欢迎来到本篇文章，幼儿教师教育网编辑今天为您整理的是“化学教案”。对于刚入职的教师来说，教案课件是非常重要的。因此，我们不能随便草草地写教案课件，只有写好教案课件，才能真正实现教学的目标。相信这对您会有所启发！
一、元素周期表的结构
1.周期
周期序数=电子层数て吒鲋芷冢1、2、3短周期;4、5、6长周期;7不
2.族
主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数
18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行))
课题：元素周期表②
[知识与技能]:1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、探究ⅠA族元素和ⅦA族元素性质的相似性和递变性，能初步学会总结
元素递变规律的能力，
[过程与方法]:1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。
2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。
[情感态度与价值观]:通过探究、分析，培养学生创新思维能力。
[教学重难点]：同主族元素性质的递变规律和结构决定性质
[教学过程]:
[导入]：同学们，上节课我们学习了元素周期表，知道在表中有些族的元素还有一
些特别的名称，例如：第ⅠA族：碱金属元素，第ⅦA族：卤族元素，今天，
我们就来看看碱金属元素和卤素，首先请同学们根据已经学过的元素周期表，
找出碱金属元素及卤素包含那些元素?
[板书]：二.元素的性质和原子结构
(一)、碱金属元素：
[设问]：碱金属元素包含那些元素?
[学生回答]：碱金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫;
[科学探究]：请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成下第5页的“科学探究”。
[思考与教流]：通过观察碱金属原子结构示意图，由此能得出什么结论?
[归纳小结]：1、结构异同：同：最外层电子数均为1个。
异：核电荷数由小→大;电子层数由少→多;原子半径越来越大
[思考与教流]：我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构
可推知其化学性质如何?是否完全相同?
[学生回答]：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子
的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。
[过渡]：实验是检验真理的标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到
热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。
[板书]：2、碱金属单质化学性质
(1)、碱金属与氧气的反应
[思考与交流]：请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾
[设问]：从钾、钠与氧气反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性?
[归纳小结]：相似性：碱金属都能与氧气反应。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。
[过渡]：我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。
[实
验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养
皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较
[板书][设问]：根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、
不同点?生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化?
[归纳小结]：相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。
不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈，生成氢氧化物的
碱性越来越强。
[思考与交流]:根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他
们的原子结构有关系吗?
[归纳总结]:1、碱金属单质化学性质的相似性：
碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的化
学性质相似，产物中，碱金属元素的化合价都为+1价。
2、碱金属化学性质的递变性：
递变性：从上到下(从Li到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电
子层数逐渐增多，原子半径越来越大原子核对最外层电子的引力逐渐
_______，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
此实验在过渡教材中是一个验证性实验，而在课标教材中是一个重在培养学生探究意识的探究性实验，这是教材中第一个可以引导学生进行初步探究的实验，所以上好该实验不仅对培养学生的探究能力有重要作用，而且可以使学生体会探究思想，初步掌握科学探究的一般方法。
课标教材把此实验安排在学习蛋白质、糖类和脂肪等知识内容之前，目的在于一方面为接下来学习各类有机物奠定感性认识基础，另一方面，由于实验内容的设置上注重学生对材料的选择，对检测结果的预期和实验方案的设计，因此有利于培养学生的实验探究能力，为以后各章节的探究性实验的顺利开展奠定了基础。本实验是一个面向全体学生的探究实验，力求使每一个学生在原有的水平上都有所收获、有所提高。
（1）知识目标：说明特定的化学试剂能够使生物组织中相应的有机化合物产生特定的颜色反应；简述实验探究的一般方法，主要是根据所选实验材料设计实验并做出预期实验结果。
（2）情感态度价值观目标：参与合作学习，形成严谨认真、敢于质疑的科学态度。按照实验操作规则操作实验，养成良好的实验习惯。
（3）能力目标：尝试用化学试剂检测生物组织中的还原糖、脂肪、蛋白质和淀粉。
这节课是普通高中课程标准实验教科书生物必修1《分子与细胞》第2章第1节的一个实验。
此实验在过渡教材中是一个验证性实验，而在课标教材中是一个重在培养学生探究意识的探究性实验，这是教材中第一个可以引导学生进行初步探究的实验，所以上好该实验不仅对培养学生的探究能力有重要作用，而且可以使学生体会探究思想，初步掌握科学探究的一般方法。
课标教材把此实验安排在学习蛋白质、糖类和脂肪等知识内容之前，目的在于一方面为接下来学习各类有机物奠定感性认识基础，另一方面，由于实验内容的设置上注重学生对材料的选择，对检测结果的预期和实验方案的设计，因此有利于培养学生的实验探究能力，为以后各章节的探究性实验的顺利开展奠定了基础。本实验是一个面向全体学生的探究实验，力求使每一个学生在原有的水平上都有所收获、有所提高。
（1）知识目标：说明特定的化学试剂能够使生物组织中相应的有机化合物产生特定的颜色反应；简述实验探究的一般方法，主要是根据所选实验材料设计实验并做出预期实验结果。
（2）情感态度价值观目标：参与合作学习，形成严谨认真、敢于质疑的科学态度。按照实验操作规则操作实验，养成良好的实验习惯。
（3）能力目标：尝试用化学试剂检测生物组织中的还原糖、脂肪、蛋白质和淀粉。
教学目标
知道一些常见的金属(铁)等矿物，了解从铁矿石铁还原出来的方法;了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值;保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
重点和难点
重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。
难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。
实验准备
教师：多媒体课件(内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳还原氧化铁的实验模拟演示、根据化学方程式计算的例题讲解幻灯片等);金、银戒指;镊子;酒精灯;火柴等。
生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、几段生锈的铁丝、不能用的水龙头等。
学生：课外收集的我国钢铁厂情况简介材料;重晶石等矿石样品。
在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验。
教学方法
收集资料，指导阅读，动画演示，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。
教学设计
教学过程
点评
属资源的利用和保护教案第一课时铁的冶炼
实验导入
教师演示金、银戒指在酒精灯上灼烧的实验，学生观察实验现象，分析真金不怕火炼的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。
以实验回顾金属活动性有关知识，做好铺垫。
交流展示
学生出示课外收集到的矿石样品(重晶石、赤铁矿石等)，朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石──陨铁等其他矿石样品。
实物参观，资源共享。
指导阅读
阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么选取这种矿石的原因。理解化学与社会和技术的相互关系。
培养了学生热爱祖国的思想，关注与化学有关的社会问题。
讨论分析
出示多媒体课件高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。讨论：①实验前先通入一氧化碳的原因;②尾气处理办法;③分析工业炼铁的原理;④分析原料产物是否为纯净物;⑤得出哪些结论等。
讨论交流，形成共识。
例题自学
指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。
指导方法，合作学习。
例题剖析
多媒体展示例题的断句、数据的含义，已知和未知量的关系;计算的过程分解;各步骤之间的关系;不纯物质如何转化为纯物质等。
领悟开窍。
自主评价
学生小组之间、学生自己进行评价，谈谈收获和看法，教师总评。
及时评价，激励信心。
升华训练
在小结的基础上，进行补充训练，加强对不纯物转化为纯净物有关的计算的应用。
举一反三，融会贯通。
属资源的利用和保护教案第二课时金属资源的保护
导入课题
出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使用。
实物导入，容易接受。
学生展示
由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用品展示给大家看，交流说明操作方法、现象、结论和解释等。
学生展示，利于培养动手、动口、交流合作能力。
讨论交流
畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。相互评价各小组的实验效果、结论和解释是否合理。
自主评价
推选一组进行自主评价，从不同侧面谈谈本次探究实验的成败，推广到工业、农业和各种生产生活中如何防止铁生锈。尝试介绍几种防止铁生锈的方法。
自主评价，增强信心，认识自我。
教师引导
分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止它们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。
回顾开头，衔接紧凑。
动画展示
(1)矿物可供开采的年限坐标分析图;(2)金属回收公司情况介绍;(3)废旧电池的污染;(4)保护金属资源的方法。
通过课件，激发学生阅读教材的兴趣，指导学生阅读教材，充分利用各种资源获取信息。
与生活息息相关，源于生活，用于生活。
讨论交流
结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源，如回收废金属，用各种方法防腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。并通过课件补充一些保护金属资源的先进做法和经验。
利用多媒体，使学生树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
小结评价
由学生小结本节课的感受和收获。
课外探究
参考以下主题(任选一个或多个)或自拟，查询有关资料，完成一篇化学小论文或一份化学小报(题目要有个性)。
(1)金属的应用与保护;
(2)你身边的金属制品;
(3)铜壶为什么也生锈?
(4)废旧干电池还有可利用的价值吗?
(5)其他。
执教：湖北省宜都市王畈中学杨大华
点评
本课题的知识内容学生较为熟悉，但教师用丰富的素材引导学生感知熟悉学习的对象，从生活经验出发，引出课题，易激发学生的兴趣，让学生用科学家的身份来研究金属矿物的种类、铁为什么生锈、在什么条件下易生锈、如何防止铁生锈等，从而感受到身边处处有化学。
在教学中，注意培养学生阅读教材、查阅资料的能力，展示学生课前调查和收集样品的信息，能较好地达到资源共享的目的，有利于培养合作意识。而一氧化碳还原氧化铁的实验采用动画演示，既明白清晰，又节约时间，同时可避免仪器、材料短缺而不能做实验，环节紧凑。在整个教学过程中体现了学生从生活走向化学，从化学走向社会的理念。更可贵的是学生在课堂上充分发挥了主体作用，自主实验、自主探究、自主评价，无疑使自信心更强，学习兴趣更浓。
一，教学目标
1.知识目标：
使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。
2.能力目标：
通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。 通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：
指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。
二，教学重点
1、金属材料的物理性质
2、物质性质与用途的关系
三，教学难点
1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力
四，教学方法
采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 五，实验准备
药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜
仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸
六，课时安排
1课时
七，教学内容
1，【引入】
展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的结论。 2，【新授课】
人类使用金属材料的小知识
1.人类最早使用的金属材料—青铜(铜锡合金)
2.现在应用最多的金属—铁
3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位—铝
一、教学背景
(一)课标分析
课程标准对本节课教学内容的基本要求是在初中的基础上进一步学习与人类生存和发展密切相关的一些有机化合物的重要知识;并不特别要求去追求知识的系统性和知识迁移。
(二)教材分析
《甲烷》内容选择于人教版高一化学(必修2)第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对它的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。
(三)学情分析
初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了前提条件。
本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌握好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。
二、教学目标：
知识与技能：
1.了解甲烷的存在、物理性质、用途。
2.掌握甲烷分子的化学式、电子式、结构式、空间构型。
3.掌握甲烷的化学性质(通常稳定、取代反应、氧化反应、高温分解)。
4.理解取代反应的概念。
过程与方法：
1.通过观察甲烷分子的空间构型模型、观看甲烷发生取代反应的多媒体模拟反应历程，增强学生对甲烷分子空间构型这类抽象的知识的理解，提高空间思维能力。
2.在重点掌握甲烷化学性质的过程中，逐渐理解“结构决定性质，性质反映结构”，并学会迁移运用。
3.了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，初步学会化学中对有机物进行科学探究的基本思路和方法。
4.通过观察记录实验现象和总结实验结论来培养学生科学实验的观察能力、思维能力。
情感、态度与价值观：
1.认识化学微观世界分子结构的立体美。
2.通过学生合作进行模型制作明确甲烷分子的空间构型，欣赏天然气应用的图片，观赏甲烷和氯气反应机理的动画以及联系生产生活实际等设计内容，激发学生学习兴趣，力求形成长久稳定的化学学习动机以及探究新知的欲望。
3.通过本节课的学习，初步形成严谨、有序地分析问题、解决问题的科学态度及科学方法。
4.与日常生活紧密结合，了解甲烷对于人类日常生活及身体健康的重要性，形成环保意识及关心能源、社会问题的意识。
三、教学重点、难点：
(一)教学重点：甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质(燃烧反应和取代反应);
(二)教学难点：甲烷分子的空间立体结构、取代反应的概念和实质。
四、教学策略和手段：
(一)教学策略：以计算机多媒体辅助模拟实验和学生讨论为主，教师串联讲解为辅的启发式教学。
1.采用图文并茂的多媒体展示，激发学生学习兴趣，层层推进;
2.创设问题情境，吸引学生有意注意;
3.通过展示模拟实验组织学生进行实验观察、对比、分析、讨论、归纳。
(二)教学手段：PPT等多媒体课件、黑板。
五、教学方法：
实验探究、多媒体辅助、讨论、讲解、练习
六、教学过程：
【引入】在前面的学习中，我们学习了化学的一大模块——无机化学，从今天开始，我们将进入化学另一个模块——有机化学的学习。
【讲述】有机化学主要是研究一些有机化合物的结构、性质与制备的学科，那么什么又是有机化合物呢?其实，有机化合物就是指含有碳元素的化合物，简称有机物。有机化合物有两个基本特点：数量众多，分布极广。但由于CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸(HCN)及其盐、硫氰酸(HSCN)及其盐等与无机化合物的性质与结构相似，所以把他们归入了无机化合物之列。
【提问】有机化合物中是否只含有碳元素吗?
【讲述】答案是否定的，顾名思义，化合物自然是含有两种或两种以上元素的纯净物，有机化合物不只是含有碳元素，它还含有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等。其中仅含有碳、氢元素的有机化合物叫做烃。
【过渡】今天我们就一起来学习最简单的烃，也是最简单的有机化合物——甲烷
【板书】第一节最简单的有机化合物——甲烷
【板书】一、甲烷在自然界中的存在及其分子结构
【引入】我们都知道我们国家正在实施一项重大的能源工程——“西气东输”工程。
【提问】大家知道“西气东输”工程里面的气指的是什么吗?
【学生回答】天然气
【讲述】很好，这项工程主要是将新疆、甘肃等地丰富的天然气资源，通过管道东输到长江三角洲，最终到达上海的一项巨大工程。由于天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，所以我们国家才不惜重金把它从新疆那么遥远的地方引过来。天然气它的主要成分了就是甲烷，其实自然界中甲烷不只单单存在于天然气中，在沼气、油田气和煤矿坑道气中甲烷也是他们的主要成分。
【PPT展示】【板书】1、甲烷在自然界中的存在
【板书】2、分子结构
【过渡】通过我们在初中的学习，我们知道甲烷的分子式为CH4，根据我们第一章所学化学键的知识写出甲烷的电子式。
【PPT展示】【板书】(1)、甲烷的电子式
如果我们将电子式中的一对共用电子用一条短线表示,得到的式子叫结构式。
【板书】结构式：将电子式中的一对共用电子用一条短线表示,得到的式子。
那么甲烷用结构式来表示的话我们就可以把它表示成这个样子
【PPT展示】【板书】(2)、甲烷的结构式
【提问】我们知道了甲烷的分子式和结构式，那么甲烷分子的结构到底是不是和它的结构式一样呢?
【实践】下面我们就动起手来，利用我们手上的橡皮泥和牙签，搭建出你想象中的甲烷的空间结构。
搭建出来后想一下以下两个问题：
【PPT展示】1、如果我们用一个X原子替代甲烷分子其中的一个氢原子，有几种可能?
2、如果我们用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，又有几种可能?
找几个同学问一下他们做出来的模型的空间几何结构。
【讲述】通过我们科学家精确的实验测定发现，如果我们用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，其结果只有一种空间结构，那现在甲烷它的空间结构该是那一种呢?你们动手做一下，用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，其结构只有一种，看看应该是哪一种结构。
【学生回答】正四面体
【PPT展示】甲烷的正四面体结构、球棍模型及比例模型。
【讲述】很好，如果我们用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，其结果只有一种空间结构的话，那么甲烷的空间结构肯定就是正四面体了;如果它是一个平面正方形或者四棱锥的空间结构，那么用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子相邻和相对肯定是两种不同的结构，如果我们用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，其结果只有一种空间结构的话，那么甲烷的空间结构肯定就是正四面体。在这种结构中，每个C-H与C-H都是等价的，且他们之间的夹角也就是键角为109?28’。
【过渡】好，看完了甲烷的结构，接下来我们来看一下甲烷的性质。
【板书】二、甲烷的性质
1、物理性质
【讲述】【PPT展示】通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小为0.717g/L(标准状况)，极难溶于水。
【过渡】这些就是甲烷的一些物理性质，接下来我们来看一下它的化学性质。
我们常说结构决定性质，那么甲烷稳定的正四面体结构决定了它有那些化学性质呢?
【板书】2、化学性质
(1)、稳定性
甲烷稳定的正四面体结构决定了甲烷通常情况下是比较稳定的，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
【板书】【PPT展示】与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
【讲述】甲烷的稳定性是由它具有正四面体结构的稳定结构决定的。
【过渡】但任何物质的稳定性都是相对的，而它的变化是绝对的，内因是变化的根据，外因是变化的条件，一旦外部条件发生变化，甲烷也能发生反应。比如在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。下面我们就一起来看一下甲烷的燃烧反应。
【板书】(2)、甲烷的氧化反应——燃烧反应
【讲述】甲烷是一种优良的气体燃料，通常情况下1mol甲烷在空气中完全燃烧，生成水和CO2,放出890kJ的热量,火焰呈淡蓝色。
【板书】CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
下面请同学们阅读课本P61资料卡片并思考以下两个问题：
(1)怎么检验甲烷燃烧生成的产物?
甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，可以通过将干燥烧杯罩在甲烷的火焰上，之后倒转烧杯迅速倒入澄清石灰水来检验。
(2)点燃甲烷前应有什么操作?
【总结归纳】点燃甲烷前应该验纯，这就提醒我们，在使用任何可燃性气体前一定要进行验纯，否则他们与空气混合达到一定的比例的时候就会发生爆炸。
【提问】如果你发现你家里面使用的煤气或天然气发生泄漏的话，你将怎么进行查漏呢?
【讲述】我们应该先打开门窗，让可燃性气体在室内的浓度，同时关闭煤气或天然气的总阀门，并且要到户外去打电话进行求救，切勿触动任何电器开关(如开、关灯)、在室內使用电话或手机、使用火柴或打火机、按动邻居的门铃、开启任何煤气用具，直至漏气情况得到控制。
那么我们该怎么来检验这两种物质呢?
【过渡】接下来我们来看一下甲烷的另一个重要的化学性质
【板书】(3)、甲烷的取代反应(特征反应)
【讲述】甲烷在通常情况下不与强氧化剂反应，但在特定的条件下甲烷是可以与一些氧化剂发生反应的。如在光照的条件下就可以与氯气发生反应。下面我们一起来看一个甲烷与氯气反应的视屏。
【提问】在这个实验视屏你看到了些什么现象?
【总结】色变浅、水上升、出油滴。为什么会出现这些现象呢，这是因为甲烷与氯气发生反应生成了能溶于水的氯化氢与不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等油状液体。其生成一氯甲烷的化学方程式为：
【板书】
【讲述】在上述反应中生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不是直接一次性完成的，而它们是一个连锁的反应，反应中生成的一氯甲烷又可与氯气进一步反应，依次生成难溶于水的油状液体二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯甲烷(四氯化碳——是一种很好的灭火剂)，注意：有机反应方程式用“→”，不用“=”。
【讲述】仿照生成一氯甲烷化学方程式，尝试写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学方程式
【板书讲述】在常温下，一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液体。
【讲述】在上述反应中甲烷分子中的4个H原子逐一被Cl原子所代替生成了4种四种不同的取代物，像这种有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
【板书】取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
【讲述】甲烷在光照下除与氯气发生取代反应以外，还能与其它气态卤素单质发生反应，它与氟气的反应更容易，与溴蒸气的反应更困难，与碘蒸气几乎不反应。但甲烷不能与氯水、溴水等反应，使氯水、溴水等褪色。
【提问与思考】1、在甲烷与氯气的取代反应中那种生成物最多?2、取代反应与置换反应有何区别?
【PPT展示】【小结】
1、甲烷分子的结构特点;说明“甲烷分子是正四面体结构”最基本的实验事实是什么?
2、甲烷主要存在于那些物质中，有什么样的物理性质
3、甲烷的化学性质有哪些?
4、什么是取代反应?它与置换反应有什么区别?
[课堂小结]甲烷的化学性质通常情况下比较稳定，但在一定条件下可以发生燃烧反应、取代反应。它主要取决于甲烷稳定的正四面体结构。取代反应是甲烷的特征反应。
七、布置作业：
1、完成课本P65课后习题1、2、3、5、6
2、查阅资料，从反应形式、反应条件、反应的方向和可逆性等几个方面比较取代反应和我们学习过的置换反应有什么区别?
八、板书设计：
第一节最简单的有机化合物——甲烷
一、甲烷在自然界中的存在及其分子结构
1、甲烷在自然界中的存在
2、分子结构
二、甲烷的性质
1、物理性质
2、化学性质
(1)稳定性
(2)甲烷的氧化反应——燃烧反应
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
(3)甲烷的取代反应(特征反应)
取代反应的概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应叫取代反应。
氯气与甲烷的取代反应方程式：
一.教学目标
(一)知识与技能
1.认识燃烧的条件和灭火的原理。
2.知道防火和自救的常识，培养自护自救能力。
(二)过程与方法
1.通过研究燃烧的条件、探究灭火的方法,学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
2.能用化学知识解释日常生活中的某些燃烧现象和灭火的方法与原理。
(三)情感态度与价值观
1.通过燃烧既可造福人类，又可能给人类带来灾害的事实，学会用辨证的观点看待问题。
2.通过认识燃烧条件和灭火原理，懂得一切事物的变化均有规律，认识规律、掌握规律，可以使事物按照一定的方向发展，避开灾害，造福人类。
3.通过安全知识的学习，增强安全意识，学会自我保护。
二.教学重点、难点
重点：燃烧条件和灭火的原理难点：燃烧条件
三.教学方法
多媒体应用、演示实验、探究活动、启发式提问
四.教学过程
1、回忆学过的燃烧事例和燃烧现象，
根据以上事例，归纳燃烧定义和特征
2、播放视频，探究燃烧的条件
小结：燃烧，必须同时具备三个条件，缺一不可。
(1)可燃物
(2)要与氧气接触。
(3)可燃物要达到燃烧时所需的最低温度——着火点。
同时补充：实验的改进
3、灭火的原理和方法
引导学生归纳总结灭火的原理
(1)、清除可燃物
(2)、隔绝氧气(或空气)
(3)、使温度降到着火点以下
三者任满足其一
播放视频，分析蜡烛熄灭的原因
4、应用
5、谈一谈，遇到火灾自救的措施
6、理解简易灭火器的原理，了解几种常用灭火器
7、小结
8、课堂练习
9、课外任务：调查与研究。
五、板书设计(略)
教学目标 ⒈了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。 ⒉探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。 3.了解实验室中制取气体的思路和方法。 4.培养创新能力和合作精神。
教学重点
二氧化碳的实验室制取的反应原理、装置及收集方法。
教学难点
二氧化碳的实验室制取装置的选择
课型：新授课（学生实验探究活动课）
教法：对比法、分组实验法、实验探究法。
课时数：一课时
教学用品
实验室制CO2所需仪器一套、碳酸钠、大理石、浓HCl、稀HCl、稀H2SO4
教学过程（）
回忆实验室制取氧气的化学反应原理及实验装置。
引入新课 实验室如何制取CO2？
一、学生交流“活动与探究报告册”上的参考信息
二、学生进行活动与探究
〔板书〕1.探究实验室制取二氧化碳的理想药品
学生进行实验探究后讨论
总结：
〔板书〕（1）理想药品： 大理石（或石灰石）、稀盐酸
(2) 化学反应原理：
CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑
讨论： 补充实验:
大理石与稀硫酸反应
小结：
大理石与稀硫酸反应可产生二氧化碳气体，其反应的化学方程式为：
CaCO3 + H2SO4 ＝CaSO4 + H2O + CO2↑
其中生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了大理石与硫酸的接触，反应慢慢停止了，故不能用稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳气体。
〔板书〕2.探究实验室制取二氧化碳的装置
学生进行实验探究：要求学生从给定的仪器（见书上111页）中选择适当仪器，设计制取二氧化碳气体的装置。（也可用其它仪器）
讨论：根据制取二氧化碳的反应原理，确定实验室制取二氧化碳气体应采用的最佳装置（见书上111页、图6-10）
〔 板书〕（1）气体发生装置
固～液反应，不需加热制取气体
展示实验装置
讨论：⑴能否用普通漏斗代替长颈漏斗？
⑵锥形瓶能否用别的仪器代替？
小结： ⑴不能用普通漏斗代替长颈漏斗。因为普通漏斗颈太短，产生的.二氧化碳气体会从漏斗处逸出。用长颈漏斗时，下端管口必须在液面以下才能起到密封的作用。
⑵锥形瓶可以用大试管、广口瓶、平底烧瓶等玻璃仪器代替（展示实 验装置）
提问：实验室里如何收集CO2气体？能否采用排水法收集？为什么?
〔板书〕（2）气体收集方法
用向上排空气法（CO2密度比空气大）
不能用排水法收集（CO2能溶于水，且与水反应）
〔板书〕三、制取二氧化碳
学生实验：制取并验证二氧化碳气体
总结：
〔板书〕1. 制取二氧化碳的操作步骤
提问：如何检验二氧化碳是否收满？
〔板书〕2. 验满方法 ── 将燃着的木条或火柴放在集气瓶口，火焰熄灭，证明已满
提问：怎样证明生成的气体是二氧化碳？
〔板书〕3. 检验方法 ── 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳
四、比较与归纳
比较氧气和二氧化碳的实验室制法，归纳实验室制取气体的思路和方法
见书上110页、活动与探究报告册
本节课小结： 二氧化碳实验室制法
课堂练习 P112第1、5题
家庭作业 （1） P112第2、3、4题
（2）写出探究活动报告
教学目标
知识目标知道原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义；了解离子的概念及其与原子的区别和联系；常识性介绍离子化合物和共价化合物。
能力目标通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。
情感目标通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
教学建议
教材分析本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成。形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。
教法建议本节课文谈到原子是由原子核和电子构成的。原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿之一，电子在核外的空间里作高速的运动。而电子是怎样在核外空间运动的呢?对学生来说是一个抽象概念，是教学难点。因为教师既不能套用宏观物体的运动规律在体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子中核和电子的行为。否则会影响学生对核外电子分层运动的表象的形成。我们可以借助与计算机多媒体课件来描述，让学生明确电子在核外作高速运动，是没有固定轨道的。
在多电子原子里电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。 介绍原子结构示意图，例如 圆圈内填入+8，表示原子核内有8个质子，弧线就表示电子在核外一定距离的空间(设想是球形)，弧线上的数字表示电子数。同时还要简要介绍核外电子的排布规律，这样有助于学生对原子结构示意图的理解，减少死记硬背。即：核外电子是分层排布的，能量低的电子先排在离核近的电子层中，每层最多容纳的电子数为2n2。当电子将离核最近的电子层排满后，才依次进入离核稍远的电子层。
通过对前18号元素原子结构示意图(投影展示)进行对比观察，找出稀有气体元素，金属元素核非金属元素的原子最外层电子数目的特点。介绍稀有气体元素原子。最外层电子都是8个(氮原子的最外层为2个电子)，为相对稳定的结构，不易失电子，也不易得电子。所以稀有气体元素如氦，氖，氩等它们的化学性质不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。从而将元素的化学性质与他们原子结构联系到了一起。通过分析金属元素和非金属元素的原子最外层电子数目的特点并与具有最外层8电子稳定结构的稀有气体元素相比较得出，金属元素原子的最外层电子数目一般少于或等于4个，易得电子。所以，金属元素原子与非金属元素原子化学性质较活泼，易形成化合物。这样为介绍离子化合物及共价化合物做好的理论准备工作。
在讲述离子化合物和共价化合物时，可借助课件的动画演示氯化钠和氯化氢的形成过程，帮助学生理解离子化合物及共价化合物的微观形成过程。从而加深学生对化学反应实质的理解。同时，也为下一节化合价的学习，起到了桥梁作用。
教学设计方案
重点：原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。
难点：对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养。
课时安排：2课时
教学过程（）：
[复习提问]：
构成原子的微粒有哪几种?
它们是怎样构成原子的?
原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有什么关系?
学生回答：
核电荷数=质子数=核外电子数
[新课引入]：我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?
[视频演示]：原子的构成
板书：核外电子排布的初步知识
1．核外电子排布
[讲述]对于氢原子来说，核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动。是一个球形。对于多个电子的原子里。它的电子是怎样运动的呢?
[视频2]：原子核外电子的运动
结合视频2讲述：在含有多个电子的原子里。电子的能量并不相同。能量低的。通称在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。
[板书]
(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。
(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。
(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。
怎样表示核外电子的排布呢?
2．原子结构示意图
用原子结构示意图表示氯原子的'结构并讲述原子结构示意图的涵义氯原子结构示意图：
用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+17表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
(第一电子层最多容纳2个电子，第二电子层最多容纳8个电子)
展示：前18号元素的原子结构示意图。
[学生练习]
1）下列氧原子的结构示意图正确的是( )
2 ）在下列原子结构示意图下面标出该原子的元素符号
3）画出钠原子，氯原子，氖原子的原子结构示意图。
展示前18号元素的原子结构示意图(投影展示)
[观察分析]引导学生对1-18号元素原子结构的示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。
3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。
(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。
(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。
思考：元素的化学性质主要取决于什么呢?
小结：元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数目，即结构决定性质。
画出Na、Cl的原子结构示意图：
[分析讨论]元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性?应当叫什么?如何表示?
4．离子：
(1)带电的原子(或原子团)叫离子
阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。
(2)离子符号的写法：在元素符号或原子团的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，有取决于原子的最外层电子数。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。
[课件演示]Na+及Cl-得形成过程。
[思考讨论]铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?离子与原子有何区别和联系?镁离子和镁原子是否属于同种元素?为什么?
(3)离子和原子的区别与联系：
[投影展示]
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数=核电荷数
质子数〉核电荷数
质子数
电性
不带电
带正电
带负电
表示法
Na
Na+
Cl-
联系
阳离子 原子 阴离子
[设问]不同元素的原子是怎样形成化合物的呢?
5．离子化合物
(1)定义：由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物。
[课件演示]氯化钠和氯化镁的形成过程。
(2)构成离子化合物的微粒是离子，离子也是构成物质的一种微粒。
6．共价化合物
(1)定义：以共用电子对形成的化合物，叫共价化合物。
[课件演示]HCl和H2O的形成过程。
(2)构成共价化合物的微粒是分子。
[小结]构成物质的微粒有：分子，原子和离子。
板书设计：
第五节 核外电子排布的初步知识
1．核外电子的排布：
(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。
(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。
(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。
2．原子结构示意图
氯原子结构示意图：
用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+17表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。
(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。
(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。
4．离子：
(1)带电的原子(或原子团)叫离子
阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。
(2)离子符号的写法：在元素符号或原子团的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，有取决于原子的最外层电子数。
5．离子化合物
(1)定义：由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物。
(2)构成离子化合物的微粒是离子，离子也是构成物质的一种微粒。
6．共价化合物
(1)定义：以共用电子对形成的化合物，叫共价化合物。
(2)构成共价化合物的微粒是分子。
小结：构成物质的微粒有：分子，原子和离子
探究活动
原子的秘密与科学家
形式：课外分组查阅资料，课上汇报讨论
目的：培养学生查阅资料的能力，感受科学家们不畏困难勇于探索的精神。同时，也对原子结构知识，有更深刻的认识。
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