经过多次筛选“化学教案”入选幼儿教师教育网编辑心目中最好的文章之一，阅读本文是您锻炼自我思考和沟通能力的一个有效途径。每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，没有写的老师就需要抓紧完成了。制作合理充分的教案是巩固学生知识的有效途径。
第二章 化学课程与化学教材教学目标
第一节 关于课程的基础知识
一、课程及其制约因素
1.课程及其要素
课程是客观实在与主观理念统一的复杂体，其实质是人类的经验，是在学校教育环境中，使学生获得适应个体发展和社会进步需要的经验的目的、计划和过程，是目标、过程和结果的统一体；其存在的形态是对教学内容及进程的安排计划，包括课程设置（计划）、课程标准（大纲）、教科书和教学方案等，它们应该体现课程目的，为课程目的服务。
课程要素：课程理念、课程目标、课程内容、课程结构、课程媒体、课程实施、课程评价、课程管理等。
2.课程的制约因素
(1)社会状况及其发展需要
（2）经验的结构和特点
（3）学生的发展水平和发展需要
（4）课程工作者和教师的观念与水平
二、课程目标
1.课程目标的涵义及其在教育活动中的层次
课程目标是在课程编制过程中所确定的目标，及学校课程在一定阶段力图达到的教育目标，是通过课程实施（即教学）所要完成的指标体系，是课程使学生发展的基本标准即最低要求，即通过一定学段的学校课程学习时学生达到的发展状态。
教育 培养 课程 教学
目的 目标 目标 目标
2.课程目标的取向和制定
（1）课程目标的取向
预期行为取向 用预期学生行为的发展、变化来表述课程目标。
优点：行为目标比较具体、明确，有较好的可操作性，便于评价。
缺点：不适于描述难于测评、难于表现为外部行为的目标；可能会造成目标详略不一的情况；可能不符合实施时的实际。
进展情况取向 这种取向注重的不是事先规定的目标，而是根据课堂教学的实际进展情况提出相应的目标，这种课程目标称为过程展开目标。
特点：对教师要求高，操作难度大，不太适合班级教学。
个性表现取向 这种取向十分重视课程目标的个性化。
课程目标由预期行为取向到个性表现取向反映了人们的认识深化和进步。
（2）课程目标的制定
根据社会需要确定课程目标
根据学生发展需要确定课程目标
从课程内容（或其载体）的逻辑和系统性需要确定课程目标
对上述三个方面进行整合，即形成一个完整的课程目标。
3.课程目标的分类
认知领域、情感领域、行为领域、技能目标。
认知领域的层次：知道、领会、掌握、综合运用、创新。
情感领域的层次：接受或注意、积极反应、偏向、追求（形成责任感）、性格化、角色化。
行为领域的层次：产生知觉行为、产生自觉行为、形成行为能力、形成行为定势、形成创造行为。
技能目标的层次：知道、领会、掌握、综合运用、创新。
4.课程目标的表述
传统的知识与技能目标具有结果性，通常用可观察的行为词语表述，并根据目标要求划分为不同的水平层次；非传统性目标大多不作程度要求，因而没有水平层次之分。
（1）传统型目标的表述
认知性目标 技能性目标
（2）非传统性目标的表述
经历性目标 表现性目标 体验性目标
表述认知性目标的词语
（能）识别、辨认、找到
水 了解、知道、记住、（能）说出
平 （能）区分、判断、比较、分类、举例、列举
由 （能）解释、说明、（用新方式）表示
低 （能）检验、质疑、辩解
到 （能）总结、概述、概括
高 （用于）预测、推断、推广、设计等
表述技能性目标的词语
水 能通过模仿完成分步的活动
平 初步学会 能独立完成分步的活动
由 能通过模仿连贯地完成简单的活动
低 能通过模仿连贯地完成比较复杂的活动
到 学 会 能独立地连贯地完成简单的活动
高 能独立地连贯地完成比较复杂的活动
三、课程的内容与结构
1.课程内容的选择与组织
课程内容通常是由学生的直接经验以及经过选择的间接经验组成，具有一定的系统性，可按某种方式加以组织。
利于学生全面发展的课程内容：道德经验、认知经验、审美经验、健体经验。 利于学生全面发展的课程内容选择：
（1）关于自然、社会或人的基本事实、概念、规律、原理、方法、规则和某些经验。
（2）关于态度、情感方面的内容；包括有关的情感、动机、意志、态度及评价活动经历和体验。
（3）关于行为方面的内容；包括基本活动方式、技能、能力、实践活动的经验等。
2.课程的结构
第二节 化学课程的改革和设计
一、中学化学课程的形成和发展
1.中学化学课程的形成和发展概况
19世纪中叶，化学正式成为欧洲中学里的一门课程。
2.我国中学化学课程的发展
19世纪中叶，化学成为某些学校的一门课程，20世纪前半叶受美国影响较大，中叶受前苏联影响，末叶博采众长，形成特色，八九十年代进入课改高潮 资料：我国的化学课程发展
我国化学课程的设置，始于1865年（清同治四年）。当年清政府在上海设立江南制造局附设机械学堂，讲授包括化学在内的科学课程。化学学科的内容主要从西方引入 。
1902年，清政府颁布了《钦定中学堂章程》，对于学制和化学课程的设置作了规定，由此标志着化学课程在我国新教育制度中正式确立了自己的地位。
1922年，民国政府学习欧美，在中小学实行“六三三”新学制，在初、高中均开设化学课程，这一改革奠定了我国现代学制的基础 。
1949年10月1日新中国诞生，开创了化学教育的新局面。1952年12月颁布《中学化学教学大纲（草案）》。该文件总结了国内过去的经验，参考了最新的苏联教学大纲。
1986年颁布的《全日制中学化学教学大纲》明确提出培养学生的“观察”、“思维”、“实验”和“自学”能力，重视“科学态度和科学方法教育”，注意培养“学生的创新精神”。
1992年颁布的《九年义务教育初中化学教学大纲（试行）》，首次单独规定了初中化学教学的目的，将素质教育必须高度关注的思想品德教育、情感和态度教育、智力和能力教育融入其中。在体例和结构上，该大纲中的教学内容不再按逻辑顺序列举章节，而是采用知识点（块）归类列举，逐项确定教学要求的层次。在目标的达成上，不再限于认知领域，还包括情感领域和实验领域，主张从定性和定量两方面去测量。
我国现行的中学化学教学大纲是2000年颁布的《九年义务教育全日制初级中学化学教学大纲（试用修订版）》和与该大纲衔接的2002年颁布的《全日制普通高级中学化学教学大纲》。另外，2001年还颁布了供实验地区用的《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》，与之相对应的高级中学化学课程标准2003年上半年颁布。
资料：化学教学大纲与课程标准的区别与联系
化学教学大纲是根据中学的培养目标和教学计划，以纲要的形式制定的有关中学化学教学的指导性文件。它是教学的依据、考试命题的依据和对教学质量评估的依据。以及编制教材的依据。
课程标准关心的是课程目标、课程改革的基本概念和课程设计思路；关注的是学生学习的过程和方法，以及伴随这一过程而产生的积极情感体验和正确的价值观；要求教师在使用课程标准的过程中，关注如何利用化学学科所特有的优势促进每一个学生的健康发展；而不是仅仅关心学生对某个结论是否记住，记得是否明确，某些技能是否形成，并且运用起来是否得心应手。
３．我国现行化学教学大纲规定之教学目的（课程目标）
初中
（１）使学生学习一些化学基本概念和基本原理，学习几种常见的元素和一些重要的化合物的基础知识，学习一些化学实验和化学计算的基本技能，初步认识化学在实际中的应用。
（２）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学态度、科学的学习方法，以及
关心自然、关心社会的情感。
（３）培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解决一些简单问题。
（４）对学生进行辩证唯物主义和热爱社会主义祖国的教育。
高中
（１）知识 技能
在义务教育初中化学的基础上，进一步学习基础知识和基本技能，了解化学与社会、生产、生活、科学技术等的密切关系及重要应用。
（２）能力 方法
培养和发展学生的观察、实验、思维能力和自学能力，是学生能综合运用化学和其他科学知识、技能解释和解决一些简单的实际问题。训练学生的科学方法，挖掘学生的潜能，培养他们的创新精神，发展他们的个性和特长。
（３）情感 态度
激发学生学习化学的兴趣，教育他们关心环境、能源、卫生、健康等与现代社会有关的化学问题。培养他们的科学态度。结合化学学科的特点，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养他们社会责任感以及勤奋、坚毅、合作等优良品德。
二、我国面向21世纪的中学化学课程改革
1.改革的背景
二战以来至八十年代：唯知、唯智和精英主义，导致教育只面向少数人。
九十年代以来：推进素质教育，促进学生全面发展和终身发展。 教育观念改革 课程改革 教育制度重建 教学系统内教学要素重组
2.我国面向21世纪的中学化学课改概况
1999年，国务院颁布《面向21世纪教育振兴行动计划》
2001年，教育部颁布全日制义务教育《化学课程标准（实验稿）》
2003年，教育部颁布全日制高级中学《化学课程标准》
上海教育版初中化学与人教版初中化学教科书问世。此后，山东版、沿海版、湖南科技版相继问世。
三、《基础教育课程改革纲要（试行）》简介
1.改变课程功能 2.改革课程结构
3.改革课程内容 4.改革课程实施
5.改革课程评价 6.改革课程管理
四、国家化学课程标准介绍
1.全日制义务教育《化学课程标准（实验稿）》介绍
中华人民共和国教育部制订，全日制义务教育化学课程标准（实验稿），北京：北京师范大学出版社，2001年·
（1）课程目标
通过化学知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观来体现科学素养的培养。 科学素养 知识与技能；过程与方法；情感态度与价值观
科学探究、
身边的化学物质
物质构成的奥秘
物质的化学变化
化学与社会发展
（2）课程原则
社会要求与学生个体需要相统一；
学生现有发展水平与期望发展水平相统一
学科特有的功能与课程整体功能相统一；
以教育目标、培养目标作为课程目标的制定依据。
（3）课程内容
确立“科学探究”、“身边的化学物质”、“物质构成的奥秘”、“物质的化学变化”、“化学与社会发展”五个内容主题。
（4）课程评价
重视学生自我评价；
用活动表现来评价学生的探究能力、情感态度与价值观；
用纸笔测验考核学生解决实际问题的能力；
采用定性报告与登记计分相结合的方式。
（5）教材编写
从学生生活经验和社会发展的现实中取材；
要符合学生的思维发展水平；
培养学生对自然和社会的责任感；
利用多样化实验内容，注重学生实践能力的培养；
教学过程应体现科学方法论的应用；
教材内容应有学习方法指导；
化学概念要体现直观、关联和发展的特点；
习题类型要多样化，增加开放型题和实践型题的比例；
有利于发挥教师的创造性。
（6）课程资源
化学实验室；教师手册；学生实验活动指南；学校和社区学习资源；网络；低成本仪器与药品。
2.普通高级中学化学课程标准（实验稿）
中华人民共和国教育部制订，普通高中化学课程标准(实验)，北京：人民教育出版社，2003年（ISBN 7-107--0，定价: 元）
（1）课程目标
知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观，具体体现为：科学素养、化学兴趣、个性发展、科学探究、社会责任感、STS、科学态度、合作精神、实践能力。见81页。
（2）课程内容
两个必修模块，六个选修模块，每个模块2学分，每学分18课时，具体模块见83页。
（3）教学评价—高校招生
人文学科：不超过3个模块；理工科：不超过4个；
化学及其相关专业：不超过6个。
第三节 化学教材的编写和评价
一、化学教材的形态
二、中学化学教材简介
世纪80年代以来的化学课程与教材改革趋势
（1）加强与社会的联系
（2）注意与其他学科的综合
（3）加强课程的探究性
（4）加强课程的过程性。
（5）渗透人文精神
2.中学化学教材介绍
（1）人教版的几套初中教材、高中教材英文版化学教材
（2）上海教育版的初中化学教材
（3）山东教育版的初中化学教材
（4）科学出版社与广东教育出版社和版的初中化学教材
6
（5）沈怡文 陈德全 主编 九年级化学 上下册 湖南教育出版社 北京市仁爱教育研究所
（6）人教版新课程高中教材
（7）山东科技版新课程高中教材
（8）台湾的高中化学教材和初中的理化教材
教学目标
1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。
2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。
教学重点
1.通过实验了解空气的组成。
2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。
教学用品
水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。
教学过程
(提问)
①下列变化是物理变化还是化学变化?
电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明，既有物理变化又有化学变化)。
②判断下列例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的?
(讲解)通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。
(提问)空气是由什么组成的?
(板书)第一节 空气
一、空气的组成和用途
(演示)实验 空气中氧气含量的测定
(提问)
①实验现象
②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢?
(阅读)课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。
(板书)
二、空气的污染和防治
1.造成空气污染的主要原因
①煤燃烧产生的烟雾
②石油化工排放的烟雾
③汽车排气形成的烟雾
2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3.防止和减少空气污染的方法
①工业三废的回收与处理
②提高汽油、柴油质量
(讲解)
1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。
2.臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。
高一的化学教学开展之前应该要怎么制定相关的教案呢？下面就随小编一起去阅读高一化学教学教案，相信能带给大家帮助。
高一化学教学教案【1】
知识目标
进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标
通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标
通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学的重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学的难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学的方法：启发式
教学的手段：多媒体辅助
教学的过程：
引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
板书：
二、物质的量浓度溶液的配制
例如：配制/LNa2CO3溶液。
提问：配制的第一步要做什么？
板书：1.计算
学生计算，教师加以订正。
提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？
板书：2.称量
提问：天平使用时的注意事项
演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？
讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。
板书：3.溶解
提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？
演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
板书：4.转移
讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中
提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？
板书：5.洗涤
演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
板书：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？
板书：7.摇匀
演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。
提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？
不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。
讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。
板书：8.装瓶贴签
演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。
小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。
微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液
高一化学教学教案【2】
一、学习的目标分析
（一） 学习目标确定的依据
必修模块要求 选修模块要求
《课程标准》要求 《模块学习要求》 《课程标准》要求 《模块学习要求》
能列举合金材料的重要应用
1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用
2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用
认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成
1、认识金属与合金在性能上的主要差异
2、知道生活中常见合金的组成
（二） 学习目标
1． 知识与技能目标
（1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用
（2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用
2．过程与方法目标
（1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。
（2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。
（3）体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。
（4）通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。
3．情感态度与价值观目标
（1）通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。
（2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。
二、教学的重难点分析
材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。
基于以上观点确立教学重点为：
（1）生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点；
（2）培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点；
（3）解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点
难点为：
调动学生积极参与、自主学习
三、教学内容安排
（一）本节内容在教材中的地位
本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以体现教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。
（二）教学的内容分析
本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属知识的应用，密切联系生产、生活实际。教学分为两部分：
第一部分：通过实物、图片、录象等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念再学习
合金的性能、常见合金的组成和重要用途。
第二部分：再通过金属材料及有关知识的学习，使学生初步认识合理使用金属材料的意
义。
合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动（小论文要延伸至课外，做好动员和指导即可），组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。
(三)学时安排：1课时
四、教学的资源建议
（一）利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展示常见铁和铜金属材料的实物，以增强学生的感性认识；展示多种金属材料的图片或视频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。
（二）引用大量的生活中的事例
（三）可充分利用相关网站
五、教学的方法、学习指导策略
这节课在“知识与技能”上要求不高，教学的重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。
在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。
1．独立思考
2．交流讨论
3．展示交流
4．学生小结
六、教学资源建议
（一）上网查阅我国材料科学的发展史
（二）可上网查阅相关资料，就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论
（三）任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金的小论文。
七、课堂的评价建议
对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。
小组成员：
小组分工：
高一化学教学计划
高一化学教学总结
高一化学教学设计
高一化学教学反思
高一化学教学反思
走进化学实验室
固体药品取用：一横二放三慢竖、一斜二送三直立
液体药品取用：瓶塞倒放、瓶口紧挨试管口、标签向着手心、倒完后立即盖紧
★物质的加热
⒈酒精灯的使用
①酒精灯的使用方法①绝对禁止向燃着的酒精灯中加入酒精②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯③用完酒精灯后必须用灯帽盖灭④不要碰倒酒精灯，万一碰倒了用湿抹布扑盖。 ⒉物还加热
①试管外壁应干燥，试管里的液体不应超过试管容积的1/3
②用试管夹夹持试管时，应从试管底部套上取下③加热时应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热④试管口不要对着自己或他人⑤加热后不能立即接触冷水或用冷水冲洗⑥加热固体试管口要略向下倾斜。
★连接仪器装置见九上22页
空气的主要成分
★★空气中含N2的实验
O2N2稀有气体的物理化学性质
02：密度比空气大、不易溶于水
★S，Fe，C在02中现象
★★★化合反_应性质（A+B=AB）氧化反应不是一个基本反应类形
★★★★实验室制取氧气三个化学方程式
工业上制02分离液态空气法（物理变化）
★★★★★★九上45
分子和原子
分子3个性质
①分子的质量和体积都很小②微观粒子（如分子）在不断运动着③分子之间有间隔。 九上四十九页探究
浓氨水使酚酞变红说明
分子在不断运动着。
质子数=核电核数=电子数=原子序数
★最外层电子数多于四个容易得到电子少于四个易失电子（得到几个电子就带几个单位的负电它的化合价等于它失去的个数）
水的净化
方法：沉淀→过滤→吸附→蒸馏
一贴二低三靠玻璃棒作用：引流木炭结构疏松多孔具有吸附性。★硬水与软水区别
硬水含较多的钙镁化合物
区别：用肥皂水若有较多浮渣产生是硬水。
★化学式与化合价
一价钾钠氯氢银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五氮磷
二三铁二四碳二四六硫最齐全
铜汞二价最常见
★化学式的意义
①表示一种物质
②表示一个分子
③表示物质的组成元素
④表示一个分子含有各种原子的个数
★不能表示一种物质和元素是N
2、0
2、H
2、Cl
2、I2
记住五个离子团
★质量守恒定律
化学变化中五个不变：①反应前后原子种类没有改变②原子的个数不变③原子的质量不变④元素的种类不变⑤物质的总质量不变
相对分子质量比（相对原子质量）=各物质之间的质量比
下
★正确正书写化学方程
①以客观事实为基础②遵守质量：守恒定律
★金刚石、石墨、C60
金刚石物理性质下同：坚硬性（天然存在最硬的金属）用途把：裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、装在钻探机的钻头上。
石墨：软、滑腻性、导电性
用途：软→铅笔芯导电性→电极、电刷（耐高温、耐磨）
★★性质决定用途、用途体现性质
★C60略
★★★CO2制取的研究
工业上制取CO2
CaC03=高温=Ca0+CO2↑
实验制取C02
CaCO3+2HCl==CO2↑+CaCl2+H2O
注意收集向上排空气法！
①长颈漏斗末端要深入液面防止生成的气体从长逸散到空气②导管伸入集气瓶不能过长 CO2证明（Ca（0H）2）
★CO2化学性质①不能燃烧、不支持燃烧②能与水反应生成碳酸③与氢氧化钙反应生成白色沉淀和水
★九上118实验
证明碳酸易分解且能石蕊变红
★一氧化碳物理性质：无色、无味的气体难溶于水！燃烧火焰呈蓝色。
用途：燃料，冶炼金属
燃烧的三个条件①O2②可燃物③温度达到着火点以上
★燃料的合理利用与开发
生石灰与水的反应：现象剧烈反应生液体沸腾。手的感觉发热。
★★碳与二氧化碳高温条件下生成一氧化碳（唯一个吸热的反应）
★化石燃料的利用三大化石燃料：煤、石油，天然气
煤与石油
煤含氢元素和少量的氮，硫，氧等元素。煤的综合利用，将煤隔绝空气加强热→发生的是化学变化
石油中含碳，氢两种元素利用石中各成份的沸点不同分离→发生的是化学变化
天然气燃烧：CH4+202=点燃=C02+2H20乙醇燃烧：
C2H50H+302=点燃=2C02+3H20。实验室制取H2的化学方程式：Zn+H2S04==ZnS04+H2↑
九年下
★金属材料
金属物理性质：有光泽，能导电，导热性，延性性能弯曲
★合金
是混合物
合金的强度和硬度比纯金属更高抗腐蚀性能好，熔点更低。
●金属 的化学性质
盐溶液+金属==新盐+新金属
且遵循前换后的规律
★活动性顺序
钾钙钠镁铝锌铁锡铅C氢）铜汞银铂金
★金属资源
①赤铁矿（Fe203），磁铁矿（Fe304），菱铁矿（FeC03）
铝土矿A1203，黄铜矿CuFeS2，辉铜矿Cu2S
生锈条件：02和水蒸气
防锈：电镀，涂保护层，制成合金
★金属资源保护①防止金属腐蚀②废旧金属的回收③有计划，合理地开采矿物④寻找金属的代用品。
★★★溶液
一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的稳定的混合物
★读法：XX（质）XX（剂）的溶液
意义：①加快化学反应速率②加快生物对营养的吸收。
★乳化现象
小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液
油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强称为乳化。
记氯化钠溶于水温度不变。
硝酸铵于溶水使温度降低
氢氧化钠于溶水使温度升
溶液中1+1不一定=2
溶解度大小的因素①温度②溶质溶剂种类
★溶解度意义t℃100克水最多能溶解某种物质的质量
注意①指明温度②溶剂是100宁③溶液达到饱合状态④单位是克
★气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大
★溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量x100%=溶质质量/溶质+溶液x100%。溶质质量=溶质的质量分数x溶液质量。饱合溶液质量分数=溶解度/100g+溶解度
稀释的计算：Aa%=Bb%加水质量为（B一A）Aa%=（A+C）b%，C为加水质量 ★酸碱盐！
碱的化学性质
①碱溶液能与指示剂起反应②非金属氧化物+碱==盐+水③酸+碱==盐+水④盐溶液+碱溶液=新碱+新盐
★盐的化学性质
①盐+酸==新盐+新酸
②盐溶液+碱溶液==新盐十新碱③盐溶液+盐溶液==两种新盐④盐溶液+金属==新盐+新金属
★酸的化学性质
①能与指示剂起反应②活泼金属和稀盐酸，稀硫酸反应③金属氧化物+酸==盐+水④酸+碱==盐+水⑤酸+盐==新酸和新盐
★有酸参加可不溶、无酸参加需都溶
★碱
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。吸水性不能干燥的气体有HCl,CO2，SO2等
★氢氧化钙用途①用于建筑业②保护树木③配制波尔多液④改良酸性土壤
氢氧化钠为什么要密封保存？
因为它会和C02反应
★酸为什么有相似的化学性质？因为它们都含H+。碱也一i样它们都含0H-
★酸
浓盐酸具有挥发性
★浓硫酸具有吸水性，溶于水放出大量热
?不能被干燥的气体NH3?作用：①化工产品。②用于生产化肥农药③金属除锈④做干燥剂 ★浓盐酸具有挥发性
作用①化工产品。②金属除锈③制造药物④人体胃中含有盐酸
★中和反应
酸+碱==盐+水
用途①调节土壤的酸碱性②处理工产废水③用于医药和日常生活
★人若被蚊子叮咬涂碱性物质
★酸
★★盐
氯化钠：①调味品②配制生理盐水③农业选种⑤腌渍蔬菜⑥消除积雪。碳酸钙：①建筑材料②补钙品。碳酸氢钠：①发酵粉②治疗胃酸过多症
★★★★复分解反应AB+CD==CB+AD双交换价不变
★有沉淀、气体.水生成复分解反应才可以进行
★复分解反应：两头顾先顾头后顾尾
顾头：看溶解性顾尾沉淀、气体、水
★有酸参加可不溶、无酸参加需都溶
★物质分类
物质分为㈠纯净物㈡混合物。
纯净物分为⒈单质⒉化合物
单质分为①金属②非金属
化合物分为①氧化物②酸③碱④盐
★★H离子的检验①石蕊②Mn，Zn，Fe③Fe20
3、Cu0④Na2CO3●HCl、H2SO4的鉴别BaCl2
★碳酸根离子的检验：滴加HC|和石灰水
★硫酸根离子的检验：硝酸钡和稀HN03
★氯离子的检验：硝酸银和稀HNO3
★铵根离子的检验：NaOH产生制鼻气味
★氢氧根离子的检验：①酚酞②CaS04（溶液）③NH4NO3
●NaOH和Ca（0H）2鉴别用C02
★NaOH[Ca（0H）2]用Na2CO3
★Na0H[Na2CO3]用Ca（0H）2
★Na0H[Na2CO3]二部分变质用HC|和石蕊
葡萄糖的检验用氢氧化铜的是悬浊液反应生成红色沉淀氢氧化亚铜
★化学肥料
①氮肥：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。尿素CO（NH2）2含N%=%，硝酸铵NH4NO3含N%=35%②磷肥：增加作物抗寒抗旱能力③钾肥：抗倒伏
④复合肥料：含有两种或两种以上的营养元素
★化学肥料鉴别
①氮肥：碳酸氢铵，氯化铵。
外观：白色晶体。气味：有刺激性气味。溶解性易溶于水②磷肥磷矿粉，外观：灰白色粉末。气味无。溶解性难溶于水。过磷酸钙：外观：灰白色粉末。气味无，溶解性易溶于水③钾肥：硫酸钾，氯化钾外观：白色晶体。气味：无味。溶解性易溶于水
★铵盐能与碱反应放出氨气
第十二单元
蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物
★血红蛋白能与CO结合产生有毒物质
★甲醛对人体的危害作用浸泡动物标本
★淀粉的化学式C6H12O5葡萄糖化学方程式C6H12O6
糖化学式C12H
酶的作用：与葡萄糖作用C6H12O6+602=酶=6C02+6H20
★纤维素是构成植物细胞的基础物质，属于糖类
★油脂：常温下呈液态动物油脂呈固态二者合称脂肪
★维生素
维生素A,C的作用
★常说补钙补的是钙元素
★超过%的元素是常量元素在%下的元素是微量元素
★微量元素分为①必须元素②非必须元素
③有害元素
★含有碳元素是有机化合物。含碳元素但不是有机化合物：一氧是有机化合物化碳，二氧化碳，碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠。是有机化合物：甲烷，乙醇，葡萄糖。
★无机化合物不含碳元素
★棉花一，羊毛，天然橡胶是天然有机高分子材料
★塑料，合成纤维，合成橡胶是合成材料
★加热时熔化冷却后变成固体加热后又可以熔化的具有热塑性
★一经加工成形受热不再熔化的具有热固性
★纤维分成天然纤维和合成纤维
★解决白色污染
①减少使用②重复使用③使用一些新型的，可降解的④回收
补充
酸碱盐的溶解性
钾钠铵盐都可溶
硝酸盐遇水影无踪
氯化物不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐可溶钾钠铵
碱可溶钾钠铵钡钙
★试剂除杂
应寻找相同的离子将不同于主要物质的那个离子生成沉淀或气体
拓展
物质的还原性
夺取金属氧化物中的氧发生的是氧化反应。提供氧的物质发生的是还原反应
例如碳还原氧化铁那么，碳发生的是氧化反应。氧化铁发生的是还原反应。
★浓盐酸挥发是溶质挥发溶剂不变所以溶质质量分数变小
★浓硫酸吸水是溶质不变溶剂增加所以溶质质量分数变小
★若是某溶液（溶剂是水）与某物反应那么是溶质与这种物质反应溶剂不变
★若一种活泼金属与两种不活泼金属的盐溶液反应那么最不活泼的金属会与最泼的金属先反应_
专题一特征物质
①红色是铜②蓝色沉淀是氢氧化铜③硫酸铜溶液是蓝色④黄色溶液是氯化铁，硫酸铁⑤白色沉淀：AgCI，等⑥浅绿色溶液：硫酸亚铁，氯化亚铁。⑦红褐色沉淀，氢氧化铁，氢氧化亚铜⑧黑色固体： .Fe3O4等
两种特殊物质：硝酸银，氢氧化钙都是微溶于水
专题二四大其本反应类型
①化合反应A+B=AB
②分解反应AB=A+B③置换反应A+CD=C+AD④复分解反应AB+CD=AD
+BC
专题三计算
①若是所给的物质是混合物（溶液）那么要以溶质的质 量来算例：
100g10%的稀盐酸与足量的Zn反应求Zn的质量？HCl
那么这种题目的己知量为稀盐酸的溶质的质量
②图像法
用反应前的总质量减去反应后的总质量为生成气体的质量
若100g稀盐酸与65的Zn恰好反应测得反应后的质量为145g那么生成H2的质量为100+65-145
还有：反应前NaOH溶液的质量为100g反应后溶液的质量为求NaOH的溶质质量分数那么多出的就是气体的质量
专题四巧记方程式
例：氢氧化钠和HCl反应生成H2O，NaCl怎样记呢？
将氢氧化钠分为钠离子和氢氧离子氯化氢分为氢离子和氯离子那钠离子是正的就要负的相给那钠离子和氯离子反应生成NaCl同样可以得到H2O，
★请注意离子的共存
一、素质教育目标
(一)知识教学点
单质碳的化学性质(稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反应) 。
(二)能力训练点
通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力。
(三)德育渗透点
通过学习碳跟氧气反应，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，使学生知道化学反应的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法
1．重点
单质碳的化学性质。
2．难点
碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。
3．疑点
怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的？
4．解决办法
(1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。
(2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。
(3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。
三、课时安排
1课时。
四、教具准备
木炭还原氧化铜的实验装置及药品。
五、学生活动设计
1.学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。
[目的]培养学生自学能力。
2．练习写出本节所涉及的化学反应方程式。
[目的]巩固元素符号、化学式的写法，掌握化学方程式。
3．学生阅读教材第81页选学材料，分组讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成
[目的]调动学生的积极性和主动性，提高学生的思维能力。
4．学生观察教师演示[试验5—4]，观察实验中所发生的现象，分析讨论在这个化学反应中有什么物质生成。
[目的]培养学生的观察能力和思维能力。
六、教学步骤
(一)明确目标
1．知识目标
(1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。
(2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。
(3)掌握单质碳的可燃性和还原性。
(4)初步了解化学变化的热理变化。
2．能力目标
培养学生的观察能力、分析理解问题的思维能力。
3．德育目标
使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。
(二)整体感知
本节课主要学习碳的化学性质，是对以前学过的化学用语的运用和巩固通过第一、二节对碳的学习，使对碳这种固态非金属单质所特有的物理和化学性质有了一个初步的认识，这是学好本章的基础。
(三)重点、难点的学习与目标完成过程
[复习提问]
(1)碳的单质有哪几种？
(2)金刚石、石墨有哪些物理性质？为什么它们都由碳元素组成却有不同的物理性质？
[引言]通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。
1．碳在常温下稳定、高温下活泼。
[学生活动]
(1)阅读教材第82页第一段，看插图5
(2)举例说明碳在常温下稳定。
[讲解]随着温度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，它能和许多物质起反应。
2．碳的化学性质
(1)碳跟氧气的反应。
[复习提问]木炭在氧气中燃烧的现象是什么？
[学生活动]练习写出碳充分燃烧的化学方程式。
[讲解]在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足，则燃烧不充分生成一氧化碳。注意联系生活实际，以燃煤的火炉为例加以说明，并指出这两个反应中有放热现象。
[学生活动]配平碳不充分燃烧的化学方程式。
[学生活动]阅读教材第83页选学材料，分组讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？
[讲解]将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。
(2)碳跟某些氧化物的反应。
[教师活动]
①演示[实验5—4]，用木炭还原氧化铜。
②指导学生观察思考：石灰水发生了什么变化？试管里的粉末发生了什么变化？在反应中生成了什么物质？
[学生活动]
①在教师的指导下，认真观察实验，讨论并回答问题。
②练习写出这个反应的化学方程式。
[教师提问]木炭还原氧化铜的反应条件是什么？它属于什么反应类型？
[讲解]在这个反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。
[教师提问]在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为什么会降低？
[讲解]
①下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳，这个反应是一个吸热反应，因而添加新煤后，炉温会降低。
②碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。这就是化学反应中的放热或吸热现象。
[学生活动]讨论如果没有化学反应放出的热能，世界会变成什么样？
[目的意图]通过讨论，使学生认识到利用化学反应放出热能的重要性。
(四) 总结、扩展
比较碳和氢气的化学性质，写出有关反应的化学方程式。
七、布置作业
教材第85页习题1 、 2 、 5 。
第一单元 化学改变了世界
第一节 奇妙的化学（第一课时）
学习目标
1、 通过与实际生活，生产联系感受化学在改造世界和提高人类生活质量的重要作用。
2、 能复述化学变化与物理变化的含义及基本特征，会判断常见的化学变化与物理变化。
3、认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。
自主探究：
一、 化学给我们带来了什么？
仔细观察教室中的各种物品，包括我们的学习用品、衣着穿戴，哪些是由天然材料制成的，哪些是由合成材料制成的？
教室的物品有：
其中由天然材料制成的有：
由合成材料制成的有：
通过观察和统计你有什么感想：
二、 观察化学变化
生活中有很多变化，试比较下面变化的区别：
1、凉水烧成热水 2、木炭燃烧变成灰烬 3、布料做成衣服
4、葡萄酿成酒 5、水结冰 6、铁矿石炼成钢铁
7、酒精挥发 8、矿石粉碎
将这些变化分类：
你这样分类的依据是什么？
归纳总结：1、 是物理变化。
是化学变化
2、判断物理变化和化学变化的依据是 。
实验探究：完成以下实验
1、 点燃镁条，观察现象。
2、 在试管里加少量的氢氧化钠溶液，加几滴酚酞试液观察现象。
3、 将一粒锌放入试管中，加入1~2毫升稀盐酸，观察现象。
4、 取3~4毫升硫酸铜溶液于一试管中，用滴管滴加4~5滴氢氧化钠溶液，观察现象。
回答问题：
1、 这些变化是物理变化还是化学变化？理由是什么？
2、 这些变化伴随着什么现象？
结论：1、化学变化的本质特征是 ，化学变化的过程常常伴随着 、 、 、 、 等现象。我们可以通过观察这些现象来推断是否发生了化学变化。
2、化学变化与物理变化的本质区别是化学变化有 生成，而物理变化只是物质在 、 发生了变化。
3、化学变化不但生成新物质而且还伴随着 的变化，这种变化经常表现为热能，光能和电能的放出和吸收。
4、人类开展化学研究的基本目的是 或 。
化学造福着人类，然而化学对环境的污染也对人类的生存造成了威胁，治理环境污染已经成为人类社会可持续发展的头等大事，社会倡导绿色化学。阅读课本“多识一点”后总结什么是绿色化学？
我的收获：
1、我们生活中使用的绝大多数物品是由人造材料制成的，而这些材料都是通过 变化制得的。
2、物质的变化一般分为两大类： 变化和 变化。判断化学变化的依据是 。化学变化过程中伴随的现象不能作为判断化学变化的依据。
3、绿色化学的理念是 。
当堂测试：
1、发生的下列自然现象中，属于化学变化的是( )
A.冰雪消融 B.沙尘暴 C.闪电引发的森林大火 D.汽油挥发
2、下列说法正确的是( )
A.发光发热的变化一定是化学变化
B.固体变成气体一定是化学变化
C.有新物质生成的变化一定是化学变化
D.有沉淀生成的变化一定是化学变化
3、教室中的下列物品由天然材料制成的是( )
A.陶瓷地板 B.铝合金门窗 C.玻璃 D.木质桌椅
4、下列变化中前者属于化学变化，后者属于物理变化的是( )
A.灯泡通电发光发热；瓷瓦破碎
B.煤炭燃烧；水的蒸发
C.酒精挥发；食物腐烂
D.二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；铁生锈
5、几千年以前，半坡氏族人从事的活动中，使物质发生了化学变化的是( )
A.建筑房屋 B.磨制石器 C.用麻织布 D.烧制瓷器
6、下列广告语中你认为不科学的是( )
A.食用含碘食盐可预防甲状腺肿大
B.使用含氟牙膏可预防龋齿
C.本饮料由天然物质配制而成，绝对不含任何化学物质
D.经卫生部门检测合格的矿泉水中含有少量对人体有益的矿物质，是一种健康饮料
7、化学变化和物理变化的本质区别是化学变化 ，而物理变化只是在
和 等方面发生了变化。同一物质在不同条件下可发生不同变化，如加热蜡烛，温度稍高就可融化，这是 变化，温度再高就可燃烧，这是 变化。
第一节 奇妙的化学（第二课时）
学习目标：
1、 知道物质是由分子、原子等微观粒子构成；每一类原子称为一种元素。
2、 初步建立宏观与微观相联系的思维方式。
自主探究：
阅读课本第7---8页后讨论并完成以下问题
1、 自然界中各种各样的物质都是由极其微小的 （如分子、原子等）构成的。例如我们熟悉的物质水就是由大量的 聚集而成的。而每个水分子又是由两个 和一个 构成的。
2、 自然界中的氢气是由 构成的，氧气是由 构成的。每个氢分子又是由两个 构成的，每个氧分子又是由两个 构成的。
3、 什么是元素？水、氢气、氧气分别是由什么元素组成的？
4、 什么是化学？
化学就是在 的水平上研究物质的 、 、 及其 的一门基础自然科学。
交流共享：想象一下：一桶水如果无限次的分下去，最后我们会得到什么？
合作探究：完成课本第9页挑战自我2
归纳总结：
1、宏观物质都是由 组成的，又是由极其微小的 构成的。
2、构成物质的粒子有 、 等。
3、分子都是由 构成的。
当堂测试：
1、化学研究的对象与物理、生物、数学、地理等其他自然科学的研究对象不同，取一块食盐可以从不同的角度进行研究，以下不是化学研究领域的是( )
A.食盐是由什么元素组成的
B.食盐的产地在哪里
C.食盐有什么性质和用途
D.食盐的微观结构如何
2、水是人类生存所必需的物质，关于它的组成结构说法正确的是( )。
A.由氢元素和氧元素组成的 B.由氢气和氧气组成
C.一个水分子是由一个氢分子和一个氧原子组成的
D.一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
3、下列说法错误的是 ( )
A.原子和分子都是很小的粒子
B.原子和分子都可以构成物质
C.实际上元素就是所有原子的总称
D.把每一类原子称之为一种元素
4、下列叙述不正确的是 ( )
A.物质是由许许多多微小的粒子构成的，水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的。
B.有的物质是由元素组成的，而有的物质则是由分子或原子构成的
C.用扫描隧道显微镜能拍摄到铁原子，说明原子是真实的存在的
D.现在的科学技术已经实现了对原子、分子的移动和排列
5、下列广告用语你认为不正确的是( )。
A.“补血口服液”可补血补铁，防止缺铁性贫血
B.本饮料由天然物质配制而成，绝对不含化学物质
C.含氟牙膏可以预防龋齿
D.矿泉水中含钾、钠、钙、镁等元素，是一种健康饮料
6、打雷闪电的时候，空气中有极少的氧气（ O2）变为臭氧（O3)，下列说法正确的是( ）
A.该变化是物理变化
B.该变化是化学变化
C.氧气和臭氧是同一种物质
D.氧气和臭氧不是同一种物质
7、1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si)的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是( ）
A.上述操作中发生了化学变化
B.上述操作中只发生了物理变化
C.这两个汉字是当时世界上最小的汉字
D.这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段
8、人类的下列活动中，属于化学研究的范畴的是( )
A.设计新程序开发电脑软件
B.培育新品种，增加农作物的产量和提高品质
C.提炼石油，生产各种燃料
D.利用指南针航海
9、“民以食为天”。下列过程中，主要属于化学变化的是( )
A.碾米B.淘米C.洗菜D.酿酒
10、绿色化学是21世纪化学发展的主导方向。绿色化学要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的化学，它包括绿色生产和绿色销毁等内容。泰安市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行绿色销毁。以下做法属于“绿色销毁”的是( )
A.泼上汽油焚烧 B、倒入大汶河中
C.埋入土中 D.碾碎后回收再利用
化学方程式小结
一．两个置换反应规律 1．酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 2．盐+金属==新盐+新金属
反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 二．三个分解反应规律
1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水
H2CO3 === H2O+CO2↑
2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水
Cu(OH)
2CuO+H2O
2Fe(OH)
3Fe2O3+3H2O 3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳 CaCO3
CaO+ CO2↑
三． 四个化合反应规律
1．金属+氧气 == 金属氧化物
2 Mg+O2
2MgO
3Fe+2 O2
Fe3O4
2 Cu+ O2
2CuO 2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）
CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH 3．非金属+氧气==非金属氧化物
S+O2
SO2
4P+5O2
2P2O
5C+O2
CO2
(碳充分燃烧)
2 C+O2
2CO
(碳不充分燃烧)
2H2+O2
2H2O 4．非金属氧化物+水==酸
CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4
SO2+O2== H2SO3 四．五个复分解反应规律 （亚硫酸） 1．酸+碱==盐+水
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸+盐==新酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓
3．盐+碱==新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓
CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓
4．盐+盐==新盐+新盐
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓
Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓ 5．酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O 五．其它反应
1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2．三种还原剂（H2 、C、O2 ）跟氧化物反应
H2+CuO
Cu+H2O
（置换反应）
CO+CuO
Cu+CO2 3CO+Fe2O3
2Fe+3 CO2↑ C+2CuO
2Cu+CO2↑（置换反应） C+CO2
2CO （化合反应）
3．实验室制取三种气体（常用方法）
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+ O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4．盐分解
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
CaCO3
CaO+ CO2↑
KMnO4
K2MnO4+MnO2+ O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
5．三种有机物燃烧
CH4+2O2
2 H2O+CO2 2CH3OH+3O2
4 H2O+2CO2
C2H5OH+3O2
3 H2O+2CO2
难点：实验所用材料多，试剂种类和使用方法多，课堂容量大。
突破：面对全体学生，做好充分的准备，包括材料仪器准备和学生的'情感、知识准备；课堂上发挥小组长的协助管理作用，合理有序地组织教学。
高中生的思维水平、学习能力已经发展到较高阶段，乐于并有能力进行自主探究性的学习，实验的内容与日常饮食有关，注重与现实生活的联系，学生极易产生学习兴趣，设置不同层次的探究，以适应不同智力水平、性格、兴趣、思维方式学生的需要。但材料试剂多，规范操作细节多，合作学习显得尤为重要。
本节实验课以“自主性、探究性、合作性、完整性”为课堂教学的四个基本维度，面向全体学生，以培养学生的生物科学素养、侧重科学方法教育与现实生活的联系为重点，在实验操作中充分发挥小组长的协助作用，管理调控课堂，分工合作，提高课堂效率。通过学生的自评和互评发现，试剂用量的差异会影响对实验结果的推断，实验中要掌握统一恰当的标准。另外，开展探究性实验需要给学生充分的思考讨论时间，对实验结果也需要认真分析，这样才能切实提高学生的各种能力，所以教师要精心设计教学流程，并提前做好各种准备和预设，合理安排教学时间，从而达到理想的教学效果。
高中化学课堂导入法
在课改理念和新课程标准的影响和要求下，高中化学的课堂教学必然要走一条“有效、优效、高效”的道路，不能靠加班加点跟学生耗时间这种简单的体力劳动的低效教学，而应该向课堂的四十分钟要效益，切实减轻学生负担。它要求教师必须精心设计每一堂课的教学环节：课堂导入，知识新授，练习巩固，课堂小结。只有这样，高中化学课堂教学，才能走上“有效、优效、高效”的道路。俗话说：“良好的开端等于成功的一半。”所以在诸多教学环节中，课堂导入环节具有重要的地位。
一、巧妙创设情景进行课堂引入
虽然课堂引入的方法多种多样，但是巧妙创设生动的情景却不失为其中效果极佳的一种方法，它可以激发学生的学习兴趣，让学生的学习主动起来，从而达到更好的教学效果。笔者在上ph试纸一课时，就创设了这样一个情景。一上课，笔者就说要给大家表演一个小节目――染色魔术。我取出事先用白纸制作好的一朵“白花”。我在后面将这朵“白花”沾了沾清澈的水，再放入一个空瓶子，嘴中开始数数，当数了不到十下时，这朵白花居然变成了红色。这一现象顿时吸引了学生，他们一下子炸开了锅，纷纷猜测这到底是怎么回事呢？笔者因势利导，并让其自己做实验来验证自己的猜测，讨论探究一下。这一整节课学生的学习情绪特别高涨，他们表现出了特别高的创作激情，争抢着来答笔者提出的各个问题，对所学知识掌握得也特别牢固。笔者的作业就是让他们去生活中找一找这一类试纸的妙用，结合生活实际，让他们了解了“学化学、用化学”的素质教育理念。
二、通过讲故事引入新课
化学是一门与人类的生产和生活紧密相关的课程，笔者经常通过一些典故或生活中的实例来向学生讲述一些故事，在听故事的过程中引起学生的思考，让他们深切认识到化学与我们生活的关系，对生活的作用，激发其学以致用的理念。比如笔者在讲“空气污染”一节时，没有直接进入正课的讲解，而是讲了一则小故事：英国的首都伦敦被称为“雾都”，在某一年的冬季，天气特别冷且潮湿，家家户户都烧上了炉火，可是天气一点风都没有。于是出现了下层气温较低，上层气温较高，空气对流不能良好循环，逆温差把过时的烟雾压在了下面，几天散不了，引起了人们的呼吸困难。伦敦的很多市民都出现了胸闷、咽喉疼，咳嗽也厉害的现象，让一些老年人和身体弱的市民离开了这个城市，短短的几天就有4000多人死去，整个伦敦被一层死气沉沉的氛围笼罩着。当学生们听完这个故事后，心情都变得很沉闷，从他们的眼神中，笔者感受到他们被深深地震撼了，到底是什么原因让伦敦产生了这场劫难呢？笔者推出了今天的课题――空气污染。学生这一节课听得非常专注，深深地明白了空气污染的严重性。
三、高中化学教师应该指导学生由旧知识引入
温故而知新，可以为师矣。高中化学课采运旧知识导入新课也是一种行之有效的方法。化学知识也具有层递性，教师可以通过复习旧知识来导入新课，做好新课的课前情绪准备工作。运用这种导入方法的形式灵活多样，一般来讲，可以通过以下几中情况加以引出。演示议论法，教师一边对知识进行演示实验，一边提了复习的问题，然后通过总结归纳上节课的所学，引出新课。提问复习法，教师可以设计好几个层层深入的问题来对其进行灵活多样的提问，让学生在一步步追问下，不知不觉走入新课。教师还可以通过课前练，做一张十分钟的小试卷，来引入新课。还可以通过对于新课知识预习情况提出几个问题来进行新课的导入。错误总是容易让人警醒，还可以通过讲解错题来导入新课。
综上所述，高中化学课堂的导入对学生本节课的学习效果起着至关重要的作用，其方法也是多种多样，如果有一个亮人耳目的导入，一定可以让学生对本节课产生浓厚的兴趣，引起学生的积极思考，提高其学习主动性。用具体的实物来引入课堂，用最熟悉的生活常识来引入课堂，从旧知向新识来引入这五大方面作了详细阐述，至于选用哪一种方法来导入，教师可以根据学生的情况和所讲授内容的特点来选择最合适的一种导入方法，这样做，既提高了学生的学习兴趣，又拓展了学生的学习思路，还可以自然而然地学习新课，可谓一举多得。
《铝及铝合金》教学设计
一、教学课题
苏教版《化学1》专题3第一单元《铝及铝合金》，让学生了解铝的主要性质，能运用铝的性质解释生产、生活中的一些实际问题，培养学生实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。善于利用互联网搜索，扩大知识面，加深对知识的理解。
二、教材分析
本节课要求掌握铝的主要性质，结合知识解决生产、生活中的一些实际问题。
教学目标：
1、理解并掌握铝的主要性质和用途
2、通过实验探究和问题讨论，了解实验研究的方法。
3、通过动手实验及分组讨论，激发学生的探究热情，形成对科学持续的内在兴趣。
三、教学方法
教法：分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学、充分运用互联网技术，搜索相关知识加深理解，激发兴趣，提高能力。
学法：学生预习，上网查找相关资料，合作交流，解读探究。
四、教学过程
军事的发展其实也离不开化学，制造导弹、飞机的材料都要用到铝合金。现在就让我们走进铝的世界。
[图片观察]同学们看，这幅图(如图1所示)展示了铝的很多用途。用途由性质决定，请大家观察这些图片，讨论、归纳铝的物理性质。
[分组讨论一] 由图片讨论并归纳出铝的物理性质。 [第一次展示高压锅] 请看，这是日常生活中常用的铝制高压锅，高压锅中都有这样的一张说明书，请一位同学上来读一下说明书中关于清洗高压锅的注意事项。这位同学读的内容已经显示在大屏幕上了(如图2所示)，请大家分组讨论一下，从说明书中推测铝可能有哪些化学性质？
[分组讨论二]从说明书中推测铝可能具有的化学性质。
[归纳总结]从说明书中可以看出，铝能与酸、碱等物质反应。是不是这样呢？我们用实验来验证。
[分组实验] 铝与酸、碱、盐的反应。这是点滴板，今天的实验就在点滴板中进行，主要做三个实验：铝与酸、碱、盐的反应。(如图3所示) 实验过程中请仔细观察现象。
[汇报现象]已经完成实验的小组请举手。请同学来描述一下实验现象。 [原因分析]同样是铝片与硫酸反应，不同小组观察到的现象为什么不一样呢？（停顿）原来是硫酸的浓度不同，有的小组发的是稀硫酸，有的发的却是浓硫酸。请到课本P68中寻找答案。
[启迪升华]刚才的实验告诉我们，活泼金属与酸反应不一定都有气体产生，这几组同学观察非常仔细，没有主观臆断，而是尊重事实，科学探究要的就是这种实事求是的态度。
[分组讨论三]常温下，铝片在浓硫酸中会“钝化”，在空气中能不能也形成致密的氧化膜呢？请结合生活实际来讨论一下。
[归纳总结]铁容易生锈，而铝难腐蚀。为什么呢？铁在空气中被氧化，表面生成的Fe2O3是疏松的，不能阻止了内部的铁进一步发生反应。铝比铁更活泼，但铝在空气中生成Al2O3是致密的氧化膜，阻止了内部的铝进一步发生反应。(如图4所示) [第二次展示高压锅]拿出高压锅并敲打，铝制高压锅能否经常用钢丝球擦洗？
[引导释疑]擦了不是更亮吗？(停顿片刻)擦了氧化，再擦再氧化，虽然漂亮，但越擦越薄。
[提出问题]铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，铝比铁活泼，铝在纯氧中也能燃烧吗？
[教师讲解]铝粉在氧气中燃烧。利用盛有二氧化锰的广口瓶，加适量的双氧水可产生氧气，用棉花包裹铝粉，点燃。
[军事应用]军事上利用这个反应来制造信号弹、燃烧弹，还可用作火箭推进剂。
[提出问题]通过前面的分组实验，大家观察到：铝不仅与酸溶液反应，也能与强碱溶液产生气体。铝与氢氧化钠、水反应，生成了一种钠盐，叫偏铝酸钠。反应中铝元素由0价升高到+3价，那产生的是什么气体呢？请讨论确定一下。
[分组讨论四] 铝与氢氧化钠溶液反应产生的是什么气体？
[归纳总结]从元素守恒看，气体可能是氧气或氢气。从化合价看反应中铝元素的化合价升高了，必然有元素化合价降低，能降低的元素只能是氢元素，生成的是氢气。是不是呢？请观察下面的演示实验(如图6所示) [演示实验二]师生合作完成铝粉与氢氧化钠溶液反应
实验
[得出结论]这种气体可以燃烧，果然是氢气。
[第三次展示高压锅]钢丝球对高压锅是物理损害，而酸碱性食品腐蚀高压铝锅是化学损害，原理是酸、碱先破坏表面氧化膜，继而再与内部的铝反应。
[播放视频]（野外焊接钢轨）
[提出问题]视频中焊接钢轨用到的那袋试剂是什么呢？
[演示实验三]利用铝热反应来焊接铁钉。下面我来模拟这个实验，这是埋在沙里的两根铁钉，将它们相互靠近，同学们可将这两根铁钉想象成两根钢轨，再向试管中加入铝粉和氧化铁的混合物，加一定量氯酸钾，氯酸钾高温产生氧气，助燃。插上镁条，镁条燃烧可以产生反应需要的高温。(如图7所示)
[课堂巩固练习] 1.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列场合的使用须加以控制的是
(
) ①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线、电缆 ④制包糖果用的铝箔 ⑤制炊具⑥制防锈油漆
A．①②④⑤⑥
B．②⑤⑥
C．②④⑤
D．③④⑤⑥ 2.相同条件下，等质量的铝分别与足量硫酸溶液、烧碱溶液反应产生的氢气的体积比为 （
）
A．1∶l
B．2∶l
C．3∶
1 D．1∶3 3.铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，
4 主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是
(
) A．不易生锈
B．导电性好
C．密度小
D．强度高
五、教学反思
（1）充分体现“从生活走进化学，从化学走向社会”的教学理念。从生活视角巧妙进入化学视角，调动了学习化学的积极性。
（2）课堂上每个实验都有震撼力。实验现象很“刺激”。学生激动、欢呼，对学科知识的理解将是何等深刻。
（3）充分利用互联网搜索视频，加强了学生的直观认识，激发了学生的学习兴趣，提高了教学效果。
高一化学电解质教案
第1课时
学习目标：
1.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念
2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式
3..能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题
教学重点：目标
1、目标
2教学难点：目标
1教学过程：
[复习引入]：在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（板书或投影，边板书边讲解）：
单质
纯净物氧化物化合物酸碱盐
而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。
[板书或投影]：
一、电解质的电离
[演示]：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验
[问题探究]：为什么上述物质的溶液具有导电性？
（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）
[学生分组讨论]：2分钟左右
[学生归纳]：（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→猜测：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子
[质疑]：物质中有阴阳离子就能导电吗？
[演示或模拟动画实验]：教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。
[质疑]：为什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？
[讲解并分析]：NaCl晶体虽含Na+、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离（结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念）。
[板书或投影]：
1.酸、碱、盐的电离
HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-
[学生练习]：书写电离方程式：HNO
3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO
3、CuSO
4、BaCl2（三学生上黑板）
[学生分组讨论]：教师提出讨论分析的具体指向——以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点。
[学生归纳]：给酸、碱、盐下定义
[讲解]：1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。
[转折]：像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态能导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质
[板书或投影]：2.酸、碱、盐是电解质
[学生归纳]：在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借助对比方法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。
[演示]：通过酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验，强化电解质与非电解质概念。
[演示]：不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（电流计指针的偏转）
[学生归纳]：其他条件一定时，电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比
[问题解决]：电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。
[学生阅读、讨论并回答]：
[小结]：通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识，下面我们来总结一下电解质的一些规律性的知识（教师边引导边板书）：
一、电解质的电离
1.酸、碱、盐的电离
酸：………H2SO4=2H++SO42-
电解质碱：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-离子正负电荷守恒
化合物盐：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
(在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物)
非电解质：酒精、蔗糖等
(在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物)
※电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比
2．酸、碱、盐是电解质
[形成性检测]：
1、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇
2、下列物质中，导电性能最差的是()
A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾
3、下列电离方程式中，错误的是()
(SO4)3=2Al+3+=H++=H++=Na++CO32-
[结束语]：电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生电离。那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？这个问题留给同学们自己去解决，如果有兴趣，同学们可以参看P40“知识点击”部分，也可以通过在Internet网在“googl”输入关键词“强电解质弱电解质”进行自主学习
第2节 电解质
一.教学内容：
第二章 第二节 电解质
二.教学目的
1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义
2、知道酸、碱、盐发生电离
3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式
4、了解常见离子的检验方法
三.教学重点、难点
1、电解质的概念
2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式
四.知识分析
（一）电解质的电离
实验探究：测试物质的导电
现象 结论 解释
NaCl晶体 灯泡不亮 不导电 晶体中没有自由移动的离子
NaCl（熔融） 灯泡亮 导电 有自由移动的离子
NaCl溶液 灯泡亮 导电 有自由移动的离子
物质导电的情况：a、金属导电：含有 自由移动的电子
b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子
1、电离：
（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
（2）条件：溶于水或熔化
2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。
练习：写出电离方程式
H2SO4＝2H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－
3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸
碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱
盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
4、电解质与非电解质：
（1）比较
电解质 非电解质
含义 溶于水或熔化时能导电的化合物 溶于水或熔化时不能导电的化合物
能否电离 能 不能
溶液中的存在形式 阴、阳离子 分子
物质类别 酸、碱、盐等 非金属氧化物、氢化物等
举例 硫酸、氢氧化钠、硫酸铜 二氧化碳、甲烷
（2）强电解质与弱电解质
强电解质 弱电解质
含义 在水溶液里完全电离 在水溶液里部分电离
电离条件 在水溶液中
电离程度 全部 部分
溶质粒子种类 阴阳离子 分子和离子
化合物种类 强酸 强碱和大部分盐 弱酸 弱碱和水
实例 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3H2O
扩展：弱电解质的电离方程式：
a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－ H＋＋CO32－
b、写出NH3H2O、Fe(OH)3的电离方程式：
NH3H2ONH4＋＋OH－ Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
练一练：
（1）下列物质中属于强电解质的是（ ），弱电解质的是（ ），非电解质的是（ ）
A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氢钠 G、NH3H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O
（2）下列电离方程式错误的是（ ）
A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B、NH3H2O ＝NH4＋＋OH－
C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－ D、H2SO4＝2H＋＋SO42－
（3）下列叙述正确的是（ ）
A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—
B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸
C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电
D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多
（4）把的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A、自来水 B、/L盐酸 C、/L醋酸 D、/LNH4Cl溶液
答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD
小结：
1、电解质必须是本身电离出离子
2、常见的强电解质：
强酸：HCl HNO3 H2SO
4强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)
2盐：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl
3金属氧化物：CaO Na2O
常见的弱电解质：
弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO
弱碱：NH3H2O H2O
（二）电解质在水溶液中的反应
1、离子反应：
（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。
（2）实质：反应物某些离子浓度的减小。
（3）发生条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性物质。
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示化学反应的式子叫离子方程式
（2）书写：
步骤：
a、写出反应的化学方程式；
b、把易溶于水，易电离的物质（即易溶性强电解质）改写为离子形式，难溶物、难电离的物质以及气体等用化学式表示；
c、删去等号两边未参加反应的离子；
d、检查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等。
例如：氯化钡溶液与硫酸反应：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋
Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓
（3）含义：表示一类化学反应。
练一练：写出下列反应的离子方程式
①铁与稀硫酸
②碳酸钙与盐酸
③钠与水
④澄清石灰水与硝酸
⑤小苏打溶液与苛性钠溶液
⑥硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
⑦氢氧化铜与硫酸
⑧CO2通入澄清石灰水
答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
④H＋＋OH－＝H2O
⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
⑥H＋＋OH－＝ H2O
⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
⑧Ca2＋＋CO2＋2OH－＝ CaCO3↓＋H2O
（4）书写原则：
a、合事实
b、须二“恒”
c、“号”符实
d、“拆”合理
（5）检查
a、符合物质反应的客观事实
b、必须遵循质量守恒定律
c、必须遵循电荷守恒原理
d、必须遵循定组成规律
（三）物质的检验
1、不用外加试剂
方法：观察法、加热法、借用试剂法、相互作用法
练一练：不用外加试剂鉴别四种溶液：NaOH、KCl、CuSO
4、MgCl
2答案：先观察溶液呈蓝色的为CuSO4溶液，再用其与剩余无色溶液混合，产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再用NaOH溶液与剩余溶液混合，产生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。
2、限用一种试剂
练一练：限用一种试剂鉴别三种无色溶液：KCl、Na2CO
3、Ba（NO3）
2答案：硫酸
3、任选试剂
练一练：
（1）鉴别稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液
答案：碳酸钠溶液
（2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，请分别检验
①先检验OH－，加入酚酞试剂。
②后检验CO32－，加入HNO3试剂，离子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
③再检验SO42－，加入Ba(NO3)2 试剂，离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
④最后检验Cl－，加入AgNO3试剂，离子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
（四）离子共存问题
凡离子间能发生离子反应的，均不能大量共存。
练一练：
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
＋、Ag＋、NO3—、Cl— ＋、Na＋、CO32－、OH－
＋、Ba2＋、OH－、NO3－ ＋、K＋、CO32－、SO42－
＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ ＋、H＋、NH4＋、OH－
2、在某无色透明的pH＝0的溶液中能共存的离子组是（ ）
＋、NO3－、Al3＋、Cl－ ＋、S2－、K＋、NO3－
－、K＋、SO42－、Na＋ ＋、SO42－、HCO3－、Na＋
3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是 ( )
＋ K＋ Cl－ ＋ Cl－
＋ Na＋ SO32－ ＋ Na＋ ClO－
4、某强碱性溶液中，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
＋、Na＋、＋、Cl-、ClO-
＋、Mg2＋、＋、K＋、Na＋
5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A.酸性溶液Na＋、K＋、NO3－ B.酸性溶液Fe3＋、S2－、
C.碱性溶液Na＋、K＋、Ag＋、D.碱性溶液Ba2＋、Na＋、Cl-
6、在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ）
＋、Ag＋、Cl－ ＋、、Cl－
＋、K＋、Cu2＋、Cl－ ＋、Na＋、
7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出气体的是（ ）
＋、Cu2＋、Cl－、＋、K＋、OH－、
＋、Al3＋、＋、Ca2＋、Cl－、
8、在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ）
＋、Ag＋、Cl－ ＋、、Cl－
＋、K＋、S2－、Cl－ ＋、Na＋、
9、下列各组离子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 （ ）
A.、K＋、Na＋、＋、K＋、SO32－、Cl－
＋、Cl－、＋、K＋、S2－、
10、某强碱性透明溶液里所含的离子可能是（ ）
＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋ ＋、S2－、
＋、Mg2＋、Cl－、＋、Na＋、K＋、Cl－
11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是： （ ）
（1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－ （2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－
（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ （4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－
（5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－
12、某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同时测知此溶液中pH＝3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（ ）
－ － － －
13、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是（ ）
＋、Ca2＋、Br－、SO42－ ＋、SO32－、SO42－、Ba2＋
＋、Cl－、SO42－、SO32－ ＋、Na＋、Cu2＋、S2－
14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
＋、OH－、Cu2＋、Cl－ －、Na＋、OH－、K＋
＋、CO32－、Br－、SO42－ ＋、Cl－、Na＋、SO32－
15、向 molL-1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 ( )
＋、＋、
C.、＋、OH-
答案：
1、E
2、A
3、B
4、B
5、A
6、A
7、D
8、AC
9、C
10、C
11、
2、3
12、C
13、C
14、C
15、B
小结：
（一）正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如:能生成沉淀.生成气体、生成弱电解质，大致可分为以下几种情况：
1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能与H＋大量共存。
2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等与OH－不能大量共存。
3、能生成难溶（微溶）物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2＋与CO32－，Ba2＋与
SO42－、Cu2＋与S2－，Pb2＋与SO42－、Ca2＋与SO42－等不能大量共存。
（二）审题时应注意题中给出的附加条件
1、酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液等。
2、有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2＋，Cu2＋等。
3、MnO4－，ClO－等在酸性条件下具有强氧化性。
4、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
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高一化学教案范文【三篇】
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。了高一化学教案范文【三篇】，希望对你有帮助! 《原子结构与元素周期表》 【教学目标】
1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；
2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布； 【教学重难点】
解释1~36号元素基态原子的核外电子排布； 【教师具备】
多媒体课件 【教学方法】
引导式 启发式教学 【教学过程】 【知识回顾】
1.原子核外空间由里向外划分为不同的电子层? 2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动? 3.比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示） 【联想质疑】
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为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？ 【引入新课】 通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。 【板书】一、基态原子的核外电子排布 【交流与讨论】（幻灯片展示）
【讲授】通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是说要遵循能量最低原则的。比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：nlx）。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。基态原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低． 【板书】1.能量最低原则
【讲解】原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，
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只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构造原理。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原则。打个比方，我们把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。
【练习】请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。 【学生】 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s 【讲解】但从实验中得到的一般规律，却跟大家书写的不同，顺序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看图1-2-2。
【板书】能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
【过渡】氦原子有两个原子，按照能量最低原则，两电子都应当排布在1s轨道上，电子排布式为1s2。如果用个圆圈（或方框、短线）表示满意一个给定量子数的原子轨道，这两个电子就有两种状态：自旋相同《原子结构和元素周期表》第一课时教案 或自旋相反《原子结构和元素周期表》第一课时教案。事实确定，基态氦原子的电子排布是《原子结构和元素周期表》第一课时教案，这也是我们对电子在原子轨道上进行排布必须要遵循的另一个原则――泡利不相容原理。原理内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相
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同的电子。
【板书】2.泡利不相容原理
【讲解】在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是不同的，电子自旋可以比喻成地球的自转，自旋只有两种方向：顺时针方向和逆时针方向。在一个原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数。因此一个s轨道最多只能有2个电子，p轨道最多可以容纳6个电子。按照这个原理，可得出第n电子层能容纳的电子总数为2n2个 【板书】一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反 【交流研讨】C：最外层的p能级上有三个规道
可能写出的基态C原子最外层p能级上两个电子的可能排布： ①2p：《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案 《原子结构和元素周期表》第一课时教案
《原子结构和元素周期表》第一课时教案②2p: 《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案③《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案2p:《原子结构和元素周期表》第一课时教案
④2p 《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案 《原子结构和元素周期表》第一课时教案 p有3个轨道，而碳原子2p能层上只有两个电子，电子应优先分占，而不是挤入一个轨道，C原子最外层p能级上两个电子的排布应如①所示，这就是洪特规则。
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【板书】３.洪特规则
在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行 【交流与讨论】
1.写出 11Na、13Al的电子排布式和轨道表示式，思考17Cl原子核外电子的排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点 2.写出19K、22Ti、24Cr的电子排布式的简式和轨道表示式，思考35Br原子的电子排布，总结第四周期元素原子电子排布的特点，并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律 [讲述]洪特规则的特例:对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。 【小结】核外电子在原子规道上排布要遵循三个原则：即能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。这三个原则并不是孤立的，而是相互联系，相互制约的。也就是说核外电子在原子规道上排布要同时遵循这三个原则。
【阅读解释表１－２－１】电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3S1。
【板书】４.核外电子排布和价电子排布式 【活动探究】
尝试写出19～36号元素K～Kr的原子的核外电子排布式。
【小结】钾K：1s22s22p63s23p64s1； 钙Ca：1s22s22p63s23p64s2； 铬Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；
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钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2；铜Cu：1s22s22p63s23p63d94s2； 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5； 氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；
注意：大多数元素的原子核外电子排布符合构造原理，有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：K原子的可能电子排布式与原子结构示意图，按能层能级顺序，应为 1s22s22p63s23p63d1；《原子结构和元素周期表》第一课时教案，但按初中已有知识，应为1s22s22p63s23p64s1；《原子结构和元素周期表》第一课时教案
事实上，在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次序排布。再如：
24号铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 29号铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；
这是因为能量相同的原子轨道在全充满（如p6和d10）、半充满（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
【讲授】大量事实表明，在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在外层原子轨道上运动的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，我们称这些电子为价电子。元素的化学性质与价电子的数目密切相关，为了便于研究元素化学性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原子的价电子排布。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2，还可进一步写出其价电子构型：2s22p2 。图１－２
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－５所示铁的价电子排布式为3d64s2。
【总结】本节课理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1～36号元素基态原子的核外电子排布；能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。
一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。 【板书设计】
一、基态原子的核外电子排布 1.能量最低原则
能量由低到高顺序： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…… 2.泡利不相容原理
一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反 ３.洪特规则
在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行 ４.核外电子排布和价电子排布式 《基本营养物质》 一、教学目标 【知识与技能目标】
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1.掌握糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法； 2.掌握糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响； 3.了解糖类、油脂和蛋白质的简单分类、主要性质和用途； 【过程与方法目标】 培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力，信息搜索的能力
【情感态度与价值观目标】 培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神
二、教学重难点
①糖类、油脂和蛋白质的组成特点； ②糖类和蛋白质的特征反应及检验方法； ③蔗糖的水解反应及水解产物的检验
三、教学方式：问题解决学习，小组讨论合作，小组实验探究 四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 意图
新课引入： 同学们中午都吃些什么？ 米饭、面条、蔬菜、肉、鸡蛋 以拉家常方式引入课题，拉近老师与学生的距离，
环节一：三大营养物质的组成特点 提出问题：根据表3-3思考讨论如下问题：①糖类、油脂、蛋白质的组成上有什么共性；你能说出它们的类别？②糖类各代表物的分子式有何特点？它们之间又有何联系？③分析葡萄糖和果糖的结构式有何特点？④通过以上分析你对哪些物质属于糖类有何认识？
⑤油和脂在组成上有何区别？⑥如何鉴别它们？检验？
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小组热烈讨论，汇报结果 学生通过讨论分析糖有个基本的认识， 环节二葡萄糖淀粉蛋白质的特征反应 教师组织学生分组实验，强调实验步骤及注意事项 分组实验，记录现象，总结葡萄糖、淀粉、蛋白质的检验 自己动手，让学生在做中学
环节三水解反应（共性） 蔗糖水解教师边演示实验，边提出问题让学生思考
油脂的水解较复杂，由酯化反应的特点----水解反应---油脂水解的产物----两种环境下产物的差异---皂化反应 蛋白质水解产物----各种氨基酸
观察、记录、思考 培养学生观察能力分析问题的能力
环节四自主学习三大营养物质的存在与应用 阅读、讨论 了解常识，培养自学能力归纳总结表达能力
环节五课堂小结 见板书 特出重点，形成知识体系 环节六课堂小测 板书设计
第四节 基本营养物质
一、糖类、油脂、蛋白质的化学组成 1．共性和属类
都含C、H、O 三种元素 都是烃的衍生物，其中油脂属于酯类 2．分类与同分异构现象
二、糖类、油脂、蛋白质的性质（鉴别方法） （一）特征反应（特性）
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1．葡萄糖①新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，医学上用于诊断糖尿病
②银镜反应 制镜工业，热水胆瓶镀银（还原性糖或者-CHO的检验方法）
2．淀粉—常温下淀粉遇碘（I2）变蓝 3.蛋白质 ①颜色反应 ②灼烧 （二）．水解反应 （共性）
①单糖不水解，二塘、多糖水解产物是单糖 ②油脂酸性、碱性水解（皂化反应） ③蛋白质水解产物氨基酸
《物质的检验 【教学目标】
1、知识与技能：初步学会根据某些性质检验和鉴别一些常见的物质。 2、过程与方法：通过对物质进行检验和鉴别，学习科学探究的一般方法与步骤。
3、情感态度与价值观：通过对实验方案的设计初步形成科学探究的精神。 【教学重难点】
1．教学重点：常见物质的检验和鉴别的方法。 2．教学难点：实验方案的设计，物质检验的解题方法。 【教学过程】 活动一：生活中的化学
1、请你说说身边常见的化学物质。
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例如：、、、、等。 2、请你用最简单的方法鉴别出上述几种物质。
活动二、合作过关----巧辩试剂 第1关：任选一种试剂鉴别
两瓶失去标签的试剂分别是HCl、Ca(OH)2，你有多少种方法鉴别它们？
① ， ② ， ③ ， ④ ， ⑤ ， ⑥ ……
归纳整理常见酸性溶液、碱性溶液、碳酸盐溶液的鉴别方法。
第2关：加入一种试剂鉴别
现有HCl、Ca(OH)2、NaCl三种无色溶液，选择加入一种试剂来鉴别。（小组交流讨论并发言，请学生到讲台进行演示实验） 所加试剂＼ 现象 HCl Ca(OH)2 NaCl 第3关：不加任何试剂即可鉴别
现有HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4四种溶液，不添加任何试剂就能鉴别出来。
要求：1、小组讨论，团队合作设计实验方案。
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2、利用实验药品和仪器进行探究实验。
（实验药品：A、B、C、D四瓶试剂。实验仪器：试管若干、滴管4支） 3、记录实验现象，鉴别出四瓶溶液。组长汇报实验方案和结论。
A B C D 溶液名称
活动三、我会整理 1、鉴别物质的常用方法： 物理方法：看、闻、溶……
化学方法：①任选试剂鉴别②加入一种试剂鉴别③不加任何试剂鉴别 2、检验及鉴别物质的一般步骤：取样、操作、现象、结论。 活动四、科技前沿 1、酒精测试仪 2、指纹识别仪 3、便携式DNA分析仪
[教学设计说明]
通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）；
第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用——原电池”奠定基础.
因此根据本节教材承上启下的作用而设计的教学思路是：
（1）巩固和加强元素化合价知识，使学生充分感知化合价变化是“物质世界”相互转化中最普遍和最有利用价值的化学变化；同时也是对初中化学薄弱环节一个及时的补充和提高；
（2）从新的角度归纳“物质的分类及其化学反应”的特点，使学生明确物质世界中两大类反应：“复分解反应”和“氧化还原反应”的本质区别，认识“物质世界”的复杂性(有无数变化)与简单性（只二大类反应）、个性（有电子转移、无电子转移）与共性（有新物质生成）的对立统一。
[教学目标]
● 知识目标：
（1）通过对多个化学反应的分析、归纳，采取“概念形成”的方法使学生能从化合价的变化的角度认识并建立氧化还原反应的概念。
（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，并认清电子转移与化合价升降的相关关系。
（3）联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
● 能力目标：
1.培养学生由点及面的学习能力：通过氧气作为氧化剂的代表，一种典型物质的性质可以代表一类物质的性质；这一学习方法在以后的同族元素性质的学习中要得到广泛的应用，日常生活中“窥一斑而知全貌”是一种重要的学习策略。
2.培养学生利用实验的探究能力：化合价的变化是氧化还原反应的外在特征与表现，其内在的本质原因应通过实验来探究分析，在实验中电流计指针的偏转可以有力的证明电子的转移是反应内在的原因。
3.培养学生课堂学习的自我总结能力：学生语言表达能力差是一种普遍的现象，课堂的最后让五名学生分别充当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原反应来上台自我表述与总结，是本节课设计的一个亮点，生生互动的参与达到最佳学习效果。
● 情感目标：培养学生用对立统一的观点分析事物的意识。
[教学重点/难点/关键]
（1）重点是理解并建立氧化还原反应的概念，会用“双线桥”法标明电子的方向及数目。组织好课堂总结的拟人化表演。
(2) 难点是使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应各种概念之间的联系。掌握氧化性、还原性的内涵，能自我总结出两组概念的对立统一网络。
(3)关键是引导并做好几个实验探究出物质的氧化性和还原性的实质达到良好的效果。
实验准备:
[教学过程]
教学设计 教师活动 学生活动
课题引入
[投影与实物]
1.旺旺雪饼----干燥剂
(主要成分:生石灰)
2.月饼---脱氧剂实物展示
(主要成分---还原铁粉)
3.脱氧剂介绍:幻灯片
防止氧气氧化
学生知道干燥剂
但不知道脱氧剂
比较新颖,兴趣大.
概念形成
(由点及面能力)
1. 最常见的氧化剂是谁?
2. 氧气在化学反应（钠、铁、硫、磷）中的共同特点。
3. 氧化剂概念: (板书) 学生能答出:氧气
学生上板书写化学方程式
讨论: 化合价均降低
知识引伸
知识迁移
(对立统一思想) 1. 常见的氧化剂还有哪些?
化合价变化特点?举例:
H2 + CuO = Cu + H2O
2. 什么叫还原剂?
常见的还原剂有哪些?
学生讨论并笔记
判断氧化剂
学生回答
知识网络的构成
(对立统一能力)
[重点] 1. 实验演示：
铜 → 氧化铜 → 铜
2. 概念联系:
氧化剂——被还原——发生
还原反应——生成还原产物
还原剂——被氧化——发生
氧化反应——生成氧化产物
知识网络构成：
化合价降低
氧化剂 + 还原剂 =
深化理解
氧化剂和还原剂概念
思考并讨论:
氧化剂为何是被还原?
(是被还原剂还原)
还原剂为何是被氧化?
(是被氧化剂氧化)
学生笔记:
还原产物 + 氧化产物
化合价升高
活动探究:
氧化还原反应的实质
1. 反应特征：化合价有升降，且还原剂化合价升高总数和氧化剂化合价降低的总数相等
2. 为什么化合价会有升有降？
怎样用实验证明你的观点?
3. 实验演示:
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
电流计指针偏转
4. 氧化还原反应的实质:
有电子转移 学生笔记
学生交流并总结:电子是带负电的,得电子化合价降低,失电子升高.
学生探究:电子得失形成回路则形成电流,电流针有现象.
学生讨论与总结:
实质是有电子转移
1.双线桥表示电子转移的方向和数目:略
H2 + CuO = Cu + H2O
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
学生练习
活动表演
与课堂总结
(激发学习兴趣，
提高语言表达能力)
1. 要求五名学生（拿展板）：
各自表述物质及反应的特点
（学生甲）:氧化剂
（学生乙）还原剂
（学生丙）还原产物
（学生丁）氧化产物
（学生戊）氧化还原反应
2. 组织学生上台表演
并补充说明
3. 投影与总结表扬
学生小组讨论
推荐小组代表上台表演:
（甲）我是氧化剂，具有氧化性，在反应中化合价降低（因为我得电子），我会被还原剂还原，发生还原反应，生成还原产物；
（乙）我是还原剂，具有还原性，在反应中化合价升高（因为我失电子），我会被氧化剂氧化，发生氧化反应，生成氧化产物；
（丁）我是还原产物，是氧化剂被还原后的产物（化合价降低后的产物）；
（戊）我是氧化产物，是还原剂被氧化后的产物（化合价升高后的产物）。
（丙）我是氧化还原反应，我的特征是有化合价的升降，且升与降的总数相等；我的实质是发生了电子的转移，且得与失的电子总数相等。
[课后反思]
1.本节课的引入与概念形成是很成功的,知识网络的构成给学生的印象深刻,达到预期的效果,双线桥的练习略显“单薄”(准备是下节课的重点),最后学生的拟人化总结与表演非常成功,课堂气氛达到高潮.
2.有一个班在表演中,一名学生这样说:“我是还原剂,在反应中化合价升高,因为我失电子.我的老婆是氧化剂,我的儿子是氧化产物.”弄得全班同学哄堂大笑,那个氧化产物的同学气愤的不行,但也是一脸的无奈.当时我也很吃惊,评价比较形象,但不适合中学生.
人教版初中化学【人教版初中化学教学计划】
新的学期已经开始了，初中化学教师如何制定工作计划呢?下面是小编收集整理的初中化学教学计划，欢迎阅读。
初中化学教学计划篇1
一、学期目标
理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生会用学到的知识解释日常生活中的常识。激发学生学习化学的兴趣。培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神。
重视基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生自学的能力。使学生学习一些化学基本概念和基本原理，学习几种常见的元素和一些重要的化合物的基础知识，学习一些化学实验和化学计算的基本技能，了解化学在实际中的应用。
培养学生的科技意识、资源意识、环保意识等现代意识，对学生进行安全教育和爱国主义教育。
力争我带的班级的化学成绩再上一台阶，为自己、为学生证明自我价值。
二、教学策略和提高教学质量的措施
重视基本概念的教学
化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的。在教学中，既要注意概念的科学性，又要注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此要特别注意遵循循序渐进，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻地揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化。在教学中要尽可能做到通俗易懂，通过对实验现象和事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成概念，并注意引导学生在学习，生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。
加强化学用语的教学
元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重要工具。在教学中，要让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学反应。这样，既有利于学生记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要工具。
重视元素化合物知识的教学
元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学，实验教学和电化教学，让学生多接触实物，多做些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了
一定的元素化合物知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质，制法和用途间的联系，并注意加强化学基本概念和原理对元素化合物知识学习的指导作用。
重视练习及讲评
教学要教师的教与学生的练相结合，才会达到最佳的效果。所以在教学过程中要多练、勤练，并及时的平改。在这学期中，力争做到：当天作业当天改、考完试卷及时改，及时讲评。
与时俱进引领学生爱化学、学化学
学化学，要知道目前社会上在化学领域的热点，作为老师，有必要让学生了解这些，比如：目前在“低碳”的概念下，我们怎么去理解“低碳”。适当的找一些资料，给学生阅读，正是迎合了我国的“减排”的国家政策，而这在书本上是没有直接的学习到，而只是给到了理论知识。
三、教学进度
1、开学到4月10日，把新课授完。
2、4月10日至5月20日，专题复习和训练：⑴化学基本常识;⑵空气的组成与污染防治;⑶氧气的制备、性质、用途、燃烧与缓慢氧化;⑷分子和原子;⑸元素和元素符号;⑹相对原子质量和相对分子质量;⑺水及水的污染防治;⑻氢气的制法、性质、用途;⑼核外电子排布的初步知识及化合价;⑽质量守恒定律及其应用;⑾根据化学方程式的计算;⑿碳元素的单质及其化合物;⒀常见的有机化合物;⒁铁和铁的化合物;⒂生铁、钢和常见金属;⒃溶液和溶液组成的表示方法;⒄混合物的分离与提纯;⒅化合物的电离与溶液的导电性;⒆常见的酸、碱及其通性;⒇常见的盐、盐的性质、化学肥料;〔21〕初中化学与社会生活的联系。采用我校学生拥有资料等对学生进行训练与检测。掌握学生学习情况，针对复习。
3、5月20日到6月10日，调整阶段，针对学生的不足进行个别辅导。
初中化学教学计划篇2
一、学期教学目标：
知识与技能目标.
〈一〉知识目标
1、知识点：
⑴、学习化学实验基本操作和原理;
⑵、知道分子、原子和离子等微观概念;
⑶、学习正确书写化学式和化学方程式
⑷、学习氧气、二氧化碳合金属等我们身边物质的性质和用途;
2、自主点：
以“1问题引导，自主预习;2小组交流，合作提高;3目标引导，合作整合;4展示交流，体验成功;5检测反馈，当堂达标”为基本环节的“快乐高效课堂”教学模式。
⑴联系实际生产生活自主学习燃烧和灭火等的概念;
⑵自主学习空气、生活中酸碱盐的使用等等。
3、综合点：
在教学中，紧密联系相关学科：理化生综合如：二氧化碳和氧气的性质及用途、溶液的导电性;电池中的化学变化等等。
4、拓展点：
联系所学知识向实际生活、生产领域拓展，向当前高科技领域拓展。
5、创新点：
运用所学的知识，提出创新性的见解，能够进行简单的创造性小发明、小制作。
〈二〉技能目标
1、自主能力：能联系旧知识自主学习新课，能自主解决学习中遇到问题;
2、综合能力：综合运用各种学习方法进行学习，联系各科知识综合解决问题;
3、拓展能力：由所学知识拓展到相关学科和生活生产实际;
4、创新能力：改进演示实验和学生实验，进行小发明和小制作等科学探究，实施快乐学习。
过程与方法目标：
1、培养学生自学的方法，学会预习、复习、练习的方法;
2、培养学生积极、主动、勤学、好问的良好学习习惯。
3、根据课程标准的能力要求来辅导学生，让学生理解基本原理。了解有关知识的来源和推理过程以及生活中有关的化学知识。掌握实验操作的基本技能，了解物质构成的奥秘。
情感态度价值观目标：
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