达到了饱和状态），我们就说氯化钠在20。C时在水里的溶解度是36克。又如：在20。C时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。
[练习]1.下列叙述是否正确。
（1）食盐在水里的溶解度时是36克。
（2）20。C时，硝酸钾的溶解度为31.6克。
（3）20。C时，50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20。C时，食盐在水里的溶解度为18克。
（4）10。C时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C时，蔗糖的溶解度为15克。
2．60。C时，硝酸钾的溶解度为124克，填表：
课题：溶解度
溶质
溶剂
溶液状态
温度
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
3．20。C时，食盐的溶解度为36克，这句话的含义是什么？
（1）20。C时，100克水中最多能溶解36克食盐。
（2）20。C时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
[讲述]物质的溶解性和溶解度是什么关系呢？物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种性质。这种溶解能力既取决于溶质的本性，又取决于与溶剂间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一温度下，不同物质在同一种溶剂里所能溶解的不同质量，就在客观上反映了他们溶解性的区别。
2.难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。 3.疑点：溶解度与一定温度下饱和溶液间的关系。 4.解决办法：
(1)组织学生讨论：如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小?可以建立固体溶解度的概念，区分溶解度与溶解性在概念上的不同。
(2)通过一些基础练习，加深学生对溶解度概念的理解。
(3)通过例题的示范，学生的练习，可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的关系。
：在生产和科研中，经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。那什么是物质的溶解性呢?
1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。 ：根据生活实践讨论：溶解性的大小与哪些因素有关?
：2.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关，还和温度等因素有关。
：讨论并设计实验：如何通过实验比较不同物质(如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小?)
：启发引导学生：在相同温度下，将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中，观察哪一种可以溶解更多一点。
：比较不同物质在同一种溶剂中溶解性大小：
：锻炼学生利用实验解决问题的能力，进而为引出溶解度的概念作铺垫。 ：二.固体溶解度(溶解性的定量描述) ：介绍固体溶解度。
：1.固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所
(1)食盐在水中的溶解度是36克。
(2)20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。
(3)20℃时，在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18克。 (4)10℃时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度为15克。 ：讨论以上说法是否正确，并认真归纳。 ：2.理解溶解度应注意四个因素：(1)条件一定温度下。
：通过练习归纳总结，可培养学生分析问题和归纳总结能力。 ：“在20℃时，食盐的溶解度为16克”这句话的含义是什么? ：讨论回答：
①20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐。
②20℃时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。 ：三.溶解度与溶解性的关系
：讲解物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种属性。这种溶解能力既取决与溶质本性，有取决与它与溶剂之间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”，在同一规定条件下，不同溶质在同一中溶剂中所能溶剂外的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的区别。
：帮助学生理解在溶解度概念，为什么要强调“在一定温度下”和“在100克溶剂中”。
：阅读教材P135，找出易溶物质、可溶物质、微溶物质和不溶物质溶解度的关系。
：饱和溶液与温度和溶剂量有关，在描述固体溶解度时，溶剂量已经确定(100克)，所以固体物质溶解度只随温度的变化而变化。如表7-1。
：根据表7-1中的数据，以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度作图。 ：通过绘图，锻炼学生的作图能力，且有利于学生对溶解度曲线所包含的意义的掌握。
：1.溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解
教学过程：
通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？
从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响。
溶解性是物质的一个重要性质，怎样才能比较精确地表示一种物质在水中溶解性的大小呢？
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
理解溶解度概念时应注意哪些问题？
关键词：一定温度（指条件）；100g溶剂；饱和溶液；克（单位）。
“20℃时食盐溶解度是36g”的含义是什么？
在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
从溶解度曲线中我们可以获取什么信息？
1．溶解度曲线从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下的溶解度；可以比较相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等等。
2．从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用溶解度曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。
对大多数物质来说，其溶解度都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其溶解度是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。
气体的溶解度：通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的溶解度。
气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。
把食盐和硝酸钾放入水中，他们会逐渐溶解形成溶液。用什么方法可以把他们从溶液中分离出来？
1．蒸发食盐水：
(在蒸发皿中注入少量饱和食盐水加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌，冷却后有晶体析出。利用蒸发溶剂的方法适用于该物质的溶解度岁温度升高变化不大，可以得到该物质的晶体。)
教学目的：
1、从介绍溶解性概念入手，使学生重点理解溶解度概念。
2、了解温度对一些固体物质溶解度的影响，常识性介绍气体溶解度受温度、压强的影响关系。
3、了解溶解度曲线的意义。
4、思想教育渗透：从影响物质溶解度的因素入手，了解内因和外因的关系，对学生进行辩证唯物主义教育。
实验准备：
1、相同质量的植物油分别放入等量的汽油和水中，观察相同溶质在不同溶剂中的.溶解情况。
2、等质量的KNO3和Ca(OH)2放入等量的水中，观察不同物质在不中的溶解情况。
师：请教同学们一个问题：衣服上的油污用水很难洗去，最好选用什么物质来洗呢？
师：不同物质在相同溶剂中的溶解能力怎么样呢？演示实验2：KNO3和Ca(OH)2放入
等量的水中。
师：小结：溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做物质的溶解性。溶解性的大小跟溶质和溶剂本身的性质有关，这是影响溶解性大小的内因。
师：设问：如何比较精确地反映不同物质在溶剂中的溶解性大小呢？
引入课题：要比较不同物质在同种溶剂中的溶解性大小，要有一把衡量的标尺，这
师：本节课我们重点学习固体的溶解度，了解气体的溶解度。
师：20℃时，100克水最多能溶解NaCl36克，表明：20℃时，NaCl在水中的溶解度为36克。
那么20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是什么？
师：设问：知道了某温度时某物质的溶解度，如何界定物质的溶解性呢？
生：阅读教材P135，板演：在下面数轴上的四个区域里贴上表示溶解性的显示字幕。
师：小结：易溶、可溶、微溶、难溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在绝对不溶于水的物质。
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