不为明天做好准备的人是没有未来的，作为幼儿园的老师，我们都希望小朋友们能在课堂上学到知识，为了给孩子提供更高效的学习效率，教案是个不错的选择，教案有利于老师提前熟悉所教学的内容，提供效率。您知道幼儿园教案应该要怎么下笔吗？小编特地花时间为你收集并编辑了化学教案(范例8篇)，仅供参考，欢迎阅读。
碳酸盐的性质与用途化学教案
一、教学目标
知识与技能：
1、了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途。
2、掌握碳酸根离子的检验方法。
3、理解复分解反应，掌握复分解反应的条件。
过程与方法：
1、通过分析讨论培养学生的思维能力，通过实验培养学生的动手能力、观察能力和分析能力。
2、使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法.
情感、态度与价值观：
1、引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想。
2、培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。
教学重点、难点：
1.碳酸根离子的检验方法。2.碳酸盐的化学性质的归纳。
二、教学过程设计：
[创设情景，引入新课]
师：同学们，今天我们来复习碳酸盐的性质与用途。首先我们来做一个有奖竞猜的`小游戏，答对的同学，老师将会奖励给你们一包神秘礼物哦。
展示竞猜游戏的内容。
生：踊跃举手回答。
师：嗯，同学们回答的都很好，我带的礼物还不够呢？你能写出他们的化学式吗?你会发现它们的化学式有什么相似的的地方。又有哪些不同呢？
生：他们都属于碳酸盐。生：都是白色的固体
师：又有哪些不同呢？
生：碳酸钙不溶于水，为块状，碳酸钠和碳酸氢钠溶于水，为粉末状。
师：你观察的真仔细呀，总结的很全面。
【学生交流讨论】
师：试回忆有碳酸盐参与的反应，请同学们交流讨论后，写出你知道的化学方程式。并挑选出你们组个子最高的一名学生来展示你们的化学方程式。生：小组内讨论结束并展示。师：好，刚才我看到第四组的王戈很积极，书写很认真。第一组的张兵同学还添加CaCO3=高温==CO2↑+CaO，更加细心，和我想到一块了。
师：我刚才送给大家的礼物中有氯化钠和碳酸钠，你们怎么把他们区分开呢？ 生：用盐酸可以区分
生：用氢氧化钙也行
生：我会选用氯化钙溶液
【分组实验】
师：下面我们就用实验来验证你们的猜想吧，完成实验（1）（2）（3）并总结出他们反应的规律。
生：Na2CO3＋2HCl ==2NaCl＋H2O＋ CO2↑
碳酸盐 + 酸 ==新盐 + CO2↑+H2O
生：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
生：Na 2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
盐 +盐 =新盐 + 新盐
师：碳酸盐不仅用于我们的实验中，他们还广泛存在我们的生活中，用你所学知识看能否解决下面的问题。生：积极举手，争先恐后
师：现在又到了我们喜洋洋（碳酸钠）大战灰太狼的环节，谁来帮他顺利选择成功通关的出口呢？并说出你的理由。
生：三名学生分析
师：光说不练非好汉，让我们一起进入中考练兵营，快来试试我们的身手吧。
1、（山东泰安，20题）现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现右图所示的现象，请确
定a、b、c、d分别是 （ ）
A．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸
B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液
C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液
D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液
2、（20江西，20题）（8分）小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如右图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C溶液的颜色为蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料。（已知：碳酸钡不溶于水） ⑴C物质是 ；
⑵A与E反应的化学方程式是 ；
(3)B与E反应的基本类型是 ；
(4)按游戏规则，下列能替代D物质的是（填序号）
[课堂小结]
师：从这节课中你学到了什么？ 生：各抒己见 我会画碳酸钠的知识树
生： 我会用盐酸和石灰水证明某物质是不是碳酸盐
师：只要我们用心发现，其实碳酸盐就在我们身边，我们要热爱化学，更要热爱生活。最后愿我们的生活能更美好！
教学重点：
1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2.盐类水解的应用。
师生共同巩固第一课时相关。
醋酸钾溶液呈性，原因；
主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
盐浓度越大，水解程度越小。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？
∵的酸性比酸性强。
∴水解程度大于水解程度。
电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。
(1)大小比较：
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，
②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，在溶液中：
总结、扩展：
1.影响盐类水解的因素及其影响原理。
2.盐类水解知识的应用：
(1)配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。
(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。
泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)，溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为；若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。
(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。
(2)越弱越水解。
①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。
②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。
(3)水解是微弱的。
(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。
(2)除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除去。
一、设计思路
1、关于常温下，碳的化学性质很稳定的教学。
从生活实际出发创设问题情景，激发学生学习兴趣，提高学生思考的驱动性。认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。
实物展示:用墨抄写的古书。
多媒体播放（字画的奥妙）:用墨写的字画。
我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？
常温下，碳的化学性质很稳定
2、关于碳的可燃性教学。
通过播放影音文件，从生活实际出发创设问题情景
冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？四个人一小组讨论一下，讨论的主题不仅要找到“煤气”是什么，更重要的是找出“煤气”是怎样产生的？
含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是烟道通畅，燃气热水器使用时，使室内保持良好通风，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。
通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育，联系生活实际，认识身边物质的科学知识，结合已有知识和经验分析解决问题，进一步提高认识。
3、有关碳的还原性的教学（重点探究）
碳与氧气反应，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？
引导学生分析问题提出假设──从问题出发进行大胆地假设，提出各种可能性。
讨论后对假设小结
（1）．碳能与氧化铜反应；C＋CuO
Cu＋CO2↑
（2）．碳能与氧化铜反应；C＋CuO
Cu＋CO
（3）．碳与氧化铜不反应。
利用课件引导学生分析──思维探究
通过学生交流、辩论设计好实验装置。培养学生动脑通过实验探究科学知识的`意识。
小组合作完成实验并记录实验现象。
收集材料进行分析、归纳、总结和概括。
碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。
碳具有还原性
理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。
拓展提高──碳的还原性应用
拓展提高──煤炉中碳发生的反应
及时总结培养学生良好的学习习惯。
及时巩固所学知识。
对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。
二、教案
课题
碳的化学性质
授课人
学校
教学目标
知识与技能
1．掌握碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论。
2．根据碳的化学性质，了解碳的用途。
3．培养学生动手实验能力（基本操作、观察、记录实验现象）。
4．培养学生分析问题、解决问题以及语言表达能力。
过程与方法
1．通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性；
2．在学习了碳单质可燃性的基础上，提出问题——碳能否与化合态的氧发生反应呢？通过学生的讨论和教师的引导，学习碳单质的还原性，即，实验探究——碳还原氧化铜。
情感态度、价值观
1．引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。
2．通过解决实际问题培养学生学化学的兴趣和社会责任感，同时体验探究活动的过程、方法和成功后的喜悦从而使学生产生热爱化学的情感。
3．通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。
重点
学习碳的还原性。
难点
探究碳还原氧化铜的实验装置。
教学方法
实验探究和思维探究
仪器
药品
试管、具支试管、单孔胶塞、止水夹、导气管、药匙、酒精灯、试管架、铁架台等。
碳、氧化铜、澄清石灰水、火柴等。
教师活动
学生活动
设计意图
1.实物展示:用墨抄写的古书。
2.多媒体播放:用墨写的字画。
观看
创设情景，激发学生兴趣，提高学生思考的驱动性。
我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？
一、常温下，碳的化学性质很稳定。
思考、讨论、回答
从生活实际出发引课，认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。
教师活动
学生活动
设计意图
回忆木炭在氧气中充分燃烧的实验，写出此反应的化学方程式。
二.碳的可燃性：
1.完全燃烧——O2充足
C ＋ O2 点燃
一、设计思想
新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。
化学平衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。
二、教材分析
化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，以此顺势引入化学平衡状态概念，并强调在可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。
化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础与核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。
三、学情分析
学生在接触化学平衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和理解化学平衡这一抽象概念并非易事。因此在学习中应集中注意力，采用自主学习，积极想象等学习方式提高自己观察、理解和分析、解决问题的能力。教师需要根据学生已有的知识和理解能力，采用“引导—探究”教学模式，合理利用现代教育技术，采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。
四、教学目标、重难点、方法和手段
1、教学目标
知识目标：
(1)使学生建立化学平衡的概念
(2)使学生理解化学平衡的特征
(3)掌握化学平衡状态的判断
能力目标：
(1)通过回忆比较已学知识，掌握新的知识
(2)培养学生探究问题、分析、归纳及解决问题的能力
情感目标：
(1)培养学生严谨的学习态度和积极思维习惯
(2)结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育
2、教学重点、难点
化学平衡的建立及其特征
3、教学方法和手段
合理利用现代教育技术，采用引导探究、比较发现、推理论证等方法，通过复习联系旧知识，架设探究桥梁，借助多种教学方法，在引导探究、启发讨论中让学生发现规律，形成概念，掌握知识。采用“引导探究教学模式”“创设情境引发冲突”“引导探究”“讨论交流”“答疑点拨强化拓展”“变式探讨体验归纳”“联系实际讨论应用”
（1）正确理解排列的意义。能利用树形图写出简单问题的所有排列；
（2）了解排列和排列数的意义，能根据具体的问题，写出符合要求的排列；
（3）掌握排列数公式，并能根据具体的问题，写出符合要求的排列数；
（4）会分析与数字有关的排列问题，培养学生的抽象能力和逻辑思维能力；
（5）通过对排列应用问题的学习，让学生通过对具体事例的观察、归纳中找出规律，得出结论，以培养学生严谨的学习态度。 教学建议
一、知识结构
二、重点难点分析
本小节的重点是排列的定义、排列数及排列数的公式，并运用这个公式去解决有关排列数的应用问题．难点是导出排列数的公式和解有关排列的应用题．突破重点、难点的关键是对加法原理和乘法原理的掌握和运用，并将这两个原理的基本思想方法贯穿在解决排列应用问题当中．
从n个不同元素中任取m（m≤n）个元素，按照一定的顺序排成一列，称为从n个不同元素中任取m个元素的一个排列．因此，两个相同排列，当且仅当他们的元素完全相同，并且元素的排列顺序也完全相同．排列数是指从n个不同元素中任取m（m≤n）个元素的所有不同排列的种数，只要弄清相同排列、不同排列，才有可能计算相应的排列数．排列与排列数是两个概念，前者是具有m个元素的排列，后者是这种排列的不同种数．从集合的角度看，从n个元素的有限集中取出m个组成的有序集，相当于一个排列，而这种有序集的个数，就是相应的排列数．
公式推导要注意紧扣乘法原理，借助框图的直视解释来讲解．要重点分析好 的推导．
排列的应用题是本节教材的难点，通过本节例题的分析，应注意培养学生解决应用问题的能力．
在分析应用题的解法时，教材上先画出框图，然后分析逐次填入时的种数，这样解释比较直观，教学上要充分利用，要求学生作题时也应尽量采用．
在教学排列应用题时，开始应要求学生写解法要有简要的文字说明，防止单纯的只写一个排列数，这样可以培养学生的分析问题的能力，在基本掌握之后，可以逐渐地不作这方面的要求．
三、教法建议
①在讲解排列数的概念时，要注意区分“排列数”与“一个排列”这两个概念．一个排列是指“从n个不同元素中，任取出m个元素，按照一定的顺序摆成一排”，它不是一个数，而是具体的一件事；排列数是指“从n个不同元素中取出m个元素的所有排列的个数”，它是一个数．例如，从3个元素a，b，c中每次取出2个元素，按照一定的顺序排成一排，有如下几种： ab，ac，ba，bc，ca，cb，
其中每一种都叫一个排列，共有6种，而数字6就是排列数，符号 表示排列数．（DjZ525.cOm 励志的句子）
②排列的定义中包含两个基本内容，一是“取出元素”，二是“按一定顺序排列”．
从定义知，只有当元素完全相同，并且元素排列的顺序也完全相同时，才是同一个排列，元素完全不同，或元素部分相同或元素完全相同而顺序不同的排列，都不是同一排列。叫不同排列．
在定义中“一定顺序”就是说与位置有关，在实际问题中，要由具体问题的性质和条件来决定，这一点要特别注意，这也是与后面学习的组合的根本区别．
在排列的定义中 ，如果 有的书上叫选排列，如果 ，此时叫全排列． 要特别注意，不加特殊说明，本章不研究重复排列问题．
③关于排列数公式的推导的教学．公式推导要注意紧扣乘法原理，借助框图的直视解释来讲解．课本上用的是不完全归纳法，先推导 ，„，再推广到 ，这样由特殊到一般，由具体到抽象的讲法，学生是不难理解的．
导出公式 后要分析这个公式的构成特点，以便帮助学生正确地记忆公式，防止学生在“n”、“m”比较复杂的时候把公式写错．这个公式的特点可见课本第229页的一段话：“其中，公式右边第一个因数是n，后面每个因数都比它前面一个因数少1，最后一个因数是 ，共m个因数相乘．”这实际是讲三个特点：第一个因数是什么？最后一个因数是什么？一共有多少个连续的自然数相乘．
公式 是在引出全排列数公式 后，将排列数公式变形后得到的公式．对这个公式指出两点：（1）在一般情况下，要计算具体的排列数的值，常用前一个公式，而要对含有字母的排列数的式子进行变形或作有关的论证，要用到这个公式，教材中第230页例2就是用这个公式证明的问题；（2）为使这个公式在 时也能成立，规定 ，如同 时 一样，是一种规定，因此，不能按阶乘数的原意作解释．
④建议应充分利用树形图对问题进行分析，这样比较直观，便于理解．
⑤学生在开始做排列应用题的作业时，应要求他们写出解法的简要说明，而不能只列出算式、得出答数，这样有利于学生得更加扎实．随着学生解题熟练程度的提高，可以逐步降低这种要求．
教学设计示例 排列 教学目标
（1）正确理解排列的意义。能利用树形图写出简单问题的所有排列；
（2）了解排列和排列数的意义，能根据具体的问题，写出符合要求的排列；
（3）会分析与数字有关的排列问题，培养学生的抽象能力和逻辑思维能力； 教学重点难点
重点是排列的定义、排列数并运用这个公式去解决有关排列数的应用问题。
难点是解有关排列的应用题。 教学过程设计
一、复习引入
上节课我们学习了两个基本原理，请大家完成以下两题的练习（用投影仪出示）：
1．书架上层放着50本不同的社会科学书，下层放着40本不同的自然科学的书．
（1）从中任取1本，有多少种取法？
（2）从中任取社会科学书与自然科学书各1本，有多少种不同的取法？
2．某农场为了考察三个外地优良品种a，b，c，计划在甲、乙、丙、丁、戊共五种类型的土地上分别进行引种试验，问共需安排多少个试验小区？
找一同学谈解答并说明怎样思考的的过程
第1（1）小题从书架上任取1本书，有两类办法，第一类办法是从上层取社会科学书，可以从50本中任取1本，有50种方法；第二类办法是从下层取自然科学书，可以从40本中任取1本，有40种方法．根据加法原理，得到不同的取法种数是50+40=90．第（2）小题从书架上取社会科学、自然科学书各1本（共取出2本），可以分两个步骤完成：第一步取一本社会科学书，第二步取一本自然科学书，根据乘法原理，得到不同的取法种数是： 50×40=2000．
第2题说，共有a，b，c三个优良品种，而每个品种在甲类型土地上实验有三个小区，在乙类型的土地上有三个小区„„所以共需3×5=15个实验小区．
二、讲授新课
学习了两个基本原理之后，现在我们继续学习排列问题，这是我们本节讨论的重点．先从实例入手：
1．北京、上海、广州三个民航站之间的直达航线，需要准备多少种不同飞机票？
由学生设计好方案并回答．
（1）用加法原理设计方案．
首先确定起点站，如果北京是起点站，终点站是上海或广州，需要制2种飞机票，若起点站是上海，终点站是北京或广州，又需制2种飞机票；若起点站是广州，终点站是北京或上海，又需要2种飞机票，共需要2+2+2=6种飞机票．
（2）用乘法原理设计方案．
首先确定起点站，在三个站中，任选一个站为起点站，有3种方法．即北京、上海、广泛任意一个城市为起点站，当选定起点站后，再确定终点站，由于已经选了起点站，终点站只能在其余两个站去选．那么，根据乘法原理，在三个民航站中，每次取两个，按起点站在前、终点站在后的顺序排列不同方法共有3×2=6种．
根据以上分析由学生（板演）写出所有种飞机票
再看一个实例．
在航海中，船舰常以“旗语”相互联系，即利用不同颜色的旗子发送出各种不同的信号．如有红、黄、绿三面不同颜色的旗子，按一定顺序同时升起表示一定的信号，问这样总共可以表示出多少种不同的信号？
找学生谈自己对这个问题的想法．
事实上，红、黄、绿三面旗子按一定顺序的一个排法表示一种信号，所以不同颜色的同时升起可以表示出来的信号种数，也就是红、黄、绿这三面旗子的所有不同顺序的排法总数．
首先，先确定最高位置的旗子，在红、黄、绿这三面旗子中任取一个，有3种方法；
其次，确定中间位置的旗子，当最高位置确定之后，中间位置的旗子只能从余下的两面旗中去取，有2种方法．剩下那面旗子，放在最低位置．
根据乘法原理，用红、黄、绿这三面旗子同时升起表示出所有信号种数是：3×2×1=6（种）．
根据学生的分析，由另外的同学（板演）写出三面旗子同时升起表示
初中化学教案教学目标模板
教学目标设计 案例
教案教学目标设计模板
教案模板教学目标包括
语文教案教学目标模板
第二章 化学课程与化学教材教学目标
第一节 关于课程的基础知识
一、课程及其制约因素
1.课程及其要素
课程是客观实在与主观理念统一的复杂体，其实质是人类的经验，是在学校教育环境中，使学生获得适应个体发展和社会进步需要的经验的目的、计划和过程，是目标、过程和结果的统一体；其存在的形态是对教学内容及进程的安排计划，包括课程设置（计划）、课程标准（大纲）、教科书和教学方案等，它们应该体现课程目的，为课程目的服务。
课程要素：课程理念、课程目标、课程内容、课程结构、课程媒体、课程实施、课程评价、课程管理等。
2.课程的制约因素
(1)社会状况及其发展需要
（2）经验的结构和特点
（3）学生的发展水平和发展需要
（4）课程工作者和教师的观念与水平
二、课程目标
1.课程目标的涵义及其在教育活动中的层次
课程目标是在课程编制过程中所确定的目标，及学校课程在一定阶段力图达到的教育目标，是通过课程实施（即教学）所要完成的指标体系，是课程使学生发展的基本标准即最低要求，即通过一定学段的学校课程学习时学生达到的发展状态。
教育 培养 课程 教学
目的 目标 目标 目标
2.课程目标的取向和制定
（1）课程目标的取向
预期行为取向 用预期学生行为的发展、变化来表述课程目标。
优点：行为目标比较具体、明确，有较好的可操作性，便于评价。
缺点：不适于描述难于测评、难于表现为外部行为的目标；可能会造成目标详略不一的情况；可能不符合实施时的实际。
进展情况取向 这种取向注重的不是事先规定的目标，而是根据课堂教学的实际进展情况提出相应的目标，这种课程目标称为过程展开目标。
特点：对教师要求高，操作难度大，不太适合班级教学。
个性表现取向 这种取向十分重视课程目标的个性化。
课程目标由预期行为取向到个性表现取向反映了人们的认识深化和进步。
（2）课程目标的制定
根据社会需要确定课程目标
根据学生发展需要确定课程目标
从课程内容（或其载体）的逻辑和系统性需要确定课程目标
对上述三个方面进行整合，即形成一个完整的课程目标。
3.课程目标的分类
认知领域、情感领域、行为领域、技能目标。
认知领域的层次：知道、领会、掌握、综合运用、创新。
情感领域的层次：接受或注意、积极反应、偏向、追求（形成责任感）、性格化、角色化。
行为领域的层次：产生知觉行为、产生自觉行为、形成行为能力、形成行为定势、形成创造行为。
技能目标的层次：知道、领会、掌握、综合运用、创新。
4.课程目标的表述
传统的知识与技能目标具有结果性，通常用可观察的行为词语表述，并根据目标要求划分为不同的水平层次；非传统性目标大多不作程度要求，因而没有水平层次之分。
（1）传统型目标的表述
认知性目标 技能性目标
（2）非传统性目标的表述
经历性目标 表现性目标 体验性目标
表述认知性目标的词语
（能）识别、辨认、找到
水 了解、知道、记住、（能）说出
平 （能）区分、判断、比较、分类、举例、列举
由 （能）解释、说明、（用新方式）表示
低 （能）检验、质疑、辩解
到 （能）总结、概述、概括
高 （用于）预测、推断、推广、设计等
表述技能性目标的词语
水 能通过模仿完成分步的活动
平 初步学会 能独立完成分步的活动
由 能通过模仿连贯地完成简单的活动
低 能通过模仿连贯地完成比较复杂的活动
到 学 会 能独立地连贯地完成简单的活动
高 能独立地连贯地完成比较复杂的活动
三、课程的内容与结构
1.课程内容的选择与组织
课程内容通常是由学生的直接经验以及经过选择的间接经验组成，具有一定的系统性，可按某种方式加以组织。
利于学生全面发展的课程内容：道德经验、认知经验、审美经验、健体经验。 利于学生全面发展的课程内容选择：
（1）关于自然、社会或人的基本事实、概念、规律、原理、方法、规则和某些经验。
（2）关于态度、情感方面的内容；包括有关的情感、动机、意志、态度及评价活动经历和体验。
（3）关于行为方面的内容；包括基本活动方式、技能、能力、实践活动的经验等。
2.课程的结构
第二节 化学课程的改革和设计
一、中学化学课程的形成和发展
1.中学化学课程的形成和发展概况
19世纪中叶，化学正式成为欧洲中学里的一门课程。
2.我国中学化学课程的发展
19世纪中叶，化学成为某些学校的一门课程，20世纪前半叶受美国影响较大，中叶受前苏联影响，末叶博采众长，形成特色，八九十年代进入课改高潮 资料：我国的化学课程发展
我国化学课程的设置，始于1865年（清同治四年）。当年清政府在上海设立江南制造局附设机械学堂，讲授包括化学在内的科学课程。化学学科的内容主要从西方引入 。
1902年，清政府颁布了《钦定中学堂章程》，对于学制和化学课程的设置作了规定，由此标志着化学课程在我国新教育制度中正式确立了自己的地位。
1922年，民国政府学习欧美，在中小学实行“六三三”新学制，在初、高中均开设化学课程，这一改革奠定了我国现代学制的基础 。
1949年10月1日新中国诞生，开创了化学教育的新局面。1952年12月颁布《中学化学教学大纲（草案）》。该文件总结了国内过去的经验，参考了最新的苏联教学大纲。
1986年颁布的《全日制中学化学教学大纲》明确提出培养学生的“观察”、“思维”、“实验”和“自学”能力，重视“科学态度和科学方法教育”，注意培养“学生的创新精神”。
1992年颁布的《九年义务教育初中化学教学大纲（试行）》，首次单独规定了初中化学教学的目的，将素质教育必须高度关注的思想品德教育、情感和态度教育、智力和能力教育融入其中。在体例和结构上，该大纲中的教学内容不再按逻辑顺序列举章节，而是采用知识点（块）归类列举，逐项确定教学要求的层次。在目标的达成上，不再限于认知领域，还包括情感领域和实验领域，主张从定性和定量两方面去测量。
我国现行的中学化学教学大纲是2000年颁布的《九年义务教育全日制初级中学化学教学大纲（试用修订版）》和与该大纲衔接的2002年颁布的《全日制普通高级中学化学教学大纲》。另外，2001年还颁布了供实验地区用的《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》，与之相对应的高级中学化学课程标准2003年上半年颁布。
资料：化学教学大纲与课程标准的区别与联系
化学教学大纲是根据中学的培养目标和教学计划，以纲要的形式制定的有关中学化学教学的指导性文件。它是教学的依据、考试命题的依据和对教学质量评估的依据。以及编制教材的依据。
课程标准关心的是课程目标、课程改革的基本概念和课程设计思路；关注的是学生学习的过程和方法，以及伴随这一过程而产生的积极情感体验和正确的价值观；要求教师在使用课程标准的过程中，关注如何利用化学学科所特有的优势促进每一个学生的健康发展；而不是仅仅关心学生对某个结论是否记住，记得是否明确，某些技能是否形成，并且运用起来是否得心应手。
３．我国现行化学教学大纲规定之教学目的（课程目标）
初中
（１）使学生学习一些化学基本概念和基本原理，学习几种常见的元素和一些重要的化合物的基础知识，学习一些化学实验和化学计算的基本技能，初步认识化学在实际中的应用。
（２）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学态度、科学的学习方法，以及
关心自然、关心社会的情感。
（３）培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解决一些简单问题。
（４）对学生进行辩证唯物主义和热爱社会主义祖国的教育。
高中
（１）知识 技能
在义务教育初中化学的基础上，进一步学习基础知识和基本技能，了解化学与社会、生产、生活、科学技术等的密切关系及重要应用。
（２）能力 方法
培养和发展学生的观察、实验、思维能力和自学能力，是学生能综合运用化学和其他科学知识、技能解释和解决一些简单的实际问题。训练学生的科学方法，挖掘学生的潜能，培养他们的创新精神，发展他们的个性和特长。
（３）情感 态度
激发学生学习化学的兴趣，教育他们关心环境、能源、卫生、健康等与现代社会有关的化学问题。培养他们的科学态度。结合化学学科的特点，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养他们社会责任感以及勤奋、坚毅、合作等优良品德。
二、我国面向21世纪的中学化学课程改革
1.改革的背景
二战以来至八十年代：唯知、唯智和精英主义，导致教育只面向少数人。
九十年代以来：推进素质教育，促进学生全面发展和终身发展。 教育观念改革 课程改革 教育制度重建 教学系统内教学要素重组
2.我国面向21世纪的中学化学课改概况
1999年，国务院颁布《面向21世纪教育振兴行动计划》
2001年，教育部颁布全日制义务教育《化学课程标准（实验稿）》
2003年，教育部颁布全日制高级中学《化学课程标准》
上海教育版初中化学与人教版初中化学教科书问世。此后，山东版、沿海版、湖南科技版相继问世。
三、《基础教育课程改革纲要（试行）》简介
1.改变课程功能 2.改革课程结构
3.改革课程内容 4.改革课程实施
5.改革课程评价 6.改革课程管理
四、国家化学课程标准介绍
1.全日制义务教育《化学课程标准（实验稿）》介绍
中华人民共和国教育部制订，全日制义务教育化学课程标准（实验稿），北京：北京师范大学出版社，2001年·
（1）课程目标
通过化学知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观来体现科学素养的培养。 科学素养 知识与技能；过程与方法；情感态度与价值观
科学探究、
身边的化学物质
物质构成的奥秘
物质的化学变化
化学与社会发展
（2）课程原则
社会要求与学生个体需要相统一；
学生现有发展水平与期望发展水平相统一
学科特有的功能与课程整体功能相统一；
以教育目标、培养目标作为课程目标的制定依据。
（3）课程内容
确立“科学探究”、“身边的化学物质”、“物质构成的奥秘”、“物质的化学变化”、“化学与社会发展”五个内容主题。
（4）课程评价
重视学生自我评价；
用活动表现来评价学生的探究能力、情感态度与价值观；
用纸笔测验考核学生解决实际问题的能力；
采用定性报告与登记计分相结合的方式。
（5）教材编写
从学生生活经验和社会发展的现实中取材；
要符合学生的思维发展水平；
培养学生对自然和社会的责任感；
利用多样化实验内容，注重学生实践能力的培养；
教学过程应体现科学方法论的应用；
教材内容应有学习方法指导；
化学概念要体现直观、关联和发展的特点；
习题类型要多样化，增加开放型题和实践型题的比例；
有利于发挥教师的创造性。
（6）课程资源
化学实验室；教师手册；学生实验活动指南；学校和社区学习资源；网络；低成本仪器与药品。
2.普通高级中学化学课程标准（实验稿）
中华人民共和国教育部制订，普通高中化学课程标准(实验)，北京：人民教育出版社，2003年（ISBN 7-107--0，定价: 元）
（1）课程目标
知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观，具体体现为：科学素养、化学兴趣、个性发展、科学探究、社会责任感、STS、科学态度、合作精神、实践能力。见81页。
（2）课程内容
两个必修模块，六个选修模块，每个模块2学分，每学分18课时，具体模块见83页。
（3）教学评价—高校招生
人文学科：不超过3个模块；理工科：不超过4个；
化学及其相关专业：不超过6个。
第三节 化学教材的编写和评价
一、化学教材的形态
二、中学化学教材简介
世纪80年代以来的化学课程与教材改革趋势
（1）加强与社会的联系
（2）注意与其他学科的综合
（3）加强课程的探究性
（4）加强课程的过程性。
（5）渗透人文精神
2.中学化学教材介绍
（1）人教版的几套初中教材、高中教材英文版化学教材
（2）上海教育版的初中化学教材
（3）山东教育版的初中化学教材
（4）科学出版社与广东教育出版社和版的初中化学教材
6
（5）沈怡文 陈德全 主编 九年级化学 上下册 湖南教育出版社 北京市仁爱教育研究所
（6）人教版新课程高中教材
（7）山东科技版新课程高中教材
（8）台湾的高中化学教材和初中的理化教材
绿色化学与环境保护
摘要：绿色化学是指利用一系列原理来降低或消除在化工产品的设计、生产及应用中有 害物质的使用和产生的科学。它致力于从源头上制止污染物的生成。发展绿色化学是实现 环境保护的途径。
关键词： 绿色化学、环境保护、可持续发展
从七八百年前人类开始用煤产生的空气污染到当代多方面的全球环境问题，无不与化学科学密切相关。化学工业的迅猛发展，在为人类创造大量物质财富的同时，产生的大量排放物对生态环境造成极大的威胁。为了保护环境和促进经济社会可持续发展，大力研究和开发从源头上减少和消除污染的绿色化学势在必行。
1传统化学的贡献与危害
化学对人类做出了巨大贡献，我们每个人的衣食住行都离不开化学。化学，尤其是有机合成化学的发展和进步，在很大程度上提高了人类的生活质量，改变了人类的生活方式。药品的发展减轻了人类的痛苦，延长了人类的寿命；农药、化肥的大力发展使人类得以增产增收，减轻了人121增长对食物需求的压力；聚合物技术的创新促进了制衣等日用产品和建筑材料以及电视、电话、计算机等高科技产品部件的更新换代。20世纪化学工业的巨大成就举世瞩目，它在国民经济中的发展速度超出了其他任何部门。不幸的是，在许多成功的故事中蕴涵着一些化学家们所始料不及的不良后果。例如，当时人们没有认识到那些多氯代杀虫剂像l，l—双(4—氯苯基)—2，2，2—三氯乙烷(DDT)，会由鸟类进行生物富集，引起蛋壳变薄和筑巢失败，从而导致游隼、秃鹰、鹗和鹈鹕等鸟类数量的急剧下降[1]。传统的化学化工对整个人类赖以生存的生态环境造成的严重污染和破坏是不争之事实，人类正面临着有史以来最为严峻的环境危机。
随着世界人口的急剧增加、各国工业化进程的加快、资源和能源的大量消耗与日渐枯竭、工农业污染物和生活废弃物等的大量排放，人类生存的生态环境迅速恶化，主要表现为大气被污染、酸雨成灾、全球气候变暖、臭氧层被破坏、淡水资源紧张和被污染、海洋被污染、土地资源退化和沙漠化、森林锐减、生物多样性减少、固体废弃物造成污染等。目前，人类赖以生存的自然环境遭到破坏，人与自然的矛盾激化。2绿色化学的兴起
在过去的20多年中，化学工业在致力于减少污染危害方面作了巨大的努力，化学家们发展了许多新方法来处理化学废物及减轻废物排放的后果，新的分析检测手段、新的控制程序、综合治疗技术等被不断提出，这些努力对减少污染危害的作用值得称道，但这些被动的污染控制技术并不是绿色化学。
那么什么是绿色化学?绿色化学就是在化学品的设计、制造和使用过程中利用一系列的原则来减少、甚至消除有毒有害物质的使用或在过程中的生成。
绿色化学又称可持续化学、环境友好化学、环境无害化学、清洁化学，是指利用一系列原理来降低或消除在化工产品的设计、生产及应用中有害物质的使用和产生的科学。它是从最基本的分子科学出发提供解决环境问题的根本办法，而不是以“绷带和补丁”的方式来降低危害[2]。从1991年绿色化学概念的形成到现在，绿色化学已成为全球研究的热点。研究内容涉及再生的原材料、溶剂、催化剂、试剂、设计安全的化学品及合成方法等领域。面对生态环境问题的挑战，绿色化学及技术将成为人类强有力的武器而发挥重要作用。
绿色化学与传统化学的不同在于前者更多的考虑环境、经济和社会的和谐发展，使环境资源的化学变换体系成为一种更有效的运行模式，对环境支持系统的破坏作用更小，进而改善环境质量，促进人类和自然关系的协调。传统化学只对目标产物有兴趣，常常用收率和选择性两个指标来评价化学效率，而对这一化学过程所产生的其他物质统统视为废物，对环境对资源关注甚少。
绿色化学与环境化学的不同之处在于前者是研究对环境友好的化学反应和技术，特别是新的催化反应技术，而环境化学则是研究影响环境的化学问题。
绿色化学与环境治理的不同在于前者是污染预防，即从源头上防止污染的生成；环境治理是末端治理，即对已经污染的环境进行治理。
自从绿色化学这一颇具生命力的新兴交叉学科出现以来，受到我国高等院校、科研院所以及相关工农业部门的积极和热情关注，并纷纷展开研究和探索。然而，绿色化学在我国尚属于起步阶段，面对机遇和挑战，应大力推广绿色化学的知识、研究和应用。
绿色化学这一新兴学科绝非仅与合成化学和工程学有关，从美国提出至今，包括环境化学家和化学、化工分支学科专家都发挥着相当重要的作用。要从节约能源、资源，特别是防止生态和环境污染的观点重新审视和革新传统化学[3]。
3绿色化学十二条原理 1998年，明确了绿色化学的十二条原则，简称前十二条：(1)预防防止产生废物比在其产生后再处理或清除更好。
(2)原子经济性设计合成方法时，应尽可能使用于生产加工过程的材料都进入最后的产品中。
(3)无害(或少害)的化学合成所设计的合成方法应该对人类 健康和环境具有小的或没有毒性。
(4)设计无危险的化学品化学产品应该设计为使其有效地显示所期望的功能而毒性最小。
(5)安全的溶剂和助剂所使用的辅助物质包括溶剂、分离试剂盒其他物品，当使用时都应该是无害的。
(6)设计要讲求能效化学加工过程的能源要求应该考虑它们的环境和经济的影响并应尽量节省。如果可能，合成方法应在室温和常压下进行。
(7)使用可再生的原料当技术和经济上可行，原料和加工厂粗料都应 可再生。
(8)减少衍生物如果可能，尽量减少和避免利用衍生化反应。因为，此种步骤需要添加额外的试剂并且可能产生废弃物。
(9)催化作用采用具有高选择性的催化剂比化学计量学助剂要优越得多。
(10)设计要考虑降解设计化学产品应使它们在功能终了时，分解为无害的降解产物并不在环境中长期存在。
(11)为了预防污染进行实时分析需要进一步开发新的分析方法，使其可进行实时的生产过程监测并在有害物质形成之前予以控制。
(12)防止事故发生的固有安全化学在化学过程中使用的物质和物质形态的选择，应使其尽可能地减少发生包括释放、爆炸以及着火等化学事故的潜在可能性。
绿色化学的12条原理是相互关联的，综合的考虑施行更为有效。然而，在一项绿色化学研究项目中不易同时体现这12条原理，实质上最关键的核心精神就是在化学品的创造、应用乃至报废的整个过程中做到少废、无废和无毒、无害。
绿色化学的这12条原理可被进～步浓缩成两个主要的观点。第一观点是可持续发展性：也就是说，反应应该在尽可能产生少量废料的情况下发生。第二点是减少废料：也就是说，反应最后产生的废物中应该还有尽量少的有毒、有害和其他废料[4]。4发展绿色化学是实现生态环境保护的途径
从科学观点看，绿色化学是对传统化学思维的创新和发展；从环境观点看，绿色化学是从源头上消除污染，保护环境的新科学和新技术；从经济观点看，绿色化学是合理利用资源和能源，实现可持续发展的核心战略之一。绿色化学是对化学工业乃至整个现代工业的革命。同时，绿色化学的出现也推动了现代化学面向社会生活延展，它与人类的生活质量、环境保护、人类福利及可持续发展密切相关。4．1资源利用与保护
随着人口的增长，有限资源的使用成为可持续发展的一个重要挑战。资源的重新利用是绿色化学的主要原则之一，也是研究中的一个非常活跃的领域。对于有限的资源来说，最重要的是绿色化学力求把废弃物转变为可利用的原料。
在绿色化学和绿色工程中，氢能源成为研究得比较活跃的领域。在制造和使用中经济可行并且可以确保能量平衡的光电能和太阳能正在开发。通过绿色化学的研究，可能研制出产生风和地热能所需的材料。总之，未来的能量需求应转向一种可持续发展的平衡。在这种转变中绿色化学将发挥重要作用。
另外，水资源已成为2l世纪可持续发展最大的挑战。绿色化学通过防止水源污染和环境友好的水处理方法来提高水的供给和水的质量。绿色化学的研究致力于寻找更可持续发展的方法来纯化饮用水，通过使用无氯的消毒剂，水不仅得到纯化而且不会产生毒性及生物富集物质。
4．2全球气候变暖的减缓
目前，全球呈现气候变暖的趋势，解决该问题的核心是如何减少温室气体的产生及对大气的排放。从经济可持续发展和环境保护的角度出发，重要的是发展新的科学技术。绿色化学可以设计和发展更灵活的处理二氧化碳的方法，例如，将二氧化碳转变为聚合材料或建筑材料。将废弃物二氧化碳转变为原料将是以经济可持续发展和环境保护的观点处理和控制二氧化碳的一个重要途径。4．3环境中有毒物质的控制
有毒物质的产生及对环境的释放一直是全球性的环境问题之一。目前，生物富集的化学品和内分泌干扰物等持久性有机污染物得到全世界的广泛关注。绿色化学的最大力度就是在分子水平上审视毒性物质，通过了解毒性物质对人体及生态的作用机制，设计分子结构，使分子不显现一定的毒性终点，或破坏毒性的作用机制。这些原则和技术可广泛应用于染料、杀虫剂、塑料及制药等领域[5]。
5绿色化学与环境保护
自从人类环境问题被提出来。各国都是采用环境治理的办法进行环境保护，环境治理也叫环境污染的末端治理。是对已被污染的环境进行物理、化学、生物等方法的治理，使之恢复到被污染前的情况。实际环境保护是带有一种被动色彩。是在已经对环境造成破坏的前提下，迫使人们去反思，是一种不得已的被动行为。人们在集累了多年的环境治理经验后，认识到只有改变传统的生产模式，倡导绿色化生产，在污染的源头防止污染的产生，走可持续发展的道路。发展绿色化学工艺宋代替传统的化学工艺．才能从根本上消除环境污染。绿色化学的出现，为人类最终从化学的角度解决环境和能源问题带来了新希望。
绿色化学是对环境更友善的化学，这种绿色意识是人类追求自然界完美的一种高级表现。绿色化学与环境保护是属于两个不同层次的概念。它不把人看成是自然的主宰者，而是看着自然界中普通的一员，追求的是人对自然的尊重以及人与自然和谐的关系。它和通常讲的“环保意识”不同。通常讲的环保意识带有明显的被动状态。当我们谈到污染，污染给人类带来多少疾病，多大经济损失的时候，实际上还是把人放在与自然相对立的位置上，是在以人为中心的基点上宋处理人与自然的关系，在这种思想的指导下。人们可以去治理和解决一些急迫的污染问题，但对于眼下不对人产生危害而仅危害自然的行为反应就不那么在意了。只有在以绿色意识为核心谈环保意识的时候，才会有正确持续的作用。绿色化学是当今国际上化学学科研究的前沿。绿色化学是用化学的技术和方法，从源头上减少或消灭那些对人类健康、社区安全、生态环境有害的原料、催化剂、溶剂和试剂、产物、副产物的科学。绿色化学的目标是不使用有毒、有害的物质，不生产废物，不处理废物。它和“末端治理”不同，是一门“从源头上阻止污染”的化学。又称环境无害化学。
绿色化学要求化学家在研究和设计化学品和化学过程的同时，考虑它的环境副作用，尽可能减少环境副作用。并且考虑它在技术上和经济上的可行性，所以绿色化学是从环境保护、科学技术和经济效益三方面来考虑的[6]。
6结语
可持续发展战略是解决环境问题的根本途径，而绿色化学是可持续发展强有力的技术支撑。绿色化学使用现代化学的原理和方法来减少或消除对人类和环境有害的原料、催化剂、溶剂、试剂、产物、副产物的使用和产生，使所开发的化学产品和过程更加友好。绿色化学从源头上阻止污染，是防治污染的最好办法。因此，无论在化学界还是在环境科学界都引起了广泛的关注。在我国，绿色化学的研究尚处于起步阶段。面对环境保护的挑战，我国应大力扩展绿色化学的研究领域。绿色化学不仅要针对于化学工业过程，从节约能源和防止污染的观点重新审视和改革传统化学，而且要求我们对环境的治理从治标转向治本，对环境科学提出更高的要求。环境科学不能只局限于像跟踪污染物这样的老课题——只注意污染的减轻和补救，环境研究应从单纯的清除污染深入到污染的预防。因此为了保护环境和促进经济社会可持续发展，要为环境而设计化学，大力研究和开发从源头上减少和消除污染的绿色化学。绿色象征着生命，象征着人与自然的和谐，绿色化学是人类生存和社会可持续发展的必然选择。
参考文献：
[1]赵文岩，戴树桂，韩萌．绿色化学研究与生态环境保护[J]．生态环境，(3)：42-428．
[2] 闫立峰主编，绿色化学[M]．中国科学技术大学出版社，2007．
[3]杨德红，杨本勇，李慧，张留学。绿色化学[M]．黄河水利出版社，2008． [4] 戴树桂主编．环境化学[M]．高等教育出版社．2006．
[5](美)马特洛克著，汪志勇等译，绿色化学导论[M]．石油化工出版社．2006 [6](美)库宁汉姆．塞果编著，戴树桂主译，环境科学：全球关注[M]．科学出版社，2004．
2.2教学难点
元素概念的形成。
教学工具
多媒体、板书元素周期表
教学过程
本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。
在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。
[复习提问]水在通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么?
[追问]你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。
[新课引入]含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢?本课题我们就来学习有关元素的知识。
第1课时 元 素
[提问]学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢?
[回答]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
一、元素
[讲解]定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
[提问]元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢?
[解答]尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在
形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。
[提问]元素概念中的“一类原子”是什么意思?
[回忆]课本P69小注指出：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12。
[补充]除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。
[过渡]搞清楚了元素的概念。我们再来看元素有哪些特点。
特点
[讲解]由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它的一个特点是：只讲种类，不讲个数。
只讲种类，不讲个数;
[补充]既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。
[活动]请同学们通过模型卡片的拆拆、拼拼，用分子、原子的观点解释下列变化过程：
水→氢气+氧气
氢气 + 氯气→氯化氢
并思考：在化学变化中，分子是否发生变化?元素是否发生变化?
在通过同学们讨论之后进行讲解：在化学变化中，分子发生变化，元素不发生变化
元素分布：各种元素在地壳中的含量相差很大。
[讲解]物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。(展示ppt)
总结
1、地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。
2、地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。
3、氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。
[讲解]了解一下生物细胞中的元素和介绍元素和人体健康的关系(PPT讲解)
元素与原子的区别和联系
元素举例：“水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。
原子举例：“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”。
[总结并板书]元素和原子的区别在于：元素只讲种类，不讲个数;原子既讲种类又讲个数。
原子用于描述物质的微观结构;元素用于描述物质的宏观组成。
元素的分类(根据元素名称的偏旁特点，我们将元素分成三类。)
稀有气体元素：“气”字头
金属元素：“金”字旁(汞除外)
元素周期表
[讲解]元素周期表从横向和纵向来看：
周期：每一横行叫一周期，共7个周期。
族:每一纵行叫一族(其中8，9，10)三个纵行共同组成一个族,共16个族
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
[讲解]原子序数在元素周期表中的位置的意义及其本身的意义
喜欢《化学教案(范例8篇)》一文吗？“幼儿教师教育网”希望带您更加了解幼儿园教案，同时，yjs21.com编辑还为您精选准备了化学教案专题，希望您能喜欢！
相关文章
最新文章
.png)
.png)
.png)
