教学过程中教案课件是基本部分，每天老师都需要写自己的教案课件。 详细的教学教案能帮助教师掌握学生的学习情况，如何才能写出好教案课件呢？根据您的需要幼儿教师教育网小编为您整理了“化学高二教案”的相关资料，希望本文能够为您的生活或工作带来一些改善和提高！
一、教材分析
1. 教材的地位及其作用
有机化学是化学学科的重要分支，有机化学的基础知识是高中化学课的重要内容之一，要求学生简要而系统的掌握有机化学的基础知识。烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。
2. 教学目标
根据本节课的教学及大纲要求，参照学生现有的知识水平和理解力确定以下教学目标
▲知识目标
A使学生了解甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构
B掌握甲烷的化学性质，如取代反应，氧化反应等。并从感性的实验现象加深对理性概念的理解。
▲能力目标 通过对物质立体构形的理解使学生逐渐培养形象思维的能力
▲思想目标 对学生进行理论联系实际的观点教育。
3. 教学重点、难点和关键
重点：甲烷的取代反应是烷烃的特征反应，使学生弄清取代反应的确切含义。甲烷的化学性质牢牢掌握，其他可触类旁通。
难点：甲烷的分子结构。通常这一时期的学生的形象思维能力还很差。甲烷的取代反应与无机化学中的置换反应相区别。
二、教学方法
以实验和日常生活实际为基础，导出有机物的基本性质。从甲烷与氯气的取代化学方程式，实验现象分析产物，比较说明置换与取代的本质。并且比较浅显的阐述其反应历程即链的引发、链的增长、链的终止。通过对甲烷分子模型的认识，初步让学生有个立体化学的概念。
三、教学程序
▲ 引入新课，创设情境
使学生的思维很快进入课堂状态。导入语可以说：有机化学同学们在初中时就有所接触，再我们生活的各个方面都离不开有机物，穿的衣服，吃的食物，用的煤气、石油等。向同学提出问题，请同学初步的讨论有机物的一些性质，
▲ 讲授新知识
拿出甲烷的分子模型，并说明他是烷烃的最简单分子是日常生活中的沼气。请同学指出甲烷的空间模型是什么形状的，指出各个球各代表什么，有多少个键，而后进一步用实验现象导出甲烷的取代反应，分析其与置换的差别。
▲ 练习反馈
练习是巩固新知识，培养分析问题能力，同时可以发现学生理解方面的问题，找出教学中的薄弱环节，及时弥补。
▲ 小结
小结是目的的是画龙点睛，回归主题，提炼主干，使学生对内容一目了然。
一、用途广泛的金属材料——说教材
本节课是化学高一年级上册第三单元《用途广泛的金属材料》。金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容。
二、用途广泛的金属材料——说学情
在物理课的相关学习中，学和生对金属的物理性质已有了一定的了解，在生活中也经常接触到一些金属制品，因此，学生对金属、金属材料及其在生活、生产中的广泛应用已有不同程度的认识。此前，学生也具备了一定的问题探究能力，能通过查找资料、调查研究进行一些分析和总结。但由于学生参与自主学习时承担责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。
三、用途广泛的金属材料——说教学目标
知识与技能：
（1）通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
（2）了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
（3）能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。
过程与方法：
（1）引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。
（2）通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。
（3）培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
四、用途广泛的金属材料——说重点、难点
重点：
（1）引导学生自主探究金属的物理性质。
（2）物质性质与用途之间的辩证关系。
难点：
（1）培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
（2）提高学生综合分析问题的能力。
五、用途广泛的金属材料——说教法
根据化学课程标准“要培养学生科学探究能力，提高学生的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：采用实验探究法，按照提出问题—实验探究—观察分析—得出结论的程序实行探究式讨论教学
通过教学，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，教学活动层次逐步深化，学生的个性得到的张扬，学生的学习兴趣保持在兴奋的状态。
六、用途广泛的金属材料——说学法
由于本课实验的探究的内容很多，学生的思维又特别活跃，学生主动参与探究式的学习方式中，会使学生在实践过程中学生会取长补短，形成技能，培养合作意识，使创新能力逐步得到发展。
七、用途广泛的金属材料——说教学过程
课堂导入：教师讲授前面已学习了碳、氢、氧等非金属单质的知识，今天我们要研究另一类单质-金属。请同学们说出日常生活中接触到的金属制品，并展示他们课前收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等，使学生感觉到我们的生活离不开金属材料。并用多媒体播放金属材料在生产、生活和社会等各个领域中的应用资料，请同学们讲出，还有哪些领域用到了金属制品，进一步突出化学与社会的密切联系，同时也增强了学生对金属材料的兴趣和好奇心，从而产生了解金属性质的探究欲。
新课讲授：
教师创设问题情景：我们知道金属有很多用途，可为什么金属会有这么广泛的用途呢这是由它们本身所具有的一些物理性质决定的。同学们想知道金属的性质吗
请学生利用实验台上的仪器、材料，尽可能多地探究出金属的物理性质。（教师可以预先设计一些试验步骤，并在多媒体上放映。）
学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。
①用细砂纸打磨这些金属丝，用滤纸擦拭后，观察它们的颜色和光泽；
②用力试试它们是否容易被弯曲、折断；
③分别用小刀割一下；
④分别用铁锤用力锤一下；
⑤用手拿着金属丝的一端，在酒精灯上加热另一端，试试它们能不能传热；⑥用电池、小灯泡试试它们能不能导电。
学生汇报自己的实验结果，介绍实验探究方法，同时进行师生评价。科学探究结束，让学生归纳出常见金属的物理性质，如：大多数是银白色，有金属光泽，常温下多数是固体，密度、硬度一般较大，有良好的导电导热性和延展性等。
多媒体展示物理性质图
教师指出：金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。如：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体……金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。出示几种金属的物理性质数据表，请同学们分析，留意导电性，密度，熔点，熔点最低，硬度金属是什么等）的物理性质。
1、确定本周课程教学内容
内容和进度：第二 节 醛、酮及习题讲评
第一课时：(1)以乙醛为例学习醛基的化学性质;甲醛的反应及相关计算。
第二课时：学生分组实验：乙醛的银镜反应、乙醛与新制氢氧化铜反应;简单介绍酮的性质。
第三课时：《步步高》 醛的练习讲评。
第四课时：《步步高》 酮的练习讲评
2、教学目标：
认识醛类的结构特点和性质主要通过醛类的典型代表物──乙醛，介绍了乙醛的氧化反应和加成反应，主要通过实验来归纳乙醛的性质;结合乙醛的结构特点，复习和应用核磁共振氢谱图;结合乙醛的加成反应，进一步认识有机化学中的氧化反应和还原反应。
教学重点：乙醛的结构特点和主 要化学性 质。
教学难点：乙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的化学方程式的正确书写。
3、资料准备：
选修5《有机化学基础》教材、《步步高》、实验药品、仪器、视频
4、新课授课方式(含疑难点的突破)：
第一课时 醛
学生已经掌握了乙醇的结构和性质，掌握了羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化，因此教学的重点是帮助学生在对比羟基和醛基官能团结构的基础上，运用“结构决定性质”的观点，推测乙醛 可能的化学性质;再通过实验，探究乙醛的化学性质，落实“性质反映结构”的观点;最后通过小结醛基的结构和性质，帮助学生迁移到醛类化合物，并掌握醛基发生氧化、还原反应的基本规律。
根据“结构决定性质”的观点，首先提示讨论乙醛的结构特点，推测乙醛可能的化学性质，
然后开展实验探究，探 究乙醛的还原性。探究乙醛与高锰酸钾酸性溶液、与银氨溶液、与cu(oh)2反应的实验现象和反应规律。讨论小结实验现象，书写反应的化学方程式。
讨论学习：边讲、边讨论乙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的化学方程式的书写。
讨论反应规律，1 mol 醛基(—cho)可还原2 mol ag+或2 mol cu(oh)2，醛基(—cho)转化为羧基(—cooh)。
迁移提高：根据乙醛与 银氨溶液、新制cu(oh)2反应的规律，写出甲醛、丙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的化学方程式。
讨论题：下列有机物中，不能发生银镜反应的是()。
a.hcho b.ch3ch2cho c.hoch2ch2oh d.ch3cooh
答案：c、d
小结：乙醛的反应中“官能团转化”的基本规律：
第二课时 学生分组实验
【实验3-5】乙醛的银镜反应
实验关键：为使生成的银能很好地附着在试管壁上，可先在试管中加入naoh溶液，加热煮沸1 min，以除去试管壁上的油污;硝酸银溶液要新配制 的，若放置太 久或酸性太强实验效果都不佳;氨水要稍过量一点，保证反应在弱碱性条件下进行。配制银氨溶液时，向硝酸银溶液中滴加氨水的过程中，应先产生白色略带棕色的沉淀，然后再继续滴加氨水使沉淀溶解;若溶液始终澄清，则说明药品的浓度、用量有问题，或试剂放置太久不宜再用。
【实验3-6】乙醛与新制氢氧化铜反应
实验关键：乙醛与新制cu(oh)2的反应，需要在较强的碱性条件下进行。因此，naoh要大大过量于cuso4。试剂要用新制的cu(oh)2，否则cu(oh)2悬浊液会吸收空气中的co2转化为碱式碳酸铜而影响实验效果。
一、沉淀的生成
1.沉淀生成的应用
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
2.沉淀的方法
(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：
Fe3++3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。
(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：
Cu2++S2-===CuS↓，
Cu2++H2S===CuS↓+2H+，
Hg2++S2-===HgS↓，
Hg2++H2S===HgS↓+2H+。
二、沉淀的转化
1.实验探究
(1)Ag+的沉淀物的转化
实验步骤
实验现象有白色沉淀生成白色沉淀变为黄色黄色沉淀变为黑色
化学方程式AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3AgCl+KI===AgI+KCl2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI
实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀
(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化
实验步骤
实验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀
化学方程式MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2
实验结论Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小
2.沉淀转化的方法
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。
3.沉淀转化的实质
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。
4.沉淀转化的应用
沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
(1)锅炉除水垢
水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→盐酸Ca2+(aq)]
其反应方程式是CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)对一些自然现象的解释
在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)时，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。
其反应如下：
CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4，
CuSO4+PbS===CuS+PbSO4。
一、教材分析：
本节课之前的章节中，已对原子结构、分子结构和化学键做了详细的介绍，为本章内容的学习奠定了理论基础。而本节课中对晶体常识的介绍，则是以后学习各种晶体结构与性质的一个重要开端。关于晶体的常识本节教材的内容包括三部分：1、晶体与非晶体的区别;2、晶体的特点;3、晶体的制备。从教材看，本章首先从人们熟悉的固体出发，把固体分为晶体和非晶体两大类，引出了晶体的特征和晶胞的概念。从外形、微观角度和物理性质等方面讨论了晶体和非晶体的区别，并联系实际生活中的应用，是学生充分体会的化学的意义。晶胞是描述晶体结构的基本单元，是研究晶体结构的最基本概念，教科书利用图片、比喻等方式介绍了晶体与晶胞的关系，并通过例子介绍了如何计算晶胞中所含的原子数。
二、学情分析：
学生在初中物理的学习中，对晶体与非晶体在宏观上有了一定的了解，但对其微观本质了解并不多，基本可以运用在前几个章节学习的原子结构、分子结构和化学键的知识对本节课进一步学习。再通过设计合适的情境和问题，让学生自己分析、归纳出晶体与非晶体的各种性质。高一15班是西安交通大学少年预科班，具有较高的实验素养和理论知识以及对科学强烈的探究精神。所以本节课在知识的理论性上可以适当加深，满足学生的需要。
三、设计理念：
本教案利用多媒体课件展、实物展示和形象比喻等教学方式，使学生自主分析晶体和非晶体的不同，激发学生探究晶体和非晶体本质区别的热情。通过晶体和非晶体微观上的本质区别，理解晶体和非晶体的宏观性质上的区别，建立结构决定性质的科学思维方法。
建构起晶胞的概念，形象比喻的方式，体会晶胞与晶体之间的关系;再以课本上的问题设置矛盾，通过学生自学讨论，教师的适当点拨，总结归纳出一个晶胞中平均所含粒子个数的计算方法，在此过程中，提升学生的空间想象能力。
四、教学目标及重难点
知识与技能
1、了解晶体与非晶体的本质差异
2、掌握晶体的基本性质
过程与方法
通过生活常识、感情经验从宏观特征逐步过渡到微观特征，认真把握内部有序造就了外部有序
情感态度价值观
增强探究晶体结构的兴趣，强化结构决定性质的辨证思维
教学重点：晶体和晶胞的概念;晶体与非晶体的本质上的差异
教学难点：晶胞的结构、晶胞中微粒数目的计算
五、教学过程
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图及
目标达成预测
【引入】在前面两张，我们从原子结构和分子结构这两种微观结构研究了物质的性质及变化规律。在这一章，我们将从另一种微观角度——晶体结构，来研究固体的性质与结构。
我们先来了解一下晶体的有关常识
【板书】第一节晶体的常识
初中对于晶体和非晶体是如何定义的?那些物质是晶体，那些不是?
展示一些晶体和非晶体的图片
展示具体的实物和图片进行教学。例如，展示一些实验室常见的晶体实物：食盐、蓝矾、明矾、_钾等;展示一些非晶体实物：玻璃、松香，一些塑料。
我们先来了解一下晶体的有关常识
【学生】晶体：胆矾、水晶、金刚石……
非晶体：玻璃、石蜡……
观看图片
回答：晶体和非晶体
创设情境引起学生的兴趣，使学生的注意力集中到课堂上来
联系旧知，导入课题
引导学生观察刚才展示的实物以及本章章图中的各种矿石的彩_片等。
展示教科书中的图3-4晶体SiO2和非晶体SiO2的示意图。
提出问题：(1)什么是晶体?什么是非晶体?(2)晶体有什么特点和性质?
《晶体的常识》教学设计
《晶体的常识》教学设计《晶体的常识》教学设计
观察、小组讨论、归纳
归纳：
1.晶体：具有规则几何外形的固体。
2、非晶体：不具规则几何外形的固体。
让学生通过小组讨论，进行归纳与整理，提高学生自主学习的能力和团结的意识。
探究本质差异
应用多媒体课件展示NaCl、CO2、金刚石等晶体的微观结构示意图;展示教科书中的图3-4晶体SiO2和非晶体SiO2的示意图。
《晶体的常识》教学设计
《晶体的常识》教学设计
晶体二氧化硅
《晶体的常识》教学设计
非晶体二氧化硅
提出问题：
晶体和非晶体的本质区别是什么?
晶体与非晶体的本质差异
归纳：
晶体：原子在三维空间内呈周期性有序排列;
非晶体：原子排列相对无序
通过问题解决，运用比较、分类、抽象、概括的教学策略，引导学生自己总结出晶体和非晶体的本质区别。
讲解晶体的自范性：
请学生观察老师制备得到的玛瑙和水晶，并告诉其制备方法，结合前边看到的晶体SiO2和非晶体SiO2的示意图。
引导学生从制备方法中得到晶体具有自范性的条件。
归纳：
晶体具有自范性的条件：
晶体的生长速率适当
结合以前和今天学到的知识，总结出晶体的性质
归纳:
晶体的特点：
1.晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性。
2、有固定的熔点。
3、有各向异性。
【演示】实验3—1
碘的升华与凝华
引导学生应用晶体的概念和性质，总结制备晶体的方法：
熔融态物质凝固
气态物质凝华
溶质从溶液中析出
通过实验帮助学生了解得到晶体的一般途径，培养学生学以致用的能力
重新展示上课开始的图片，请学生判断是晶体还是非晶体。
通过板书总结本节课主要介绍的内容：晶体的概念、性质及晶体与非晶体的本质区别及晶体的制备方法。
板书设计
第三章晶体和结构与性质
第一节晶体的常识
一、晶体与非晶体
1、晶体：具有规则几何外形的固体。
2、非晶体：不具规则几何外形的固体。
3、晶体与非晶体的本质差异
4、晶体具有自范性的条件
晶体的生长速率适当
一、说教材
1、本章教材的地位和作用
本节内容理论性强，内容多，从教材编排上看，电离平衡之前有化学平衡，
之后有溶解平衡，而且之三种平衡都是研究电解质溶液里发生的变化为基础，所以电离理论是联系化学平衡与电离平衡的桥梁，很显然本节内容起到了承上启下的作用。
2、内容简述
本节在教学内容上包含两大重心：一、电解质有强弱之分二、弱电解质的
电离。在知识结构上看要注意与必修1的电解质、非电解质、电离概念、及前一章化学平衡等知识的衔接，注意内容的深广度，一些相关数据以资料形式提供（如：由PH值求CH+）不要增加学生的负担，有关电离平衡常数可以另安排课时让学生选择性的自学。
二、说目标
首先依据《普通高中化学课程标准（实验）》对弱电解质电离的学习要求，以及“化学反应原理”模块的功能定位，发展学生的“定量观”“微粒观”“动态观”拟定以下教学目标：
知识与技能：知道强电解质、弱电解质的概念，了解它们的本质区别并学会判断强弱电解质；能理解弱电解质在水溶液中的电离过程；并会描述弱电解质在水溶液中的电离平衡；能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。能正确书写电离方程式。
过程与方法：通过对强弱电解质相关实验的探究和相关问题的解决，培养学生科学探究的一般方法和分析问题、解决问题、抽象思维等能力。
情感态度与价值观：过活动2的实验探究，使学生体验到科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，使学生认识到化学是真实的、是有用的、是美的。
三、说重难点的确定
俗话说“授人与鱼不如授人与渔”，且新课程改革的基本理念是“帮助学生形成终身学习的意识和能力”。所以为了在课堂上更好的体现这一理念，我把引导学生通过设计实验、分析、归纳等方法领会强弱电解质的本质区别，作为本节重点。针对高二学生已有了电解质、电离和化学平衡的知识和理论储备，但电离平衡所讨论的都是学生看不见、摸不着的动态的、微观的理论，对学生的自主学习方法的应用、抽象思维能力的形成有待进一步发展，为此确定引导学生理解并掌握弱电解质的电离平衡为本节的难点，同时也是重点。
四、说教法学法的确定
古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待。本节大概采取了以下教学方法：实验法、讨论法、探究法、阅读法、归纳法、对比迁移法等。教学有法而无定法，教师在使用这些教学方法是必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，充分发挥学生的主体教师的主导作用，采用启发式、循序渐进的引导学生去发去思考、去学习，促使学生动眼、动手、动口、动脑。五、说教学过程
1、习题复习，引入正题
在本节使用复习引人即可以创造一种直观的环境，游客仪较好地起到承上启下的作用。
2、巧设问题、实验探究
设问1：电解质还能再划分吗？（通过问题灌输分类的思想）
设问2：盐酸和醋酸电离程度有差别吗？用什么实验可以证明？
设问3：镁条与这两种酸反应的本质是什么？现象不同又能说明什么问题？（学生知道这两种酸的强弱不同，也知道镁条与酸反应快慢受CH+大小影响，从学生已有的知识
出发引领学生进行思考，充分利用学生“的最近发展区”这样对对同一内容的学习，在不同时间多次进行并经过改组的，从不同的角度思考问题，就会使学生的认识逐步深入）
设问4：通过PH测定及CH+的数值，你能的出这两种酸的电离程度吗？（引导学生
的出盐酸完全电离，而醋酸部分电离）
这样由浅入深，由简单到复杂，扣开学生思维的大门，形成持久的内驱力，有效调动学生积极思考。
3、问题探究，迁移应用
在弱电解质的电离这内容上有两个知识点：
一、电离平衡的建立
二、电离平衡的移动。在解决这个重难点上我采用了多个问题探究的方法，层层深入。
创设冰醋酸溶于水的过程，通过问题运用对比法、图象法让学生领会弱电解质的电离的特点，顺理成章突破弱电解质存在电离平衡这一难点。对于影响弱电解质电离平衡的因素通过回顾影响化学平衡的因素引导学生进行对比分析并进行实验验证加强学生的分析推理、归纳、以及自主获取知识的能力。
五、教学反思
（1）本节课设计主要以科学探究为主线贯穿全过程，充分体现化学学科的特点，让学生成为课堂的主体，以实验、问题、生活情景等驱动学生的学习活动，例如：温故激疑、实验探究、迁移应用、课后实践等多种学生活动，使学生在基于已有经验的基础上积极主动地构建知识，体会知识的形成过程，体会化学的学科视角、观念和方法。
（2）本节课在内容选择上体现了从生活走进化学，又从化学走进生活的新课程理念。有意识地将日常生活中的实例运用到教学中，充分体现生活处处皆化学。从而较好地达成了三维目标。
（3）本课的设计另一独到之处是：放手让学生发挥其创造性，一切靠学生自我判断或用实验验证，让学生在真实中“跌跌撞撞”后获得成功。体验“失败乃成功之母”，这正是科学探究的本质所在。以实际行为落实了新课程的目标和理念。改变以往过于注重知识传授的倾向，帮助学生形成积极主动的学习态度，使获得知识与技能的过程成为学会学习和形成正确价值观的过程。加强学习内容与学生生活以及现代社会、科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，为学生终身学习所必备的基础知识和技能打下良好的基础。
（4）本课设计在参考 3套教材的基础上还进行了一些创新
①实验探究改成学生分组微型实验，于节约实验成本、有利于环保等。
②将实验中1 mo l / I的盐酸和醋酸分别改用0 。 1 mo l / I的盐酸和醋酸，主要考虑到大多数学校测p H还只能用广泛p H试纸，它的测量范围只能是1～1 4的正整数。
③增加了使学生体验弱电解质的电离是可逆的相关实验。
（5）困难与不足：本设计可能会出现一些动态的、不确定的要素。如
①预设与生成：在活动2中学生的猜想、假设和设计方案，不一定会按照设计中的预设而生成。
②归纳与总结：学生在总结表达电离平衡的含义、特征、影响电离平衡的因素时，能否达到想要的答案。以上问题的动态出现，还需要教师智慧地、准确地和到位地引导和点评。因此需在实践中不断改进和完善。
一、教学内容
本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构 元素周期律》， 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。
本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。本节教学需要三个课时，本--是第一课时的内容。
二、教学对象分析
1、 知识技能方面：学生已学习了原子结构及元素周期表的相关知识和元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化，具备了学习本节教学内容的基本理论知识，有一定的知识基础。
2、 学习方法方面：在必修2第一章《物质结构 元素周期律》的学习过程中已经初步掌握了理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法，具有一定的学习方法基础。
三、设计思想
总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用探究法，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
四、教学目标
1. 知识与技能：(1)了解元素原子核外电子排布的周期性变化规律;(2)了解元素周期表的结构;(3)了解元素周期表与原子结构的关系。
2. 过程与方法：通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法。
3. 情感态度与价值观：学生在问题探究的过程中，同时把自己融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。
五、教学的重点和难点
1. 教学的重点：元素的原子结构与元素周期表结构的关系。
2. 教学的难点：元素周期表的分区。
教学目标
1.知识与技能：
(1)知道大气的主要污染物，知道大气污染物的来源及危害;
(2)知道酸雨、臭氧空洞、温室效应的形成原因，危害及防治
2.过程与方法：
通过对大气主要污染物的认识，了解其来源和危害，通过分析讨论来培养学生学会运用知识的能力，认识到化学知识在生活中的重要性。
3.情感态度与价值观：
教学重点：大气主要污染物及其危害
教学难点：减少或消除酸雨、臭氧空洞、温室效应的方法
教学用具：多媒体
教学方法：阅读、交流、讨论、联系实际生活
【创设情境导入新课】
多媒体展示：
垣曲县历山视频，山西太原雾霾视频从而导入新课齐声诵读《我们和地球相依为命》
课题第四章保护生存环境
第一节改善大气质量
一、大气污染的危害
【出示学习目标】
1.知道大气主要污染物及其来源、危害
2.知道酸雨、臭氧空洞、温室效应产生的原因、造成的危害及防治
【自主学习合作交流1】大气污染的危害
学生阅读课本P72—73相关内容讨论回答下列问题：
1、干燥洁净空气的组成成分?
2、主要的大气污染物有哪些?
3、大气污染物的主要来源?
4、大气污染的危害?
学生阅读，学习讨论交流后回答，教师点评补充。
【自主学习合作交流2】酸雨
阅读课本P73相关内容讨论回答下列问题：
1、什么是酸雨?它是怎样形成的?请用化学方程式来表示酸雨的形成过程?
2、酸雨有哪些危害?
3、如何防治?
学生阅读，学习讨论交流后回答，教师点评补充。
【自主学习合作交流3】臭氧层受损
阅读教材P74“臭氧层受损”内容，回答：
1、臭氧层有何作用呢?
2、什么原因导致了“臭氧空洞”的形成呢?
3、臭氧层受损造成的危害?
4、为了保护臭氧层，人类采取了哪些措施?
学生阅读，学习讨论交流后回答，教师点评补充、引导分析
氟氯代烷是如何破坏臭氧层的呢?
O3→O2+O
Cl+O3→ClO+O2
ClO+O→Cl+O2
总反应式为：2O3→3O2
【自主学习合作交流4】温室效应和全球气候变暖
阅读教材P76完成“思考与交流”内容
学生讨论交流后回答，教师点评补充。
【课堂小结】
一、大气污染的危害
1.酸雨2.臭氧层受损3.温室效应与全球气候变暖
(1)形成原因
(2)危害
(3)防治
【学以致用】
1、P72思考与交流
2、课后作业：P811、2、3
【课后拓展】
查阅资料，了解世界八大公害事件。
教学目标
知识目标
使学生建立化学平衡的观点;理解化学平衡的特征;理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响;理解平衡移动的原理。
能力目标
培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
教学建议
化学平衡教材分析
本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲(2002年版)中，该部分没有要求。
化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
化学平衡教法建议
教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。
教学可采取以下步骤：
1.以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。
(1)复习提问，工业上合成氨的化学方程式
(2)明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行;强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。
(3)由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量;
一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——化学平衡研究的问题。
2.从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。
如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。
通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征?让学生讨论。最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态(此时化学反应进行到限度)。并指出某一化学平衡状态是在一定条件下建立的。
3.为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。
“影响化学平衡的条件”教材分析
本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。
本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。
因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。
教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。
压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。
【氧化还原反应方程式的配平】
教学目标
知识目标
使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
能力目标
培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。
情感目标
通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。
教学建议
教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。
教材分析：
是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。
教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。
本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析;介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待能力，训练了学生的辩证思维。
教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。
教法建议
教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。
1.通过复习，总结配平原则
教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出原则—化合价升降总数相等。
2.配平步骤
[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：
(1)写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。
(2)使化合价升高与化合价降低的总数相等(求最小公倍数法)
(3)用观察的方法配平其它物质的化学计算数(包括部分未被氧化或还原的原子(原子团)数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上)，配平后把单线改成等号。
该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。
[例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。
为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。
另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。
对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。
如： (浓)— 氧化产物是 而不是 或 ，还原产物是 而不是 。 氧化产物 的还原产物 。
典型例题
例1 一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：
，请配平方程式。
选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。
解析:一般可根据元素化合价的变化关系
5NH4NO3 ====2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O
升高3×5
降低5×3
为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系
5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===>5NH4NO3 ===2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O
N：+1——→+5 升高4×1
2N：(+1—→0)×2 降低2×2
注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象
解答： 5、2、4、9。
启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。
例2 已知 在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式： 选题目的：加强对“依据是化合价升降(电子转移)总数相等。”的理解。此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生。
思路分析： 观察反应前后 的化合价的变化： 。CuSCN中各元素的化合价不十分清楚，则化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。因此，该题不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合价较复杂，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。根据题中已知条件设未知系数求算。
设 计量数为 ， 计量数为 ，根据得失电子数相等，有7x=5y。
所以x：y=5：7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。
注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。本题若用确定元素化合价变化进行配平，需确定 中 为+1价，S为-2价，1个 应当失去 ，可得相同结果，但做起来较麻烦。
启示： 因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解题的切入点。
例3 在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成 -和 。生成物继续跟硫作用生成 和 。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的 ， 跟 反应也完全转化为 。
(1)写出以上各步反应的离子方程式;
(2)若有a mol硫经上述转化后，最终完全变为 ，至少需 和 的物质的量各是多少?
(3)若原热碱液中含 6mol，则上述a mol硫的转化过程里生成的 中的 值为多少?
选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题中信息作为解题依据的能力;锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会学习方法;复习巩固离子反应、氧化还原反应和等知识在解题中的应用。
解析：
(1)① ② ③
④
(2)从氧化还原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进行。
从 ，失电子;从 ，得电子。
所以 完全转化为 所失电子数与 转化为 所得电子数相等，即：
amol amol
由 守恒， 完全转化为 需 和 。
(3)原热碱液中含 ，则反应①中消耗 。根据反应①、②、③，有 ，所以 。
［复习提问］人类生命活动所需的六大营养素中，哪些能作为供能物质？
［生］糖类、油脂、蛋白质。
［引入新课］我们这节课就学习第二类供能物质——油脂。
［板书］第三节油脂
［展示］猪油、羊油、豆油、花生油、芝麻油的样品。
［师］这些都是我们在日常生活中经常食用的油脂，它们外观有何不同？
［生］有的呈固态，有的呈液态。
［师］对。室温下，动物油一般呈固态，叫做脂肪，植物油一般呈液态，叫做油。油脂是脂肪和油的总称。
［板书］
［问］有些同学认为多吃肥肉，就会使人发胖，因为肥肉中含有大量的脂肪。那么不吃肥肉就不能使人发胖吗？人体内的脂肪都是由摄入的动物油脂转化成的吗？
［生］不是。摄入过多的糖类也可以使人发胖，因为糖类水解生成的葡萄糖可以转化为脂肪。
［师］好些同学怕吃胖，脂肪多了不好看。其实，人体中的脂肪是维持生命活动的一种备用能源，当人进食量小，摄入食物的能量不足以支持机体消耗的能量时，就要靠消耗体内的脂肪来提供能量，满足机体需要。每克脂肪提供的能量比每克糖类提供能量的`2倍还多！而且油脂还可促进人体对某些维生素的吸收，因此，我们每天都需要摄入适量的油脂。
那么，油脂和前面学过的汽油、柴油是不是一回事呢？请同学们想一想汽油、柴油的主要成分属于哪一类化合物？
［生］属于烃类。
［师］而我们今天要学的油脂却属于酯类，下面我们来讨论油脂的组成和结构。
［板书］一、油脂的组成和结构
［师］请同学们回忆一下生物课上讲过的三大营养素的代谢，脂肪在人和动物体内分解生成什么？
［生］甘油和脂肪酸。
［问］什么是甘油？
［生］丙三醇。
［师］请大家写出其结构简式。
［学生板演］
［讲述］油脂就是由高级脂肪酸和甘油生成的酯。那么前面我们提到过哪些高级脂肪酸。
［生］硬脂酸、油酸。
［师］请同学们写出它们的化学式。
［学生板演］硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
［讲述］还有一种常见的高级脂肪酸叫软脂酸，化学式为C15H31COOH
［副板书］软脂酸C15H31COOH
［问］这三种高级脂肪酸哪些是饱和的？哪些是不饱和的？
［生］硬脂酸和软脂酸是饱和酸，油酸是不饱和酸。
［师］请同学根据酯化反应的原理，写出上述三种高级脂肪酸和甘油发生酯化反应生成的酯的结构简式。即硬脂酸甘油酯、软脂酸甘油酯、油酸甘油酯。
师：乙醛的分子式及结构简式应怎样书写?
(学生思考回答：C2H4O，CH3 CHO。)
【设问】如果结构简式为CH3 CH2 CHO，CH3 CH2 CH2 CHO应叫什么名称?你能否概括出什么是醛?
(学生思考回答：丙醛、丁醛。并让学生讨论、总结出醛的概念)
【板书】二、醛类
1.概念及结构特点：
分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
【设问】①饱和一元脂肪醛的结构式的通式应如何表示?
②醛类的分子式通式应如何表示?
(学生讨论，分析，推测)
【根据学生的回答板书】①醛类的结构式通式为：或简写为RCHO。
②分子式通式可表示为CnH2nO
【追问】③醛类分子中都含有什么官能团?它对醛类的化学性质起什么作用?
④醛类物质应有哪些化学性质?
【提示】结合乙醛的分子结构及性质分析。
(学生热烈讨论后回答，教师根据学生的回答给予评价并板书)
【板书】2、醛类的主要性质：
①醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。
②推测出醛类物质可能能和H2发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu(OH)2反应。
【联想启发】
⑤如果醛类物质有这些化学性质，则体现了醛基有什么性质?
(学生积极思考，猜测应该是氧化性和还原性。)
师：在醛类物质中还有另一种比较重要的醛即甲醛，今天我们来学习甲醛的结构及性质。
【板书】
3.甲醛
(1)甲醛的结构
分子式：CH2O结构简式：HCHO结构式：
【强调】结构特点为羰基两侧是对称的氢原子，与其它醛类物质不同，甲醛分子中相当是含有两个醛基。
【板书】(2)物理性质
甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。35%～40%的甲醛水溶液称为福尔马林。
【提示】根据乙醛的化学性质思考甲醛应有哪些化学性质。
(学生讨论、回答)
【提问】谁能用化学方程式来表示?
【板书】(3)化学性质
①能与H2发生加成反应：HCHO+H2C H3OH
②具有还原性。
HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
HCHO+2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O
【板书】
(4)用途
师：甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维尼纶等，也用于制福尔马林。
【小结】以上学习的是醛类的概念及甲醛的性质和用途。
【补充】丙酮的官能团是羰基，主要化学性质：可催化加氢生成醇，但不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。
【总结】指导学生对这节的知识进行总结，归纳。如：醇、醛、酸之间的转化关系如何?启发学生的思维。
思考、整理、归纳得出三者之间的转化关系
感谢您阅读“幼儿教师教育网”的《化学高二教案集合12篇》一文，希望能解决您找不到幼儿园教案时遇到的问题和疑惑，同时，yjs21.com编辑还为您精选准备了化学高二教案专题，希望您能喜欢！
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