教案课件是我们老师的部分工作，而现在又到了写课件的时候了。 无论是教学课件或教案制作，都是提高效果的重要工具。今天幼儿教师教育网为大家准备了有关“硝酸的课件”的内容，为了避免重要信息遗失建议您收藏该网页链接！
知识目标：
使学生掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）；
使学生了解硝酸的用途。
能力目标：
培养学生根据硝酸的性质解释日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的能力（如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，王水可溶解铂、金等）。
情感目标：
通过硝酸的浓度变化―量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。通过课后的“阅读”和“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。
在初中曾经介绍过硝酸具有酸的通性，对于硝酸的氧化性只是简单提及。本节是在初中的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍了硝酸的两种特性―氧化性和不稳定性。
硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点 。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。
硝酸是在学习了浓硫酸后，再次接触到的一种强氧化性酸。因此，建议本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点，以训练学生学习化学的方法。
通过学习阅读教材和观察实物和实验，归纳硝酸的性质，并引导学生与浓硫酸、浓盐酸进行比较。
可采用如下的教学过程 ：
此方法通过实验培养学生分析问题和解决问题的能力。
2．硝酸的氧化性。
可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反应，以引导学生学习与金属的反应。通过演示[实验1―7]由实验现象引导学生分析反应产物并写出浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式。
（1）引导学生观察实验现象①剧烈程度；②产生气体的颜色（若为敞开体系稀硝酸产生的气体在管口处变为红棕色，说明无色气体不是 。）③溶液的颜色。
（2）由实验观察引导学生分析①硝酸的还原产物及氮元素的化合价；②铜的氧化产物；③写出反应的化学方程式。
（3）师生共同归纳浓、稀硝酸的化学性质①浓、稀硝酸均具有强氧化性；②金属与硝酸反应均不产生氢气；③金属与浓硝酸反应，还原产物一般为 ；金属与稀硝酸反应，还原产物一般为NO；而金属被氧化为相应的硝酸盐。
此外，教师应指出：硝酸的氧化性强弱不应根据硝酸被还原的产物的化合价改变的大小来决定，而在根据其得电子的难易程度来决定，硝酸的浓度越大，氧化性越强。
硝酸与非金属的反应，可启发学生联想浓硫酸与碳的反应，写出硝酸与碱反应的化学方程式。对于学有余力的学生，可引导他们归纳①浓硝酸与某些非金属反应时，还原产物一般为 ；②非金属一般被氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。
在介绍王水时，可结合阅读材料对学生进行德育渗透。
知识目标 使学生掌握硝酸的化学性质并了解其用途。
能力目标 提高理论联系实际、学以致用的能力及类比学习的方法。
情感目标 激发学生学习兴趣，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育。
二、教学重点 硝酸的不稳定性和氧化性。
三、教学难点 硝酸的氧化性。
四、实验准备 浓硝酸、稀硫酸、铜片、锌片、铁片、铝片、木炭、烧杯、试管、滴管、石棉网、铁架台（带铁圈）、酒精灯、无色透明塑料袋。
【引言】三大强酸中的盐酸、硫酸我们已学过，今天来学习硝酸，硝酸除了具有酸性外，还有些我们所不了解的性质，这些我们所不熟知的性质就是这节课学习的重点。
【展示】两瓶不同浓度的硝酸（一瓶浓硝酸，
【指导阅读】要知道“发烟”硝酸及常用浓硝酸的质量分数，并比较三大强酸的物理特性。
【实验】一位同学上台，通过实验（闻气味，打开瓶塞观雾，与水混合放热）总结、归纳。
【过渡】硝酸是一种强酸，在水中完全电离出 和 。因为有 ，所以硝酸具有酸的通性。
质？
【质疑】浓硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？
【演示实验1－7】硝酸的氧化性。观察实验现象。推测产物，试写出反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
【讲述】Cu与浓、稀硝酸在常温下都可发生化学反应，说明硝酸具有强氧化性。
在 中，氮元素呈现其最高价态＋5价，在氧化还原反应中，硝酸具有氧化性。
加浓硝酸的试管，反应剧烈，放出红棕色气体，溶液变为绿色。
加稀硝酸的.试管，反应较缓慢，放出无色气体，进入空气气体变为红棕色，溶液变为蓝色。
Cu与稀硝酸反应生成了无色NO，NO遇空气后又生成了红棕色NO2。
【质疑】由于硝酸的浓度不同，反应产物就不同，说明了什么？
【演示Zn、Al、Fe分别与浓硝酸反应】（增加）将Zn片插入一盛有少量浓硝酸的烧杯中，有红棕色气体放出，立即拿出。再将Al片、Fe片放入浓硝酸中。观察现象。
无明显变化。像浓硫酸能使Al、Fe钝化一样，在常温下浓硝酸也能使之钝化。
【讲解】大多数金属（除金、铂等少数金属外）都可被硝酸氧化，由于硝酸浓度不同，被还原为NO2或NO。
【指导阅读】浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合后的混合物，氧化能力极强，可溶解金和铂。阅读课本（玻尔的诺贝尔金质奖章）。
在烧杯里盛10mL浓硝酸，用酒精灯加热。把一块烧红热的木炭浸入热的浓硝酸中。
【提示】观察加热浓硝酸和加入红热木炭后的现象？写出化学方程式。
【展示】一瓶久置而发黄的浓硝酸，为何出现这种现象？
加热浓硝酸有红棕色气体产生。
加入红热木炭后，木炭继续燃烧，同时产生大量红棕色气体。
①进一步证明硝酸有强氧化性。
可能有NO2产生，并溶于硝酸中。
【启发】有 NO2生成，那么硝酸的分解产物还有什么物质？
【追问】硝酸应如何保存？
【强调】硝酸应放在棕色瓶中保存。
在硝酸中，氢元素化合价为＋1价，氮元素为＋5价，均为其最高价态，氧元素为－2价，又因为生成NO2，氮元素化合价降低了，只有氧元素化合价升高，因而有O2产生。
硝酸的性质，强氧化性和不稳定性。
1．如何洗净内壁有铜附着的试管？
2．如何贮存和运输大量的浓硝酸？
3．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
4．在 反应中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的原子个数比为（ ）
A．3：5 B．5：5 C．5：3 D．5：8
硝酸的教案
第一节：认识硝酸
硝酸，化学式HNO3，是一种无色透明的液体。它是一种极具腐蚀性的强酸，可以溶解许多金属和无机物质。硝酸在实验室中广泛应用，常用于制备其他化学物品和进行化学反应。
第二节：硝酸的性质
硝酸的化学性质非常活泼，它与许多物质都能发生化学反应。例如，硝酸和铜粉反应会产生氮氧化合物，发生剧烈的爆炸。因此在实验室中使用硝酸时，一定要注意安全，避免发生意外。
第三节：硝酸的用途
硝酸在化工生产中有着广泛的用途，可以用来制备硝基化合物、硝化苯等化学品。硝酸还可以作为腐蚀剂来清洗金属表面，去除氧化物和污垢。在医药行业中，硝酸也被用来制备某些药物。
第四节：实验操作
在进行硝酸实验时，一定要注意以下几点：
1. 戴上实验手套和护目镜，以防止硝酸溅到皮肤或眼睛中造成灼伤。
2. 硝酸不能和有机物混合使用，否则会产生有毒气体。
3. 硝酸是强腐蚀剂，要远离火源和易燃物质，以免引发火灾事故。
4. 硝酸的波动操作时，应在通风良好的实验室条件下进行，避免吸入有毒气体。
第五节：实验案例
以下是一个使用硝酸的实验案例：
实验目的：利用硝酸和铜反应制备氮氧化合物。
实验材料：硝酸、铜粉、试管、试管夹、瓶塞。
实验步骤：
1. 取一定量的铜粉放入试管中。
2. 在铜粉上方加入适量的硝酸。
3. 用试管夹将试管固定在支架上，加上瓶塞。
4. 等待片刻，观察试管内的气体变化。
实验结果：实验过程中会产生大量氮氧化合物，同时伴随着气体的产生和试管的变化。通过观察这些变化，可以验证硝酸和铜的反应产物。
以上就是关于硝酸的教案内容，希望可以帮助大家更深入了解硝酸的性质和用途，同时也要注意安全操作。祝大家实验顺利！
[比较学习法]：浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较可以加深理解、方便记忆。如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、氮元素被还原;都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强;浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应;在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，从而阻止酸与内层金属的反应等。
[实验观察]：Cu与浓硝酸和稀硝酸反应的比较：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
观察现象：①产生无色气体。②溶液由无色变为蓝色。③铜在不断的溶解。
此气体遇空气变为了红棕色，所以无色气体是NO。
结论：铜和稀硝酸常温下反应比较缓慢。
C+4HNO3(浓)4NO2+CO2+2H2O现象：①产生红棕色气体。②溶液由无色变为绿色。③铜在不断溶解。
结论：铜和浓硝酸常温下反应剧烈。
[错误点拨]：硝酸愈稀被还原的程度愈大，说明硝酸愈稀氧化能力愈强。
指出：硫酸、硝酸都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强，不看被还原的程度大小。
同样，金属还原性的强弱，只看失去电子的难易，不看失电子的多少。
[资料介绍]：王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。氧化能力极强，可溶解金和铂。
[知识拓宽]：镁、锌等金属与不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物。例如，当硝酸中HNO3的质量分数为9%～33%时，反应按下式进行：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O。若硝酸更稀，反应会生成氨，氨与过量的硝酸进一步反应生成硝酸铵。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。
[例题分析]：1。在标准状况时，把NO2和O2按4:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度mol.L-1(不考虑试管中溶液扩散)为()A.0.8B.0.72C.0.1D.0.036
补充两个重要的关系式：4NO2-----O2，4NO------3O2
2.用废铜屑和工业硝酸为原料，制取硝酸铜，请设计2~3个方案，并对实验方案进行评价。补充习题：
1.Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能，近年来他们在此研究领域有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔奖。关于NO的下列叙述不正确的是()A、NO可以是某些含低价态氮物质的氧化产物B、NO不是亚硝酸的酸酐C、NO可以是某些含高价氮物质的还原产物D、NO是红棕色气体2.某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为1:2，则该N的氧化物是()A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5
3.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是()A升高B降低C不变D无法确定4.0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则末被还原的HNO3的物质的量是A、1.0molB、1.2molC、0.3molD、2.2mol5.已知2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,现把Cu(NO3)20.01摩缓慢加热直到分解完全,用排水法收集产生的气体于试管中,下列描述正确的是A.水仍充满试管B.试管中可收集到0.112升无色气体(标况)C.向试管中滴入石蕊试液显红色D.向试管中加入锌粒可产生燃性气体6.常温下30mlNO2和10mlNO的混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中，将逸出的气体通过装有足量Na2O2的干燥管。(1)从干燥管逸出的气体是_______________，体积是___________。(2)若NO2和NO的体积比大于3:1，则逸出的气体是____________。(3)若NO2和NO的体积比小于3:1，则逸出的气体是____________。7.汽车尾气(含有碳氢化合物、CO、SO2和NO等)是城市空气污染的污染源之一。综合治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化器(用铂、钯合金做催化剂)。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使碳氢化合物充分燃烧及二氧化硫的转化。认为汽车尾气的过多排放可能引起的主要环境问题有_______________和_______________。写出CO和NO在催化剂存在的条件下反应的化学方程式。____________________，控制城市空气污染的方法有：_______________。A开发利用氢能源B使用电动车C植树造林D戴上呼吸面具
参考答案：1、D2、B3、B4、D5、AC文章
本节内容是在了解了硝酸具有酸性的基础上进一步介绍硝酸的两种特性—强氧化性和不稳定性，硝酸的氧化性，既是本节的重点也是本章的重点，而硝酸与金属的反应又是学生突破硝酸强氧化性的一条重要途径。为此本节课重点探究硝酸与金属的反应。通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质以及氮的化合物知识将有一个较全面的认识，同时可加深对物质结构理论及氧化还原知识的理解，它所涉及到的一些较复杂的化学方程式为学习氧化还原反应方程式的配平打下基础。
已具备的能力：已有一定分析问题的能力和类比的能力,以及简单的实验操作能力
综上所述，结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，培养学生的创新精神和实践能力。我确定了本节课的教学目标
(1)知识技能：了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等两大特性。
(2)过程方法：
通过创设情景、理论联系实际，培养学生分析推理、
(3)情感态度价值观：
通过实验探究培养学生严肃认真、事实事求是的实验习惯和科学态度。
利用“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”的故事，激发学生热爱科学，热爱祖国的爱国主义思想，提高学生的思想素质。
虽然硝酸在初中化学中曾经介绍过，但作为硝酸的性质只是简单提及，而且浓硝酸、稀硝酸的氧化性不尽相同，还原产物也不同，这就使得硝酸的氧化性与浓硫酸的氧化性相比更加复杂，更难掌握，因此确立本节课的教学重难点为：
同时我还设计了本节课的创新点：在探究硝酸性质中既有理论探究也有实验探究还有实验仪器的改进
学生活动的体验点：体验硝酸泄露的可怕性，硝酸的强氧化性以及实验仪器的改进
教是为了不教，我采用学案导学、情景激学、目标驱动、实验助学的方式去帮助学生逐步形成良好的学习习惯，充分体现教师的引导作用。学生通过信息归纳、类比推理、实验探究、联系实际去体验科学探究的过程，养成合作与交流，观察与思考的良好习惯，学有所得，学有所用，乐学其中!
学生心里都有很强的好奇心和探索未知世界的热情。新课程的教学关键，是教师应创设利于学生探索、求新的教学情境，为学生提供发现问题和探索规律的机会，让学生在主动求知的过程得以快速成长。
于是本节课我通过硝酸泄露事件作为线索，将本节课的知识点与生活实际融合在一起，这不同于以往的边讲边实验的教学模式，而是给学生提供一个开放的学习环境，让学生通过科学猜想、方案设计、方案实施、方案反思、实验改进，来体验探究学习的过程，旨在增强学生的分析能力和知识迁移能力，启发学生的创新思维。
那么如何才能引发学生的探究欲望呢?
设计意图：激发学生学习兴趣。以实际生活问题为线索为学生提供发现问题和探索规律的机会。
让学生根据学案观看录像，整理由录像中所得到的信息：结合阅读教材归纳出硝酸的物理性质。
设计意图：培养学生的观察能力、自学归纳能力和表达能力。
你能用化学方程式举例说明硝酸的酸性吗?
设计意图：让学生温故而知新，硝酸能与金属反应为“硝酸的强化性”的学习环节提供发现问题的理论基础。
问题：高速公路上红棕色的烟是什么?长久放置的浓硝酸为何呈黄色?
设计意图：学会通过对比、迁移、质疑、阅读获取新知识，掌握“性质决定保存”的规律!
并且从上理论探究：硝酸的分解产物除了二氧化氮还有什么?引导他们从氧化还原反应的角度去分析，并由学生推导并完成化学反应方程式。
设计意图：通过层层递进地提出问题培养学生思维的严谨性和科学的推理能力
这是本节课教学的重点和难点，要融合知识、方法、能力等多重目标的实现。为了能顺利的突破这一教学难点，我采用了沿着科学家的脚步去探索
实验探究：(科学猜想--方案设计—方案实施—方案反思—实验改进—实验小结)
虽然已经学过浓硫酸的强氧化性，但是我所面对的是农村中学的学生，基础知识和表达能力相对薄弱，因而在实验设计方案上我相应地降低了难度：
(2)设计方案：我让学生根据提供的药品和仪器，设计实验对以上猜想进行验证
基于环保、节约、携带方便，我对实验仪器进行了改进，采用一套微型实验仪器，由于没有配套的微型试管塞，我采用了气密性更好的试管帽。并在学生进行操作前进行了详细说明。
(4)方案反思：稀硝酸与铜反应中我们观察到有无色气体产生，于是可能有的学生就会提出质疑：产生的气体会不会是氢气呢?
这时，我引导学生进行反思：那么该实验应如何改进才能确认究竟是氢气还是一氧化氮?
设计意图：使学生的分组实验不仅仅停留在机械的动手、观察，还要让学生明确“我在做什么，为什么这
样做，还能怎样做更好”，是实验能力的进一步提升!由实验装置的改进再改进，优中求优，启发学生的创新思维，增强环保意识。
(6)实验小结：同是硝酸与铜的反应，但浓度不同产物就不一样。
设计意图：由此对学生进行辩证法的教育，量变引起质变!
投影：“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”和某些心怀不轨的金匠用王水来偷金的故事。
设计意图：激发学生热爱科学，热爱祖国的爱国主义思想，提高学生的思想素质。
设计意图：当堂反馈学生掌握情况，将学生易混淆的问题提出，使学生掌握的知识更准确，更深入。
最后我预留几分钟，倡导学生自我评价，活动评价，关注学生的个性发展，激励每一个学生走向成功。同时也给学生提供发现问题和探索交流的机会，让学生的疑问能及时解决，做到释疑的高效性和及时性。
比如有的学生思维比较活跃的，就会质疑：硫酸具有脱水性和吸水性，硝酸是否也具有这样的性质呢?波尔是如何从王水中再提取单质金呢?
五、教学反思：本节课以“硝酸的性质”这个知识技能作载体，通过多种探究活动，使学生体验科学研究的过程;以“发现问题—理论分析--实验探究—解决问题”的过程与方法为核心，实现了“激学—促学—助学—乐学”的情感价值观，促进学生学习观念的转变。
一、复习等式的性质
1、前一节课我们学习了等式的性质，谁还记得？
2、在一个等式两边同时加上或减去同一个数，所得结果仍然是等式。那同学们猜想一下，如果在一个等式两边同时乘或除以同一个数（除以一个数时0除外），所得结果还会是等式吗？
3、生自由猜想，指名说说自己的理由。
4、那么，下面我们就通过学习来验证一下我们的猜想。
二、教学例五
1、引导学生仔细观察例五图，并看图填空。
2、集体核对
3、通过这些图和算式，你有什么发现？
4、接下来，请大家要课练本上任意写一个等式。请你将这个等式两边同时乘同一个数，计算并观察一下，还是等式吗？再将这个等式两边同时除以同一个数，还是等式吗？能同时除以0吗？
5、通过刚才的活动，你又有什么发现？
6、引导学生初步总结等式的性质（关于乘除的）
7、板书出示：等式两边同时乘或除以同一个不等于0的数，所得结果仍然是等式。
8、练一练第一题
⑴、指名读题
⑵、生独立填写在书上，集体核对
⑶、你是根据什么来填写的？
三、教学例六
1、出示例六教学挂图，指名读题，同时要求学生仔细观察例六图。
2、长方形的面积怎样计算？
3、根据题意怎样列出方程？指名口答，你是怎么想的？板书：40x=960。
4、在计算时，方程两边都要除以几？为什么？
5、生独立计算，指名上黑板。全班核对。
6、计算出x=24后，我们怎样才能确定这个数是否正确？请大家口算检验一下。最后将例六填写完整。
7、小结：在刚才计算例六的过程中，我们将方程的两边都同时除以40，这是为什么？为什么将等式两边都同时除以40，等式仍成立？
8、试一试
⑴、出示x÷0、2=0、8。
⑵、生独立解方程，指名上黑板。师巡视并帮助有困难的学生。
⑶、集体核对，指名口答：你是怎样解方程的？为什么可以这样做？
9、练一练第二题
⑴、生独立解方程。指名上黑板，师巡视。
⑵、集体订正。
四、巩固练习题
⑴、请每位同学在小组里说一说每一题应该怎样解，指名口答。（第三组）
⑵、生独立解方程。指名上黑板。
⑶、集体核对。
2、练习二第二题。
⑴、指名读题。
⑵、生独立填写，师巡视。
⑶、你在填的时候是怎样想的？
【前置作业】通过标注不同含氮物质中氮元素化合价，复习氧化还原反应的价态规律，使学生思考硝酸具有的性质。
【实验探究】一、通过浓硝酸与铜反应的实验探究，引导学生写出化学方程式，并用双线桥进行分析，得出浓硝酸的强氧化性和酸性。 二、通过稀硝酸与铜反应的实验探究，引导学生通过观察实验现象，写出化学方程式，并用双线桥进行分析，得出稀硝酸的强氧化性和酸性。
一、强氧化性：1、与金属反应2、与非金属单质反应3、与还原性化合物反应。引导得出：结构
三、酸的通性：1、与指示剂作业2、与金属反应3、与金属氧化物反应4、与盐反应
化学、不稳定性 性质决定保存观 、酸的通性 物理：颜色、气味、溶解性
通过硝酸性质的教学 ,首先在课堂气氛上极大的激发了学生的兴趣,学生的亲手参与是感性知识上升到理性知识的基础，这样才能以实验为基础，形成理论概念，去解决实际问题，充分发挥了学生的主体作用，达到了教与学的融合，充分发挥了教师的主导作用。
通过这节实验教学 ,感受很深,感想很多:。苏霍姆林斯基曾说过：“人的内心有一种根深蒂固的需要----总感到自己是一个发现者、研究者、探索者，在儿童的精神世界中，这种需要更为强烈。”这一堂课，我感觉深刻。学生的潜能太大了，这种“根深蒂固”的需要太强烈了，我们做老师的如果对之加以忽视，是对学生潜能的巨大浪费。应当充分地开发、培养学生的大胆尝试、自主思维、探究性学习的能力。正因为如此，把课堂交给学生是可行的。
一、教学内容。
课标版小学数学第八册第四单元的例1、例2、例3及“做一做”。
二、教学目标
(1)借助实物和直观图，使学生理解和掌握小数的性质，会应用小数的性质把一个小数化简和把一个数改写成指定位数的小数。
(2)通过小数性质的概括，培养学生的抽象、概括能力。通过应用小数性质，培养学生应用所学知识，解决实际问题的能力。
(3)通过理解小数的性质，渗透“变”与“不变”的辩证思想。
三、教学重点
小数性质的推导和理解，真正掌握并正确运用这一性质解决相关问题。
四、教学难点
掌握在小数部分什么位置添“0”去“0”，小数大小不变。
五、教具准备.三条米尺、题卡
六、教学过程。
1、情景导入，激趣揭题。
同学们，你们喜欢听故事吗?今天老师给大家讲一个《西游记》唐僧师徒一起去西天取经的故事。有一天，他们口渴了，唐僧要把三根甘蔗分给三个徒弟吃，事先他把甘蔗分别装进三个袋子里，上面标注着长度：0.l米、0.10米、0.100米，馋嘴的八戒抢先一步说：“我的肚子大，我吃长的。”说着拿回了标有“0.100米”的袋子。沙和尚好不服气，上前对师傅说：“八戒好吃懒做，长的应该让给大师兄悟空吃。”悟空笑了笑说：“两位师弟别吵了，无论哪个袋子都一样呀!”唐僧听了悟空的话，微笑着点了点头。
同学们，你们知道为什么师傅对悟空的话点头微笑呢?这是因为大师兄悟空掌握了小数很重要的性质，学习了这节课，我们就知道其中的奥秘了”。(板书：小数的性质)
【设计意图】这样的设汁，旨在把枯燥的数学知识贯穿在小学生喜闻乐道的故事中，引发起学主的学习兴趣，点燃他们求知欲望的火花，从而进入最佳的学习状态，为主动探究新知识聚集动力。
2、教学例1
(1)用米尺演示0.1米、0.10米、0.100米。
①0.1米、0.10米、0.100米分别可以写成哪个比米小的单位表示?
②用分数又怎样表示
③你发现了什么?
(2)小组汇报得出：(师板书)
①0.1米是1/10米→1分米
0.10米是10/100米→10厘米
0.100米是100/1000米→100毫米
②0.1米、0.10米、0.100米都是指米尺上同一段的长度。(找三位同学演示)
又因为1分米=10厘米=100毫米
所以0.1米=0.10米=0.100米(多请几个学生说一说)
【设计意图】这样，学生根据小数的意义，主动从“0.l米、0.10米、0.100米”出发研究问题。在问题得以解决的过程中，学生锻炼了运用已有知识解答新问题的能力，培养了运用数学知识的意识。《数学课程标准)强调：数学活动必须建立在学生的认知发展水平和已有的知识经验基础上，这样教学，也正是使本节课牢牢地扎根于小数意义的基础上，是小数意义的运用，而不是简单的重复，因而是有意义学习。
(3)观察得小数的性质
①这三个数从左往右有什么变化?(小数的末尾添上0，小数的大小不变)
②这三个数从右往左有什么变化?(小数的末尾去掉0，小数的大小不变)
③你发现了什么规律?
小数的末尾添上或者去掉0，小数的大小不变。这就是小数的性质。(点题)
呼应课始，揭示奥秘：由于悟空掌握了小数的性质，所以他面对两位师弟的争执说：“无论哪一袋都一样”。
【设计意图】这样教学，把静态的知识结论转化动态的求知过程，让学生真正成为学习的主人，对所学的内容理解深刻，记忆牢固，不但知其然，而且知其所以然。同时，还培养了学生归纳概括事物本质属性的能力。
(4)练习：
①辨别下面各数中的“0”，哪些“0”是属于小数末尾的“0”(按数位说)
0.080 0.6030 050 0.1000
②58页做一做(学生先在书上练,再出示卡片展示)
【设计意图】这样使学生的思维从形象思维逐步过渡到抽象思维，达到突破难点的目的，同时，通过看书交流，培养了学生的自学能力和合作意识。
3、小数性质的应用：
在实际生活中我们可以根据需要，有时要把某些小数化简，有时则要把某些小数改写成含有指定小数位数的小数。怎样才能满足这些需要呢?请大家带着这两个问题自做下面两道题：
(1)、教学例2：化简下面的小数
0.70= 105.0900= 10.000=
练一练：下面各数中，哪些“0”可以去掉59页做一做1
(2)、教学例3：不改变数的大小，把下面各数写成三位小数
0.2= 4.08= 3=
(注意：整数的右下角点上小数点，再添0。)
练一练、59页做一做2
4、探究练习
1、0.70去掉末尾的0大小有变化吗?
4.08去掉0会怎样?
0.31可以填0吗?
2、小结:添“0”或去“0”只能在小数的末尾。
七、巩固练习
1、校外超市进了一批冰块，你能帮忙设计一下价格标签吗?
盐水棒冰每支5角
随便每支1元5角
可爱多每支2元5角
2、判断理解：(“末尾”能否说成“小数点的后面)
(1)、0.080=0.8 ( )
(2)、4.01=4.100 ( )
(3)、6角=0.60元 ( )
(4)、30=30.00 ( )
(5)、小数点后面添上“0”或去掉“0”，小数的大小不变。 ( )
八、拓展练习。
1、智力游戏。谁能只动两笔，就可以在5、50、500之间划上等号。
2、帖数游戏。让自愿参加的九位学生，每人拿一个数(卡片)，教师板书“50.3”，要求学生在“50.3”的下面贴上与它相等的数，不相等的贴在旁边。
50.03 5.30 5.3 50.300 50.30 503 50 五十又十分之三 500.3
【设计意图】这是教学中不可缺少的环节，这一阶段是学生巩固知识，形成技能，技巧，发展智力的重要过程。在这一阶段，特别是抓住学生的求胜心理进行了练习、进一步激发学生的学习兴趣，让学生有了思考的方向，为探究和提炼改写规定小数部分位数的方法提供了很好的方法指导，同时也为各个能力阶段的孩子提供了自主探究的空间和机会。确保学习任务的圆满完成。
九、全课小结
1.这节课你有哪些收获?
十、作业布置
63页第1题、第2题、第3题。
各位评委老师好：
我说课的题目是《硝酸与铜的反应》，我将从实验教学目标、实验内容设计、实验方法设计、教学过程设计、教学反思与自我评价五个角度进行说课。
一、实验教学目标知识与技能：能够解释和分析浓、稀硝酸和铜反应的实验现象，能正确写出浓、稀硝酸和铜反应的化学方程式
过程与方法：通过观察浓、稀硝酸和铜反应的实验现象并解释实验现象，讨论得出反应的产物 情感态度价值观：养成学生观察并总结实验的能力
实验原理：硝酸中氮元素为+5价因而具有强氧化性能与不活泼金属铜反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
实验用品及仪器：注射器、铜片、铜丝、浓硝酸、稀硝酸、U型管、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、铁架台
实验一：铜与浓硝酸反应 实验步骤：1、拉出注射器拉杆，向注射器中加入一片铜。 2、向小试管中加入1—2ml浓硝酸，将带止水夹的塑料导管插入小试管中液面以下。
3、打开止水夹，慢慢拉动拉杆，吸入1ml浓硝酸。
实验步骤：1. 向U型管中注入稀硝酸，插入铜丝。拧紧橡胶塞，涂抹凡士林防止漏气。
2. 带反应一段时间后，打开分液漏斗玻璃塞，打开分液漏斗活塞。
3、关闭分液漏斗活塞，盖上玻璃塞。
实验结论：浓硝酸具有强氧化性能与铜反应生成NO2。稀硝酸具有强的氧化性能与铜反应，生成
在第二章已经学过氧化还原反应，根据硝酸中氮元素的化合价为+5价（最高价），推断硝酸应具有较强的氧化性，此外在本章的第三节已经学过二氧化氮、一氧化氮的性质，加之学生熟知的铜离子的蓝色，因此现象明显是此实验的关键，使用注射器、U型管和分液漏斗使观察溶液颜色和NO遇到空气变红棕色更加明显。
第一课时
教学目标：
① 使学生理解分数的基本性质，并会应用分数的基本性质把不同分母的分数化成分母相同而大小不变的分数。
② 培养学生观察、分析和抽象概括能力。
③渗透“事物之间是相互联系”的辩证唯物主义观点。
教学重点 ： 理解分数的基本性质。
教学用具： 每位学生准备三张同样的长方形纸条；教师：纸条、投影片等。
教学过程：
一、创设导入
同学们，你知道哪只猴子分得多吗？
猴山上的猴子最喜欢吃猴王做的饼了。有一天，猴王做了三块大小一样的饼分小猴们吃，它先把第一块饼平均切成二块，分给第一个小猴子一块。第二个小猴子见到说：“太小了，我要两块。”猴王就把第二块饼平均切成四块，分给第二个小猴子两块。第三个小猴子更贪，它抢着说：“我要四块，我要四块。”于是，猴王又把第三块饼平均切成八块，分给第三个小猴子四块。这就是今天我们要解决问题。教师板书课题：分数的基本性质。
二、出示学习目标（学生齐读）
1)经历探索分数的基本性质的过程，理解分数的基本性质。
2)能运用分数的基本性质,把一个分数化成指定分母(或分子)而大小不变的分数。
三、出示自学提示（指名读）
1、分别把三张一样大的正方形纸平均分成两份、四份、八份
再把平均分成两份的将其中的一份涂上颜色，把平均分成四份的将其中的两份涂上颜色，把平均分成八份的将其中的四份涂上颜色。比一比：发现了什么？
2、根据分数与除法的关系，以及整数除法中商的变化规律，你能说明分数的基本性质吗？
四、学生自主合作学习
五、小组展示学习成果（出示展示评价分工表）
六、评价质疑拓展
1、仔细观察这三个分数什么变了？什么没变？
2、那它的分子分母发生了怎样的变化呢？让我们从左往右看。
从右往左看，它的分子分母又发生了怎样的变化呢？
（分数的分子和分母同时乘相同的数，分数的大小不变。
分数的分子和分母同时除以相同的数，分数的大小不变。）
3、根据分数与除法的关系，以及整数除法中商的变化规律，你能说明分数的基本性质吗？ （被除数相当于分子,除数相当于分母;被除数与除数同时扩大或缩小相同的倍数,就是分子与分母同时乘或除以相同的数(0除外);商不变也是分数大小不变）.
4、观察比较后引导学生得出： 分数的分子和分母同时乘或者除以相同的数，（0除外）分数的大小不变。这叫做分数的基本性
七、检测示答纠错
1、理解性的练习
2、判断、说理练习
3、在下面（ ）内填上合适的数。
八、回顾总结评价
九、作业
练习十七 第一题、第二题
板书设计：
分数的分子和分母同时乘相同的数，分数的大小不变。
分数的分子和分母同时除以相同的数，分数的大小不变
分数的分子和分母同时乘或者除以相同的数， （0除外） 分数的大小不变。这叫做分数的基本性质。
今天我说课的题目是人教版第二册第一章第三节《硝酸》,本节说课分为六个环节:
氮族元素是在学完元素周期表和元素周期律的理论知识的基础上学习的最后一个主族，氮是氮族元素重要的代表元素，而硝酸不仅是氮的重要化合物，也是重要化工原料，有着广泛的用途。硝酸的性质不仅是本章的重点，而且贯穿中学化学的始终，也是各类考试常常涉及的热点。学好本节内容，能使学生系统掌握硝酸的性质，进一步加深对氧化还原反应等化学理论的理解。
依据教学大纲、考试说明、教材内容和学生的知识水平，确定本节课的教学目标如下：
了解硝酸的物理性质、掌握硝酸的化学性质、了解硝酸的用途和王水的组成
通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和创新能力，提高学生的化学素养。
教学过程中渗透由现象看本质，由特殊到一般的辩证唯物主义关系，并且通过玻尔巧藏
诺贝尔奖章的故事，对学生的进行爱国主义教育。
虽然硝酸的部分性质在初中化学中曾经介绍过，但作为硝酸的性质只是简单提及，而且浓硝酸、稀硝酸的氧化性不尽相同，还原产物也不同，这就使得硝酸的氧化性与浓硫酸的氧化性相比更加复杂，更难掌握，因此确立硝酸的特性是本节的重点；强氧化性是本节的难点。
高二年级学生已具备了一定的化学基础知识：初中学过酸的通性，很容易分析得出硝酸酸性；高一学过浓H2SO4的强氧化性。具备了一定的实验操作能力，观察分析能力，归纳总结能力。“兴趣是最好的老师”， 学生对实验很好奇，所以本节采用实验——探究方法能很好地调动学生的学习积极性。
为完成以上教学目标，结合学生情况，我设计了相应教学方法。
在教学中采用探究式的实验教学方法，通过实验启发→学生观察→对比（类比）→讨论（推理）→归纳。分散难点，调动学生的主观能动性，激发学生的学习兴趣，将实验演示与物质性质的类比结合起来,引导学生主动学习，锻炼他们的`创造性思维活动。
教学过程中，利用多媒体将讨论题.练习题和实验观察重点展示出来，可以节约课堂时间，也有利于学生掌握知识和找准学习重点；有些演示实验可在多媒体上做，可以减少污染，配合教学。
通过本节的教学，使学生掌握以下基本学习方法。
1.观察 学会观察实验现象,通过现象分析本质。
2.联想 将硝酸知识和大量丰富的生活实际联系起来,使感性知识和理性知识有机结合。
3.类比 将硝酸性质和浓硫酸进行类比，用已学知识进行分析。
我先展示了一个实际情境：最近媒体经常有关于有人用黄铜仿制“黄金”行骗，被骗者后悔不迭的报道。然后提出，假如是你，你会上当么？你能不能利用所学的知识来识别黄金的真假？学生思索一阵，感到以前所学的知识对该问题无能为力。此时，我顺势提出：学好了这一节课我们就有了鉴别的本领。学生的情绪被调动起来了。望着他们充满期待的眼神，我深深地体会到好的引课对激发学生的求知欲多么的重要。
展示样品，组织学生观察浓硝酸的颜色状态，让一名学生小心闻气味并演示，结合课本重点归纳出硝酸：沸点低/易挥发/酸雾。
（2）通过学生阅读自学、教师演示实验及问题探究法引导学生学习硝酸的不稳定性。 我们首先展示一瓶在无色试剂瓶中久置发黄的浓硝酸，引导学生讨论产生这种现象的原因，然后演示浓硝酸受热的对比实验，让学生根据观察到的实验现象评判自己的推测，再让学生根据对现象的分析，讨论下列问题：
①分析加热浓硝酸的现象，由此可得出什么结论？推测相关化学方程式。
②实验室应如何保存浓硝酸？为什么？
③这样的保存方法还适用于哪些试剂？
学生讨论完后，我再点拨疑难点，以加深学生对硝酸不稳定性的认识和理解。
（3）新旧知识迁移、实验探究、问题讨论相结合突出重点——强氧化性
新课的中心内容是硝酸的氧化性。硝酸是继硫酸之后的另一种强氧化性酸，因此，我先引导学生复习：我们学过的浓硫酸有强氧化性，主要表现在什么方面呢？浓硝酸是否也有强氧化性呢？设计什么样的实验能够加以探究呢？，这样学生就很容易进行知识的迁移。
这样进行知识类比迁移，就可以从浓硫酸的性质推测出硝酸可以与铜反应、常温下铁、铝可以在浓硝酸中钝化、浓硝酸可以与炭反应等知识，然后演示［实验1－7］来进行验证。
② 生成气体的颜色；
③ 反应前后溶液颜色如何变化。
为了更顺利地证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO而又尽量避免对环境的污染，我将实验加以改进，具体如下：将单孔塞换成双孔胶塞，并在塞子上安装一个能自由开关的玻璃弯管，开始时先关闭此管，等看到试管中产生无色气体后打开此管，向试管中鼓入空气，便出现明显的颜色变化：气体由无色变为红棕色。这样既便于学生确定生成的是一氧化氮气体，又能防止有毒气体散失到空气中。
根据对实验现象的分析，学生就能很容易掌握硝酸的强氧化性。
然后扩展到其他金属与硝酸的反应，常温下铁、铝可以在浓硝酸中钝化。
最后扩展到与其他像硫化氢、亚硫酸钠等还原性物质的反应。 这样就全面总结出硝酸的反应规律：
金属与硝酸反应，一般都不产生氢气，其中常温下铁、铝遇浓硝酸会钝化。 稀HNO3与浓HNO3 都有强氧化性，浓度越大，氧化性越强。
为了全面掌握硝酸的性质，让学生复习巩固酸的通性，
学生可通过石蕊先变红后褪色的现象，既可引入酸性的复习，又可体会硝酸的强氧化性。 这样就对硝酸的性质就有了一个深入全面的了解。
最后联系性质，推知硝酸用途，使学生认识到硝酸对国民经济所起的重大作用，从而使学生增强学习化学的兴趣。提出硝酸虽氧化性强但不能氧化铂、金。有没有能氧化铂、金的物质呢？通过设问，自然引出王水。简介王水的组成和超氧化性。要牢牢记住王水的组成，可引导学生妙用王水中的“王”字的笔画，“王，三横一竖，3：1”帮助记忆。最后通过玻尔巧藏诺贝尔奖章的故事，激发同学们的爱国热情。
进行完知识探究后，进行归纳总结，使学生能全面的掌握硝酸的性质。
自我测评：
5 常温下物质的量相同的铜片、银片、铁片和铝片分别置于足量的浓硝酸中，同温同压下，生成NO2体积最大的是（ ）
7．探究性学习：现有铜、稀HNO3、浓HNO3要制备硝酸铜，既要考虑节约原料又要防止污染空气，请设计合理的实验来制取。
板书硝酸的物理性质可以简略，重点板书硝酸的化学性质，书写相关的化学反应方程式。
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性），硝酸（第一课时）。
（2）掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。
2．能力和方法目标
（1）通过有关硝酸强氧化性的实验，提高对实验现象的观察分析能力，提高根据实验现象进行推理分析的能力；
（2）通过从酸的一般通性到硝酸的性质的推理分析，提高运用复分解规律、氧化还原反应理论解决问题的能力。
3．情感和价值观目标
（1）通过硝酸跟硫酸、盐酸等的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。
（2）通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的认识。
[教学重点、难点] 硝酸的强氧化性。
[教学过程]
[引言]硝酸是中学化学常见的三大强酸之一，现在老师手中拿着的是一瓶浓硝酸，请同学们仔细观察，观察后总结一下你从中可以判断出硝酸具有哪些物理性质。（以此为落点让学生边观察边作简单的推理分析，提高学生的观察能力和根据实验现象推出结论的推理能力）
[板书]
1．硝酸的`物理性质
（1）无色（观察硝酸溶液的颜色得出）；
（2）有刺激性气味（打开瓶塞可嗅到）；
（3）易溶于水（观察瓶中标签浓硝酸的浓度为65%可得出）；浓度大于98%的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为发烟硝酸。
……
[教师引导]我们可以断定硝酸具有酸的通性，请同学们根据酸的通性来分析解决下列问题，并把结果填信表格中：
推测可能现象
有关反应的化学方程式
硝酸跟氧化钙反应
硝酸跟碳酸钙反应
硝酸跟氢氧化铝、氢氧化钠反应
硝酸跟金属铝、铁、铜反应
硝酸溶液中滴入酚酞试剂
[学生分析时可能出现的情况]估计绝大部分学生对前三个问题都能得出正确结论，对于后两个问题，可能会出现多种不同的结论。这正是后面进一步探究硝酸的氧化性创设了问题情景。
[板书]
2．硝酸的化学性质
（1）酸的通性------强酸
[教师活动]盐酸、硫酸跟铁和铜等金属反应情况？试推断铁、铜跟硝酸反应反应情况。
[实验演示]
A．稀硝酸中投入铁片、稀硝酸中投入铜片
B．浓硝酸中投入铁片、浓硝酸中投入铜片
C．浓硝酸跟投入铁片并加热
[学生观察并分析]
铁、铜跟稀硝酸都能在常温下反应产生气体（引导学生分析研究实验中产生的气体是不是氢气？）。
铁片跟浓硝酸在常温下没有明显的反应现象，铜片跟浓硝酸反应产生一种红棕色的气体、同时溶液显蓝色。
[师生共同研究得出结论]
硝酸具有强氧化性，浓、稀硝酸都可跟不活泼金属（活泼金属当然能反应）反应，反应中一般不产生氢气，冷的浓硝酸遇铁、铝等要发生钝化作用。
硫、碳等非金属单质遇硝酸能否发氧化还原反应？
亚硫酸钠、硫酸亚铁等还原性较强的化合物遇硝酸能否发生氧化还原反应？
[实验研究]
D．焦炭投入热浓硝酸中
E．硫酸亚铁溶液中滴入浓硝酸溶液
[板书]
（2）具有强氧化性，化学教案《硝酸（第一课时）》。反应规律如下：
还原产物
范围
浓硝酸
一般NO2
不活泼金属、碳等非金属单质、某些还原性较强的化合物
稀硝酸
一般是NO
硝酸强氧化性的其它方面的表现：热浓硝酸遇酸碱指示剂会起漂白作用，铁、铝等金属遇冷浓硝酸会起钝化作用。
[学生练习]
写出铜跟浓、稀硝酸反应的化学方程式。写出硫、碳跟浓硝酸反应的化学方程式。
Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓) =CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓) =H2SO4+6NO2↑+3H2O
[教师展示]一瓶久置变质的浓硝酸、一瓶未变质的浓硝酸，让学生观察颜色并进行比较。
[学生观察结果]变质硝酸显黄色。
[教师引导]试分析久置浓硝酸为什么会变黄色？
[师生共同分析]硝酸分解会生成二氧化氮，二氧化氮易溶于水，使溶液显黄色。
[板书]
（3）硝酸是一种不稳定性的酸，见光、受热易分解。
4HNO3 4NO2+O2+2H2O
所以保存硝酸时要注意避光、放在阴暗和低温处。
[总结巩固]试比较硝酸、硫酸、盐酸三大强酸在性质的异同点：
色、态
刺激性
挥发性
氧化性
硝酸
盐酸
硫酸
[巩固练习]
1．将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（ ）。
（A）不可能是亚硫酸钡 （B）一定是亚硫酸钡
（C）一定是硫酸钡 （D）一定是亚硫酸钡和硫酸钡
2．常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ）。
（A）稀硝酸 （B）浓硝酸 （C）浓盐酸 （D）浓硫酸
3．常温下，在VL密闭容器中有a molNO气体，压强为bkPa，若再充入a molO2，保持温度不变，反应后容器的压强是（ ）。
（A）1.5bkPa （B）2bkPa （C）略小于1.5bkPa （D）略大于1.5bkPa
4．下列盛放试剂的方法，错误的是（ ）。
（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处
（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中
（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中
（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中
5．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ）。
（A）白、红、白 （B）红、黑、白
（C）红、红、红
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