上课前准备好课堂用到教案课件很重要，撰写教案课件是每位老师都要做的事。教案是教育教学改革的重要策略之一，我们需要从哪些角度来写教案课件呢？这篇“化学教案”文章是栏目小编精选的一篇内容丰富不容错过，我们提供的标准仅供参考具体实施建议您咨询专业人士！
1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。
2、习习惯和学习方法。
3、激发学生亲近、热爱。
教师准备：1的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接）2试管、烧杯、玻棒、白纸（用NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。
本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。
谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力，“视频导入”抓住了学生眼球，物质世界绚丽多彩的第一印象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。
教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的特色，培养学生“解读图文”的自学能力，通过互动实践的探究突出化学学科的特点。
教学中展示学生课前调查的信息，能较好达到资源共享的目的。
如此坚持下去，其深层次的教学意义还在于让学生通过互动实践活动、资源共享展示等环节培养他们的“合作”意识。
整个教学过程体现了让学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。
更可贵的是运用唯物辩证法、实践第一性的观点向学生推介出学习化学的基本方法――――变化中学、探究中学。
1知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2取的信息进行加工。
【教学难点】如何让学生知道“化学是什么”。
AgNO3溶液、HCl溶液、NaOH溶液酚酞、CuSO4溶液、试管架。
甲：[AB液体（AgNO3溶液）。C、D两种无色液体），我也请大家猜一猜，如果向盛有C液体（NaOH溶液）的烧杯内，逐滴滴入D液体（无色酚酞）]
丙：我是一个制造商，产品是什么呢？（展示蓝色的E液体和无色的F液体）。
丙：[向盛有E液体（CuSO4溶液）的试管中倒入无色的F液体（NaOH溶液），倒出试管上层清液后，将蓝色沉淀物移到一个小果冻盒内。]
丙：同学们，我的产品是什么呢――“果冻”，但这种假果冻是不能吃的。
师：谢谢三位同学的精彩表演，同时感谢所有同学的积极参与。
密切相关。
（将喷雾壶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的“化学大世界”。）下面让我们大家一起走进这神秘的“化学大世界”。
学生欣赏动画同时思考问题：什么是化学，化学与人类发展和社会进步有何关系？
学生欣赏动画、阅读教材、小组讨论，然后全班同学交流对化学的认识。
（1）说出你所知道的化学家。
（2）列举生活、生产与化学有关的现象或事例。
1、西班牙西北部海岸被污染的海滩。
2、堆积如山的工业有害废物。
3、工业废料“红尘”滚滚。
4、资料“绿色化学”。
揭开了化学学习的序幕，既突出了化学学科的特点，又寓意着“化学探----猜测----设计----实践----结论----反思”，同时暗喻了学生是化学学习的主体。
课堂内容选取触目惊心的“反面教材”显示了化学另一面，很自然地向学生呼唤出“绿色化学”。
这种教学处理对培养学生作为现代公民的社会责任感是十分必要的。
特别值得一提的是，王老师在化学第一课学习中，就涉及到了学生“化学学习成长袋”，这是在新的教育理念指导下，新的学习评价实践和新的教育评价观的具体体现，这种作法是值得提倡的。
知识目标：了解什么是化学，知道化学研究的内容与范畴，说出学习和研究化学的意义。
能力目标：培养学生发现问题、分析问题和整理信息的能力。
情感态度与价值观目标：1、了解化学的发展简史，体会化学科学对人类进步和社会发展的贡献，培养学习化学的责任感。
2、激发学生对化学的好奇心，培养学生学习化学的兴趣。
【教学重点】了解什么是化学，知道化学研究的对象与范畴。
【教学难点】了解化学的发展简史，体会化学对人类的贡献，培养学习化学的责任感。
【教学方法】通过生活中的事例引导学生了解化学和认识化学。
引入情境，生成新知：
请同学们仔细观察老师表演的魔术(实验)：(1)白纸显红字；(2)水变“牛奶”，“牛奶”变水；（3）玻璃棒点燃酒精灯。
想一想：用自己现有的知识(已学过的语文、数学、英语、物理等知识)能否解释？
讨论交流：提到“化学”，你想了解关于化学的哪些知识？
自学研讨，生成能力：
1、列举身边生产生活事例，哪些地方体现着化学？
提示：衣服要经过化学处理；农作物丰收要靠农药化肥合理使用；建筑材料用化工产品；出行交通工具与化学密不可分。体现化学在衣、食、住、行、新能源、新材料等方面发挥的作用。
2、你还能列举出与化学密切相关的物品或提出与化学相关的问题吗？
比如：各种各样的玩具，甚至玩具中使用的电池都与化学有关。电池能放电的原因，也与化学密切相关。日常生活中蜡烛燃烧，铁器生锈等。
1、在古代，化学成就体现在哪些方面？
古代化学：对物质变化的探索阶段。发现和利用了火，并创造出了一些有价值的产品。如简单的工具、造纸术、火药。
2、到了近代，化学发展取得的成就体现在哪些方面？
近代化学：进入物质研究的微观阶段。道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了化学基础；门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究有规律可循。
3、现代化学体现在哪些领域？假设没有化学，你想象一下世界会变成什么样子？
现代化学：合成新分子阶段，人们发现和合成的物质已有几千万种。人类发现和制造物质种类繁多，制造了自然界中不存在的物质。假如没有化学，我们将生活在物质匮乏的社会，没有丰富多彩的物质，没有先进的生产技术，没有便利的交通工具。
你能总结出什么是化学吗？化学研究的内容与意义是什么？
1、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
2、化学不仅研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界不存在的新物质。
3、化学研究的内容主要有：
4、化学能使人们进一步认识自然、改造自然、保护自然。
合作探究、展示提升：
化学研究的对象与物理学研究的对象是否相同？
绿色化学并不是只生产绿色物质的化学，而是指利用化学原理，从源头上消除污染。绿色化学又称环境友好化学，绿色化学要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它的主要特点如下：
(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；
(2)在无毒、无害的条件下进行反应，以减少污染物的排放；
(3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；
(4)生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好型的产品。
化学的研究对象是物质而不是物体，物理学主要研究物体及其运动。
4、下列哪位科学家提出了元素周期律并画出了第一张元素周期表(C)
①发明指南针 ②造纸技术 ③烧制陶瓷 ④火药的发明 ⑤青铜器的制造
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．③④⑤
A．会制造劳动工具 B．发现和利用了火
C．原子论和分子论的创立 D．元素周期律和元素周期表的发现
A．化工厂的烟囱中排放出未经处理的烟尘 B．将未经处理的废水排放到河流中
C．农民焚烧作物秸秆 D．垃圾分类回收，并进行化学加工再利用
【课后作业】课后“练习与应用”习题。
拓展作业：请上网冲浪或去图书馆查阅或者通过报纸、杂志等途径了解更多的内容。那么化学究竟是对人类社会利多还是弊多，请就此开展一次辩论：
3、什么是化学？
初中化学绪言课对于学生建立对化学学科的认识角度、培养对化学的兴趣和情感、学习化学学科的学习方法具有重要的作用。
本节课在新课引入上，表演小魔术：“白纸”变画，事先用酚酞画好画，晾干，学生看到“白纸”，现场喷上无色的氢氧化钠溶液，出现红色的画和字“化学？”学生很震撼，这时课堂气氛达到第一个高潮。再介绍衣、食、住、行中的化学。从高科技到身边，先从中国的骄傲：“上天”――“天宫二号”与“神州11号”宇宙飞船对接；“入海”――“蛟龙号”潜水器下水；隐形飞机J-21；超级计算机；“鸟巢”“水立方”（聚焦化学家的贡献在于新材料、新能源等）……引出化学的贡献：新材料、新能源、化学与生命……感知化学的魅力，深深感到化学的重要性。然后了解化学发展历程，让学生真正理解“从生活走进化学、从化学走进社会”的内涵。最后，了解化学对物质的研究、化学合成产品的应用与开发，进一步认识化学、了解化学，让学生感知化学对人类的重要作用，树立学好化学、造福人类的远大理想。
初中化学集体备课教案设计
专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学世界 【课标内容】
1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学； 了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。
3．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
4．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。尝试按不同的方法对物质进行分类。
5．知道胶体是一种常见的分散系。
6．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
7．正确认识科学、技术与社会的相互作用，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。初步树立社会可持续发展的思想。【课标解读】
从不同角度研究物质的分类和转化，是化学家研究物质及其变化的 重要内容。通过本单元的学习，既可以让学生了解研究化学物质的 一般方法，又可以让学生从分子层次上对化学物质有一个大致的了 解。
本单元教材以“物质的分类及转化”、“物质的量”、“物质的聚集状 态”、“物质的分散系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。物质的分类和转化实质是分子等微观粒子的变化；物质的量是将微 观粒子与宏观质量相联系的基本物理量，帮助实现物质转化过程中 的定量研究；物质聚集状态的变化实质是分子等微观粒子间相互作 用的变化和分子间距离的变化，同时很自然地引出了“气体摩尔体 积”的基本概念；物质的分散系也涉及分子等微观粒子。所以本单 元内容实质上是在引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化 学的科学方法之一。
这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高 中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。在初中化学的学习 中，学生已掌握了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和 物质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反 应进行整理总结。本单元中关于物质的分类和转化内容正好可对初 中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和 提高，帮助学生更好地认识化学物质。还可以为后阶段学习钠、镁、氯、氮和硫等元素化合物的性质和转化规律打下必要基础。在初中 化学的学习中，学生已经接触过气体物质、固体沉淀、溶液、浊液 等具体实例，本单元中有关“物质的聚集状态”、“物质的分散系” 等内容就是在这个基础上引导学生从微观角度理解化学物质的存 在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的 学习准备重要的基础。
从化学学科的知识体系来看，物质的量、气体摩尔体积、胶体等都 是非常重要的基本概念，被广泛应用于生产、科学研究中，是学生 提高自身科学素质所必需的基础知识；物质的类别、转化关系、聚 集状态等是物质的基本属性，将这些知识进行系统的归纳和有序的 整理，可以帮助学生构建起了解化学学科、学习研究物质所必须具 备的知识基础。它们出现在第一专题的第一单元中，凸显了其在化 学学科领域的重要性和对学生后续学习奠定的基础性。
从知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观等教学目标角度分 析，本单元内容和编排为教学留下了自主发挥的余地。另外，在教 材的编写中，还为教师开发利用其他教学资源留下通道，许多地方 需要教师发挥能动性自主开发教学资源，根据不同教师的不同理 解、不同经历，不同学校的实际情况，教师必须因地制宜地开发教 学资源，在课堂教学中补充不同的实例、增加不同的实验，来达到 教学目标。【教学目标】1.学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学 物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。3.知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
4.知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
5.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。6．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。
7．从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应。8．知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。
9．通过本单元的学习认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
【教学设计思想】
本单元“丰富多彩的化学物质”，引导学生 用化学的眼光去认识客观世界中丰富多彩的物质，就是要让学生初 步了解在人类发展的历史过程中，化学学科已经为改善人类的生活 作出了重大的贡献，并还将起着更大的作用。从而在高中化学学习 的起始阶段就能让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界 的奇妙与和谐，培养和发展学习化学的兴趣。在教学过程中要注意 把握知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面教学目 标的协调和统一，力求达到最佳的整体效果。【课时安排】 物质的分类及转化
1课时 物质的量
2课时 物质的聚集状态
1课时 物质的分散系
1课时 【教学方法】
以化学多媒体实验室为主要授课地点，以讲授法、讨论法、探究性学习及多媒体、网络的应用等适合中学生心理发展 特点的教学方式和手段为主要授课方法，让学生在生动活泼的探究 活动过程中学习、体验和应用化学科学。【教学评价】
教学评价以纸笔测试评价和平时活动表现评价相 结合的方式进行。其中纸笔测试和平时活动表现各占50%。
学习目标
1．掌握制备实验方案的设计程序，方案书写的格式、内容。
2．培养能根据物质制备原理制定实验操作步骤、选择实验仪器装置的能力，巩固物质制备的实验操作。
3．能够对实验方案进行科学的评价。
学习过程
一、自学探究
1．读课本P78第二段，回答下列问题
（１）在实验室中用AlCl 3溶液和NaOH溶液反应制备Al(OH) 3，若在NaOH溶液中滴加AlCl 3溶液与在AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液，现象有何不同，请填写下表。
滴加试剂顺序
现象
离子反应方程式
NaOH溶液滴加AlCl 3
AlCl 3溶液滴加NaOH
（２）为使AlCl 3完全转化Al(OH) 3，最好选用什么试剂代替NaOH，你由此例中，当设计物质制备方案时，应注意些什么问题？
2．[示例1课本７８面]以铝屑为原料制备Al(OH) 3的实验方案设计。
（1）下面是课本中制备Al(OH) 3的三个方案，请写出每个方案中的化学方程式或离子方程式，在括号内填写所加试剂
方案一：( ) （）
Al(OH) 3
Al 2 (SO 4 ) 3溶液
铝屑
反应式①
②
方案二：
铝屑
Al(OH) 3
NaAlO 2溶液
（）（）
① ②过滤、洗涤
反应式①
②
方案三
铝屑
铝屑
（）
Al(OH) 3
① ③
铝屑
Al 2 (SO 4 ) 3
（）过滤、洗涤
NaAlO 2溶液
②
反应式
问题讨论：
（1）为使铝屑中的铝全部转化成Al(ＯＨ) 3 。方案三中① ②的铝用量相同吗?如果不同，两者的比例应是多少？
（2）方案评价：三个方案中请填写每生成1mol Al(ＯＨ) 3所消耗的原料H 2 SO 4和NaOH的物质的量列表如下：
方案
消耗H 2 SO 4的物质的量
消耗NaOH的物质的量
方案一
方案二
方案三
从原料消耗和实验操作的简易性方面考虑，应选择的方案是
2．阅读课本P80页以Al为原料制备Al(OH) 3的实验方案（有条件的学校，按实验方案要求做实验，并将实验现象及数据填写在课本相应的地方）回答下列问题：
（1）物质制备的实验方案包括的项目一般有
（2）步骤1中用NaOH溶液洗涤铝屑的原因是
________________________________________________________
将铝屑分成等质量四份，其原因是
（3）步骤5中如何检证Al(OH) 3已洗涤干净，请写出操作步骤。
二、总结与评价
【总结】
1．物质制备方案的设计，首先要弄清物质制备的原理，从原理为切入点设计方案 , 方案一般已包括实验名称、目的、原理、用品、步骤、现象记录及结果处理。
2．针对一个实验，可以设计出多种方案，要会得对每个方案进行科学的评价，评价可从以下几个方面进行：①要科学。②操作上要简单可行。③原料用量要节约。④要环保，符合绿色化学原则。
【评价】
１．用以下三种途径制取等质量的硝酸铜（1）铜跟浓硝酸反应（2）铜跟稀硝酸反应（3）铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是（）。
Ａ．三种途径所消耗铜的物质的量相等
Ｂ．三种途径所消耗硝酸的物质的量相等
Ｃ．三种途径所消耗铜的物质的量：途径（3）>途径（1）>途径（2）
Ｄ．所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）>途径（2）>途径（3）
２．长期存放的亚硫酸钠可能会被部份氧化，可通过实验来测量某无水亚硫酸钠的纯度，某同学设计有如下几步操作。
②加入足量蒸馏水，使样品溶解。
③加入稀盐酸、使溶液显强酸性，再加过量的BaCl 2溶液。
④过虑，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤﹑⑥操作直到合格，最后得到bg固体。
（1）本实验是否能用Ba(NO 3 ) 2代替BaCl 2？其理由是
_______________________________________________________________________ 。
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目是：。
（3）步骤⑦中的合格标准是：
（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是。
[ 学习目标 ]
知识技能目标
1、掌握溶质的质量分数的概念。
2 、掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。
过程方法目标
１、通过对溶液的“浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示方法——溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。
２、讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的理解。
情感态度价值观目标
通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。知道化学计算格式美。
教学重点：
有关溶质的质量分数的计算。
教学难点：
理解溶液组成的含义。
[ 学习过程 ]
一、 溶液的组成与 “浓溶液”和“稀溶液”的关系
（阅读）课本143页第一，二段。
（讨论）怎样判断两杯糖水的浓度大小。
（小结）。
（观察）两杯不同浓度硫酸铜溶液。
（讨论）怎样判断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。 .
（小结）。
（讨论）决定溶液浓或稀的因素是什么呢
（小结）
（观察）将一杯硫酸铜溶液分成三等份，其中一份加入少量的.水，另一份加入少量硫酸铜固体。
（讨论）（1）、每一份溶液的溶质质量分数是否改变
（2）、将其中一份加入少量的水，其溶质、溶剂、溶液的是否改变
（3）、将另一份加入少量硫酸铜固体，其溶质、溶剂、溶液的是否改变
（4）、原溶液减少溶质，其溶质、溶剂、溶液的是否改变
（5）、原溶液蒸发溶剂，其溶质、溶剂、溶液的是否改变
（小结）：
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶液的组成
每一份
加水
蒸发水
加入溶质
减少溶质
二、 溶液组成的表示方法——溶质的质量分数
１、溶质的质量分数
（提问）什么叫溶质的质量分数
。
（提问）溶质的质量分数的数学表达式如何
。
（提问）怎样理解
质量：。
溶质的质量分数：。
（提问）某硝酸钾溶液的溶质的质量分数为20%，解释其含义
。
２、有关溶质的质量分数的计算。
（讨论）：下表中的数据：
硝酸钾溶液
水
KNO3固体
溶质的质量分数
100克
96克
200克
10克
150克
16%
100克
25克
（小结）溶质的质量分数的计算的关键是
（阅读）课本例题1和例题3以及解题格式。
（讨论）找出溶质、溶剂，溶液的质量。
（练习）蒸干20克食盐溶液得到1.5克氯化钠。计算原溶液中溶质的质量分数
三、 当堂训练
1 、将10克蔗糖溶于90克蒸馏水中，所得溶液的溶质质量分数是（）
A小于10%
B等于10%
C大于10%
D无法判断
2 、从200毫升20%的氢氧化钠溶液中取出10毫升。取出溶液的质量分数为（）
A . 0.2% B . 2%
C . 10% D . 20%
3 、将6克食盐溶于94克水中，多少所得溶液的溶质质量分数是多少
答：。
1）若将溶液分为二等份，每一份的溶质质量分数呢
答：。
2）取一份，向其中加入10克水，求溶质的质量分数
答：。
3）向一份中加入2克食盐，求溶液中溶质的质量分数
答：。
四、 反思评价：
１、我能理解溶质质量分数的概念吗
２、我能说出溶质质量分数计算的关键吗
３、我掌握溶质质量分数计算的格式吗
生活与化学教案
一、教学目标：
1. 了解生活中化学的应用和价值；
2. 思考和探究生活中的化学现象；
3. 培养学生对化学的兴趣和学习能力；
4. 培养学生的观察和实验能力。
二、教学重点：
1. 生活中常见的化学现象和应用；
2. 通过实例理解化学原理；
3. 培养学生的实践能力。
三、教学内容：
1. 化学的定义和作用；
2. 生活中的化学反应；
3. 常见化学现象的解释；
4. 化学实验的设计和操作。
四、教学过程：
一、导入（10分钟）
1. 引发学生对化学的兴趣，如向学生展示起泡剂溶解的化学反应，让学生猜测这是什么反应；
2. 引导学生关注生活中的各种化学现象，如果汁变酸、酸性雨等。
二、讲解（30分钟）
1. 阐述化学的定义和作用，让学生了解化学在生活中的重要性；
2. 介绍生活中常见的化学反应和现象，如燃烧、溶解、酸碱反应等；
3. 通过实例讲解化学原理，如为什么吃橘子会感觉酸味等。
三、实验演示（40分钟）
1. 设计一个简单的酸碱中和实验，让学生亲自操作；
2. 引导学生观察实验现象，思考实验的结果和原因；
3. 分组让学生设计自己的实验，并进行演示；
4. 对学生的实验结果进行讲解和总结。
四、讨论（20分钟）
1. 分组进行化学现象的讨论，学生提出问题并互相解答；
2. 引导学生思考更多生活中的化学现象和应用；
3. 教师进行总结和点评。
五、作业布置（10分钟）
1. 让学生回家观察并记录身边发生的化学反应或现象；
2. 要求学生写一篇关于生活中化学应用的报告，并做相关实验；
3. 提供学生查询资料和借阅相关书籍的建议。
六、课堂小结（5分钟）
1. 教师对本节课的内容进行小结；
2. 引导学生思考和总结本节课所学的知识点；
3. 鼓励学生继续关注生活中的化学现象，并提高自己的实践能力。
七、课后反馈（5分钟）
1. 学生对本节课的反馈和建议；
2. 教师回答学生的问题和解答疑惑；
3. 鼓励学生积极参与下一次课程的学习和实践。
结语：
通过本节课的学习，学生可以了解到化学在日常生活中的广泛应用和重要作用，培养学生对化学的兴趣和学习能力。同时，通过实验操作的设计和讨论，培养学生的观察和实践能力，使学生能够主动地思考和探究生活中的化学现象。希望学生能够将所学的化学知识应用到实际生活中，提高自己的素质和能力。
一、教学设计理念：
以学生发展为本，充分体现学生学习的主体地位和教师的主导作用，重视学生对知识的发现过程和对新知识的体验与探索，将认知与现实生活联系起来，教学中引导学生懂得合作、讨论与交流，实践与探究，查阅资料等多种学习方法来解决问题，以此促使学生主动学习，提高学习的有效性。
二、教学设计思路：
关键是让学生形成清晰的元素概念。在原子结构信息的引导下，让学生发现它们的异同点，然后导出元素概念；再次呈现两组原子结构信息，让学生练习，并巩固元素的定义；接着自学地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素，认识元素的存在，形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观；通过阅读元素符号的表格，归纳元素的简单分类；学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号；最后，通过字母组合游戏、元素与健康、物质中的元素组成练习来加深本节课知识的学习。
三、教学设计策略：
1、从引发学生的好奇心，从学生已有的知识水平和认知特点，从学生存在的问题出发设计化学教学
2、从化学知识在日常生活中的应用设计化学教学
课题2元素（第一课时）
导学案设计
一、教与学目标导航
1、教学重点：掌握元素的概念，元素符号记忆与书写，元素符号的意义。
2、教学难点：元素概念的理解
3、中考考点：元素的概念，常见元素符号记忆与书写，元素符号的意义。
二、预习案
⑴什么是元素？找出元素定义中的关键词，并在书上圈划。
⑵质子数为26、中子数为27的原子和质子数为26、中子数为26的原子是同种元素吗？
⑶决定元素种类的是原子结构中的（）部分，与中子数有无关系？不同种元素的本质区别是（）不同。
⑷读课本73页图4—4，了解不同元素在地壳中的分布情况。在地壳中含量占前四位的元素（），生物体中含量最多的元素（），地壳中含量少，作物生长大量需要的元素是（），所以作物要施肥。
（5）元素与原子的区别和联系是什么？
三、教学案
（一）自学质疑
1、O2、O3、H2O、H2O2等物质中都含有相同的什么元素？
2、O2、O3、H2O、H2O2等物质的分子中都含有氧原子，这些氧原子中什么是相同的？我们把质子数为8的一类原子统称为什么元素？
3、H2、H2O、H2O2等物质的分子中都含有氢原子，这些氢原子中什么是相同的？我们把质子数为1的一类原子统称为什么元素？
4、什么是元素？原子的什么决定了元素种类？
5、到目前为止，已经发现组成物质的元素有100多种，地壳中含量较高的前4位元素是哪些？生物中，海洋中含量较高的元素分别是哪些？
6、图4—5中外国人遇到了什么问题？你想到了什么？
7、书写元素符号的方法是什么？
8、元素符号表示的意义有哪些？
9、元素与原子的区别和联系是什么？
（二）交流展示
元素的概念
1、元素的种类由原子的质子数（即核电荷数）决定。
2、地壳中的前4位元素是氧、硅、铝、铁
3、国际上需要用统一的符号来表示各种元素————————元素符号
4、元素符号书写方法
5、元素符号的意义
7、元素与原子的区别和联系
（三）互动探究
1、对比观察化学反应前后，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？
2、元素与原子的区别和联系是什么？
（四）精讲点拨
1、化学变化中（分子会发生分裂），分子种类改变
2、化学变化中（原子不会发生分裂），原子种类不变
3、化学变化中（原子种类不变），元素种类不变
4、元素是宏观概念，用于描述物质的组成，只讲种类不讲个数；原子是微观概念，用于描述物质或分子的构成，即讲种类又讲个数。
（五）矫正反馈
1、元素是宏观概念，是对物质的组成而言的。元素就是具有相同____________即____________的一类原子的总称。决定元素种类的是____________；不同种元素之间最本质的区别是_______
2、判断下列叙述的正误，并说出理由。
（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。
________________________________________________
（2）二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的。
________________________________________________
（3）二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子组成的。
________________________________________________
（4）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
3、下列说法中，正确的是（）
A、水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
B、水是由氧和氢两种元素组成的
C、水是由氧和氢两种单质组成的
D、水分子是由氧分子和氢分子构成的
（六）迁移运用
课堂练习
（一）元素符号组合游戏：请把它们变为你认识的元素符号。
ABCMN
auelg
（二）试找一找，下述哪些物质里含有相同的元素？
氧气（O2）、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、
二氧化硫（SO2）、氢气（H2）、硫粉（S）
（三）身边的元素——我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们进补的广告，这里的锌指的就是元素，像这样的元素你还知道哪些？
土石坝压实质量控制是土石坝施工中的重点同题.从土的压实机理出发,选取正确的'压实标准,通过击实、碾压试验,确定压实度和最大干密度及碾压参数,经对现场压实质量实时检测,依据施工质评标准,控制压实质量.本文以长江水库扩建工程中主坝后坝坡加高培厚的填筑施工为例,对土石坝压实质量控制中步骤及存在的问题进行了简略分析.旨在正确地应用压实标准,合理探作试验规程,分析试验成果,确保工程质量.
卢学岩,Lu Xue-yan(大安市水土保持监督管理办公室,吉林,大安,131300)
一、课标要求
高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习兴趣，尊重和促进学生的个性发展;帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的各项能力;初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能;使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。
二、教学目标
(一)知识与技能
⒈ 知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用范围。
⒉ 知道分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区别，了解分液漏斗的种类和适用范围，学会使用分液漏斗。
⒊ 知道什么是萃取、萃取剂，初步学会萃取的基本操作。
⒋ 学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。
(二)过程与方法
在化学学习和实验过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习能力，善于与他人合作。
(三)情感、态度与价值观
在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情，逐渐形成将所学的化学知识应用与生产、生活实践的意识。
三、重点和难点
(一)教学重点：分液、萃取
(二)教学难点：萃取
四、设计思路
教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，另外教材是通过从碘水中提取碘实验来介绍萃取和分液。以往我们都是按照教材这种编排来介绍萃取和分液，最终有相当一部分学生对二者还是不能理解，经常混淆二者的区别与联系，也不会将它们应用于解决实际问题。现改为通过问题探究和实验探究学习新知识，先学习分液，再学习萃取，最后学习从碘水中提取碘。这样就使得难点得以分解，而且学生能将新旧知实很好的联系起来。在学习每个知识点时，先让学生做探究性实验，在实验中发现问题、思考问题，再由实验上升到知识点的学习。这样就更加便于学生学习，学生也因此更加容易理解每个知识点。
五、仪器、药品
铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗(球形、锥形)、试管、试管架、胶头滴管;四氯化碳、碘水、油水混合物。
六、教学过程
教学进程
教师活动
学生活动
活动目标
及说明
问题引入
同学们，在前面我们共同学习了过滤、蒸发和蒸馏等混合物的分离和提纯方法，今天我们将继续学习剩下的两种分离和提纯方法。首先请大家根据所学知识和生活经验，试利用桌上的仪器，对油水混合物进行分离。实验过程中注意观察和思考，并将自己的方法与其他同学进行交流和比较。
倾听、思考。
创设问题情境，激发学习兴趣。
实验探究
巡视，对学生交流进行适当的点拨。
实验、讨论。
在实验中发现问题，解决问题。
问题情境
通过实验，同学们利用了哪些方法将油水混合物进行了分离?他们之间有什么共同点，又存在什么样的优缺点?
个别回答：有两种方法，倾倒法和用胶头滴管吸取油层。他们都是利用油水互不相溶来进行分离的。倾倒法较快但不能很彻底分离，而滴管吸取虽效果较好但很慢。
学会总结和分析。
过渡
的确我们需要利用油水互不相溶来进行油水混合物的分离。刚才同学们的两种方法虽能够实现分离，但不是最佳的分离方法。今天我们来学习也是利用刚才的原理来分离油水混合物的方法——分液。
倾听、思考。
介绍分液漏斗，演示分液操作(分离油水混合物)。
⑴ 分液漏斗
球形分液漏斗——滴加反应液
锥形分液漏斗——分液
⑵ 分液操作
① 检查分液漏斗是否漏水;
② 混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置(如教材p9 图1-8)
③ 打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体(水)从分液漏斗下端放出，待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞;
④ 把上层液体(油)从分液漏斗上口倒出。
倾听、观察和思考。
介绍分液漏斗和分液操作。
实战演练
巡视，指导学生实验和纠正实验中的错误操作。
练习使用分液漏斗分离油水混合物。
掌握分液漏斗的使用和分液操作。
总结归纳
刚才我们已经知道什么是分液漏斗，也初步学会了分液操作。那么你能否总结出分液的适用分离什么样的混合物?
思考、交流，个别回答：分液适用于分离互不相溶的液体混合物。
学会归纳。
知识介绍
介绍碘水和四氯化碳。
碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液颜色呈棕黄色，碘在水中的溶解度很小。
四氯化碳是一种有机熔剂，无色液体，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。
倾听。
了解新知。
实验探究
下面，请大家把四氯化碳加入碘水中、振荡，注意观察、比较振荡前后的.实验现象，从这个实验你能有什么启发?
实验、观察现象、相互交流。个别回答：振荡前上层棕黄色，下层无色，振荡后上层无色，下层紫红色;碘会从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。
培养学生观察与思考的能力。
探索新知
其实刚才大家所做的实验就是从碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否归纳出萃取的定义呢?
倾听、思考、交流。个别回答：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的差别，用溶解度叫大的溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来的操作叫萃取。
学会归纳。
在萃取中，溶解度较大的溶剂我们把它称做萃取剂，那么可以用作萃取剂的物质有那些特殊的要求?请从刚才的实验进行思考。
思考、交流。个别回答：①与原溶剂互不溶;②与溶质不发生化学反应;③溶质在其中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。
学会分析，由特殊到一般。
一、【是真是假】
1、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”这是人们经常用来赞美蜡烛“照亮别人，毁灭自已”高贵品质的诗句。这里所说的毁灭是指自然界的物质可以随意的消灭，这是真的吗?
2、废品收购站的经营之道是：先从零散的家庭当中以较低的价格收购钢铁之类的金属，然后又以较高的价格出售给厂家，从中赚取差价。但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中，待长满铁锈后再出售给厂家，这样可以提高钢铁的质量，从而获得更高的利润，这是真的吗?
二、【合作探究】
请你根据幻灯片上的问题作出选择，
我的观点是。
请按照指导完成实验并将实验记录填入下表中：
实验名称反应前的质量实验现象反应后的质量我的结论
三、【快速抢答】
判断正误，并说出理由。
1、1g水完全汽化后质量仍是1g，遵循质量守恒定律。()
2、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。()
[学法指导]①定律的适用范围是化学变化而不是物理变化。
②运用质量守恒定律时一定要认清反应物和生成物的种类。
③定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
四、【前失后鉴】
1673年，英国化学家波义耳做了这样一个实验，他将金属汞放在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的质量增加了。该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。
(1)是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律?
(2)说说你得到了什么启示?
五、【探微求知】
(1)你能用图片展示出电解水的微观变化过程吗，那就试试吧!(请以两个水分子为例)
(2)说说你在贴图过程中的发现吧?
六、【知识运用】
1、[再回首]请你重新思考学案第一环节：“是真是假”。
2、工业上用氮气(N2)与氢气(H2)两种物质反应来制氨气(NH3)。某生产车间氨气的日产量是340吨，消耗掉氢气的质量为60吨，则理论上消耗掉氮气的质量为
吨。
3、植物的光合作用可用下图表示为：水+二氧化碳→淀粉+氧气。由此可推断淀粉中一定含有元素。
七、【收获共享】
〖基础篇〗1、化学变化的过程是重新组合的过程。在化学反应前后原子的不变;不变;不变，所以，参加反应的的质量总和等于反应后生成的。
2、比较下列物质的质量大小，用“”填空。
(1)木材燃烧，余下的灰烬的质量原木材的质量。
(2)铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量原铜丝的质量。
〖拔高篇〗3、有人说他能使水变成油(含有大量的碳、氢元素)，一本万利。现在，他要把这项发明权超低价卖给你，你会买吗?请你用化学知识揭开骗子的可恶面纱。
八、【走进生活】
减肥是当今社会上的一个时尚话题，但有许多人走进减肥误区，付出了惨痛的代价。专家指出：科学的做法是合理饮食、多运动。你能运用质量守恒定律来解释合理减肥的原理么?
教学目标
⒈知识与技能：
⑴知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;同时，知道石油炼制几种主要产品及其用途。
⑵了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。
⒉过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
⒊情感态度与价值观：
了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性，及注意环保问题。
教学重难点
⒈煤、石油、天然气三大化石燃料
⒉化学变化中能量的变化
教学工具
多媒体设备
教学过程
引入课题
播放生活中的图片，设问：
1、 家庭中炒菜、做饭、洗浴等使用什么燃料？
2、 汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料？
3、炼钢厂、热点厂等常使用什么燃料？
(配以多媒体播放煤、石油、天然气的形成过程)
边看边联系已有生活经验，思考：
柴、煤、煤气。.。
汽油、柴油。.。
煤
阅读教材，观看录像，回答问题。
化石燃料：煤、石油、天然气等由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的。 使学生联系生活，关心生活从已有的经验入手，引出新知识，强调在学习中要注意新、旧知识的联系。让学生了解生活，了解社会，知道燃料的种类、化石燃料的形成过程和用途。
知识拓展
1、煤是纯净物还是混合物？
2、煤分解的产物有哪些？
3、煤分解这个过程是物理变化还是化学变化？为什么？
播放录像：煤的用途
学生带着问题观看录像
学生讨论并回答问题：
1、 混合物
2、 焦碳、煤焦油、煤气
3、 化学变化，因为反应前是碳，反应后生成新物质：焦碳、煤焦油、煤气
激发学生学习兴趣，调动学生的思维
1、石油可以直接用作燃料吗？为什么不把石油直接用作燃料？
2、石油是纯净物还是混合物？为什么？
3、石油是根据什么原理进行炼制的？
播放录像：石油的用途
介绍石油的用途。
学生带着问题观看录像
学生讨论并回答问题：
1、不可以，因为这样会浪费资源，不经济，不科学，应该综合利用。
2、混合物，因为其中含有多种成分。
3、根据石油中各成分的沸点不同来分离，是物理变化。
让学生说出石油炼制的各产品与其用途用。
激发学生学习兴趣，调动学生的思维
过渡
投影图片：海上采油和天然起在燃烧
引出天然气
让学生知道：天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。
煤、石油、天然气都是由古代生物的遗骸经过几亿年复杂的变化而形成的，所以被称为化石燃料，它们是不可再生的。
1、人类大量开采，将使化石燃料最终被耗尽。
2、化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理开采和节约使用化石燃料。
提高学生的环保意识和节约能源，开发新能源。
教学重点：二氧化硫的化学性质
难点：二氧化硫的漂白作用
教学过程：
引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。
播放视频：硫在氧气中燃烧。
引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。
讲述：物理性质
展示：闻气体气味正确方法的图片
演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)
讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。在此可以复习可逆反应的概念。
讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)
要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。
简介：亚硫酸
讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。
讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。
过渡：二氧化硫主要表现出还原性。
讲述：二氧化硫和氧气的反应
增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此实验说明了什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。
演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。
讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。
过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。请同学们今后要注意。此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。
讲述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示图片、播放有关酸雨的录像。
小结：
作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。
板书设计：
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
1.物理性质
无色、有毒、刺激性气味的气体;易液化、易溶于水(1 ：40)
2.化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
(可逆反应);
( 过量)
(2)二氧化硫的氧化还原反应
①弱氧化性：
②较强的还原性：
如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。
(与 有类似反应)
* (此方程式不要求学生掌握)
(3)漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
教案点评：
二氧化硫是一种比较重要的化合物，它发生的化学反应有两种类型：一种是元素化合价不发生变化——遵循酸碱反应规律，一种是元素化合价发生变化——遵循氧化还原反应规律。本节课抓住了这两条规律来展开二氧化硫化学性质的教学，培养学生科学的学习方法及正确的思维习惯。并在教学借助于媒体手段从而使教学过程较为生动活泼，激发学生学习的积极性。
一、教学目标
（一）知识与技能
1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂，并能说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色，初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.了解几种常见的酸及其物理性质。
3.掌握酸的化学性质。
（二）过程与方法
1.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息的。
（三）情感、态度与价值观
1.实事求是的科学态度。
2.保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3.发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二、教学重点、难点
1.酸碱指示剂的变色情况
2.酸的化学性质。
三、教学过程
（一）酸碱指示剂
[问题探究]紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在酸、碱溶液中的变色有何规律？
【知识点1】酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液呈紫色，遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液呈无色，遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
【知识拓展】1.酸溶液的溶质一定是酸；酸性溶液的溶质不一定是酸，还有可能是盐，如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱；碱性溶液的溶质不一定是碱，还有可能是盐，如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。
2.盐溶液有可能呈酸性，也有可能呈碱性，还可能呈中性。
（二）几种常见的酸
[问题探究]常见的酸有哪些？它们的物理性质是怎样的？有哪些用途呢？
【知识点2】盐酸、硫酸的物理性质：
【实验分析】实验10-2
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并闻气味。
盐酸硫酸
颜色、状态无色透明液体无色油状液体
打开瓶盖后的现象出现白雾无明显现象
气味刺激性气味无味
密度常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3
【知识点3】盐酸和硫酸的用途：
用途
盐酸（HCl）重要化工用品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
【知识点4】浓硫酸的腐蚀性：
【实验分析】实验10-3
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验：
实验放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上写字处变黑
用小木棍蘸少量浓硫酸木棒变黑
将浓硫酸滴到一小块布上布上出现小洞
【实验结论】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素，生成的黑色物质炭，该性质称为脱水性。
[问题探究]如何正确稀释浓硫酸？错误的操作会引起什么后果？
【知识点5】浓硫酸的稀释：
【实验分析】实验10-4
1.实验过程：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒搅拌，并用手轻轻碰触烧杯外壁。
2.实验现象：浓硫酸溶于水时放出大量的热。
3.实验结论：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，会使酸液向四周飞溅。如果不慎溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
【注意】浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。所以应密封保存浓盐酸。
【知识拓展】在实验室中浓硫酸做干燥剂，但只能够干燥中性气体(H2，O2，N2，CO，CH4等)和酸性气体(CO2，SO2，NO2)。
（三）酸的化学性质
【知识点6】盐酸、硫酸等酸在溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子（H+），所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。
【实验分析】实验10-7
实验一：酸与酸碱指示剂作用：
1.实验步骤：在点滴板上分别滴入两份稀硫酸和稀盐酸，再用胶头滴管在稀盐酸和稀硫酸中分别滴入酚酞溶液和石蕊溶液，观察现象。
2.实验现象：
滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液
稀盐酸溶液变为红色无明显现象
稀硫酸溶液变为红色无明显现象
[问题探究]此实验说明酸具有哪些化学性质呢？
3.实验结论：酸能使紫色的石蕊试液变红，不能使酚酞溶液变色。
实验二：金属与酸的反应
1.回顾第八单元金属与酸的反应，反应的化学方程式如下表：
与稀盐酸反应与稀硫酸反应
镁Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
锌Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
铁Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
2.结论：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
实验三：酸与金属氧化物的反应
1.实验步骤：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3），过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色的变化
2.实验现象：
现象化学方程式
①金属氧化物与稀盐酸作用铁钉表面的红棕色逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
②金属氧化物与稀硫酸作用铁钉表面的红棕色逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
[问题探究]上面反应的生成物有什么共同之处？
3.实验结论：酸能与金属氧化物反应生成盐和水
【注意】铁单质与酸反应，生成物中有Fe2+，溶液中有Fe2+时，溶液呈浅绿色；铁的氧化物与酸反应时，铁元素的化合价不变，当溶液中有Fe3+时，溶液呈黄色。
【知识拓展】用稀盐酸或稀硫酸清洗铁制品表面的锈时，不能将铁制品长时间浸在酸中，因为铁单质也能与稀盐酸或稀硫酸反应。
[问题探究]盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质呢？
【小结】酸的通性：
①酸能与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊变红色酸不能使酚酞溶液变色
②酸能与活泼金属作用Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
③酸能与某些金属氧化物作用Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
四、教学反思
一。理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。
1、相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。
2、阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。
3、原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键；不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸（无水）、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐（如AlCl3）。共价化合物在熔融状态时都不（或很难）导电。
4、在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。
5、金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。
二。理解电子式与结构式的表达方法。
1、可用电子式来表示：①原子，如：Na?；②离子，如：[:O:]2?；③原子团，如：[:O:H]？；④分子或化合物的结构；⑤分子或化合物的形成过程。
2、结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。
三。了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。
1、常见分子构型：双原子分子、CO2、C2H2（键角180?）都是直线形分子；H2O（键角104.5?）是角形分子；NH3（键角107?18'）是三角锥形分子；CH4（键角109?28'）是正四面体分子；苯分子（键角120?）是平面正六边形分子。
2、非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：A型单原子分子（如He、Ne）；A2型双原子分子，（如H2、N2）；AxBy型多原子分子中键的极性相互抵消的分子（如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6）。对于ABn型多原子分子中A原子最外层电子都已成键的分子（如SO3、PCl5、SF6、IF7）。
3、极性分子：电荷分布不对称的分子。包括：AB型双原子分子（如HCl、CO）；AxBy型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子（如H2O、NH3、SO2、CH3F）。
4、分子的稳定性：与键长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。
四。了解分子间作用力，理解氢键。
1、分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。
2、对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高；但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。
3、非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂；极性溶质一般能溶于极性溶剂（即“相似相溶”规律）。若溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，则会增大溶质的溶解度。
五。理解四种晶体类型的结构特点及物理性质特点。
1、离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体（即所有的离子化合物）。硬度较大，熔、沸点较高，固态时不导电，受热熔化或溶于水时易导电。注意：在离子晶体中不存在单个的小分子。NaCl晶体是简单立方结构；CsCl晶体是体心立方结构。
2、分子晶体是分子间以分子间作用力结合而成的晶体〔即非金属的单质（除原子晶体外）、氧化物（除原子晶体外）、氢化物、含氧酸、多数有机物〕。硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融状态时都不导电。注意：干冰是面心立方结构。
3、原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状结构晶体〔即金刚石、晶体硅、石英或水晶(SiO2)、金刚砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸点高，一般不导电，难溶于常见的溶剂。注意：金刚石和SiO2晶体都是正四面体结构。
4、金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用（即金属键）形成的晶体（即金属单质和合金）。硬度一般较大，熔、沸点一般较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。注意：在金属晶体中不存在阴离子。
5、晶体熔、沸点高低规律是：①不同类型的晶体：多数是原子晶体>多数离子晶体（或多数金属晶体）>分子晶体。②原子晶体：成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。③离子晶体：一般来说，离子电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。④金属晶体：金属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高；但合金的熔、沸点低于其组成的金属。⑤分子晶体：组成和结构相似的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高；在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越少，熔、沸点越高；在含苯环的同分异构体中，沸点“邻位>间位>对位”。此外，还可由常温下的状态进行比较。
六。注意培养对原子、分子、化学键、晶体结构的三维空间想像及信息处理能力。
七。典型试题。
1、关于化学键的下列叙述中，正确的是
A.离子化合物可能含有共价键B.共价化合物可能含有离子键
C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中不含离子键
2、下列电子式的书写正确的是H
A.:N:::N: B.H+[:O:]2?H+ C.Na+[:Cl:]？ D.H:N:H
3、下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是
2 B.PCl3 l4 D.NO2
4、已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是
A.ABn型分子中A、B均不含氢原子
B.A的相对原子质量必小于B的相对原子质量
C.分子中所有原子都在同一平面上
D.分子中A原子最外层电子都已成键
5、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A.SO2和SiO2 2和H2S C.NaCl和HCl l4和KI
6、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是
2、KCl、SiO2 B.O2、I2、Hg
C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2
八。拓展练习。
1、下列各组物质中，都既含有离子键，又含有共价键的是
A.HClO、NaClO B.NH3?H2O、NH4Cl C.KOH、K2O2 D.H2SO4、KHSO4
2、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是
A.6、8 B.16、8 C.12，9 D.7，8
3、下列说法正确的是
A.共价化合物中可能含有离子键
B.只含有极性键的分子一定是极性分子
C.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
D.非金属原子间不可能形成离子化合物
4、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
2、H2S B.C2H2、CH4 C.CHCl3、C2H4 D.NH3、HCl
5、下列叙述正确的是
A.同主族金属的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高
C.分子间作用力越弱的物质熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失电子
6、下列有关晶体的叙述中，不正确的是
A.在金刚石中，有共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子
B.在氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个
C.在干冰晶体中，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻
D.在石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2:3
7、下列电子式中错误的是H H
A.Na+ B.[:O:H]？ C.H:N:H D.H:C::O:
8.CaC2和MgC2都是能跟水反应的离子化合物，下列叙述中正确的是
A.的电子式是[:C?？C:]2?
B.CaC2和MgC2中各元素都达到稀有气体的稳定结构
C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在
D.MgC2的熔点很低，可能在100℃以下
9、根据“相似相溶”的溶解规律，NH4Cl可溶解在下列哪一种溶剂中
A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳
10、下列分子结构中，原子的最外层电子数不能都满足8电子稳定结构的是
l4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2
11、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
Cl2 B.SF6 C.XeF2 D.BF3
12、能说明BF3分子中4个原子在同一平面上的理由是
A.BF3是非极性分子B.B-F键是非极性键
C.3个B-F键长度相等D.3个B-F键的夹角为120?
13、下列每组物质发生状态变化所克服微粒间的相互作用属同种类型的是
A.实验和蔗糖熔化B.钠和硫的熔化
C.碘和干冰的升华D.二氧化硅和氯化钠熔化
14、有关晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
15、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。对该物质判断正确的是
A.晶体的硬度与金刚石相当B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.不能发生加成反应D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到
16、下列过程中，共价键被破坏的是
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水
17、下列物质的沸点高低顺序正确的是
A.金刚石>晶体硅>水晶>金刚砂B.CI4>CBr4>CCl4>CH4
C.正丙苯>邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯D.金刚石>生铁>纯铁>钠
18、关于晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
19、已知食盐的密度为2.2 g/cm3。在食盐晶体中，两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下面4个数值中的
A.3.0×10?8 cm B.3.5×10?8 cm C.4.0×10?8 cm D.4.5×10?8 cm
20、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，回答：
（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A.两种都是极性分子B.CH4是极性分子，H2O是非极性分子
C.两种都是非极性分子D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子
（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
A.CH4?14H2O B.CH4?8H2O C.CH4?(23/3)H2O D.CH4?6H2O
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