老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，所以老师写教案可不能随便对待。教案是评估学生学习效果的有效依据。我们听了一场关于“化学教案”的演讲让我们思考了很多，经过阅读本页你的认识会更加全面！
九年级上
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质
课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3 走进化学实验室 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气
课题3 制取氧气
第三单元 自然界的水 课题1 水的组成 课题2 分子和原子 课题3 水的净化 课题4 爱护水资源
拓展性课题 最轻的气体 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 课题2 元素 课题3 离子
课题4 化学式与化合价 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律
课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳 第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料和热量
课题3 使用燃料对环境的影响 拓展性课题 石油和煤的综合利用
附Ⅰ初中化学实验常用仪器和药品取用规则 附录Ⅲ 部分名词中英文对照表 后记
元素周期表
九年级下
第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料
课题2 金属的化学性质
课题3 金属资源的利用和保护 第九单元 溶液
课题1 溶液的形成课题2 溶解度
课题3 溶质的质量分数 第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应 第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐课题2 化学肥料 第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质课题2 化学元素与人体健康课题3 有机合成材料 寄语同学们
附录Ⅰ 部分酸、碱和盐的溶解性表（20 ℃）附录Ⅱ 部分名词中英文对照表
课
题
环境保护与绿色化学
一、教学设计
新的课程标准要求我们教学要生活化，要采取“探究性教学”、“互动对话式教学”，要从学生已有的生活和知识经验出发，以学生主体性，引导学生发现问题，并引发思考和讨论，最终解决问题。本节课学习的 环境保护是目前社会发展的重大问题，直接影响到人类的生存与发展。然而由于人口的急剧增长和经济的高速发展，我们向自然过多的索取，使环境遭到严重的破坏。保护生态环境，尊重自然，是人类实现可持续发展的基础。绿色意识为核心提倡环境保护，走可持续发展之路是当今社会发展的必然。本课内容分两个主题，主题1首先是让学生在做社会调查和资料收集整理的基础上，意识到环境污染的严重性和环境保护的紧迫性，并让学生对常见的环境污染进行交流与讨论，找出相关污染的来源、危害及防治措施。主题2则建立在学生了解已有环境知识的基础上，在讨论中认识环境污染的预防（绿色化学）的相关知识与科学方法，从而逐步形成绿色化学的观念。
二、教材分析
1、地位与作用
本节课为人教版必修二第四章第二节，是高中化学必修模块的最后一节，以化学与可持续发展为主题，站在资源利用和环境保护这一角度，进一步阐明化学和人类可持续发展的关系，是上节内容进一步深化。人类从自然界获取全部的能源，其中的大多数属于不可再生的资源。人类要实现可持续发展的同时，不仅要注重资源开发，而且要做 到资源的合理开发和利用，同时我们还应做好环境的保护。而化学不仅对资源的合理开发起到指导作用，同时在资源的综合利用以及环境保护方面也有重要意义。为此，教材在安排学习第一节内容之后，紧接着又安排了第二节内容，为的就是让学生在第一节课的学习基础上，通过这节课的学习增强环保意思，增强自身再扔，同时对“绿色化学”与可持续发展有一个全面的认识。
2、教学目标分析
一、知识与技能
1、让学生了解当今存在的主要环境问题和一些环境保护的知识
2、培养学生的环境保护意识和绿色化学思想
3、通过收集、调查、发言，培养学生团结合作、科研实践、组织表达等能力。
4、培养学生多角度、全方位分析、思考问题，综合运用知识解决问题的能力
二、过程与方法
1、课前学生按照学习内容进行社会调查，并查阅相关资料；
2、学生在课堂上就本节课的内容进行发言和讨论。
三、情感、态度与价值观
通过参加环境教育活动，了解一些环境知识，增强环保意识，树立主人翁社会责任感，体会化学与社会发展的关系。
教学重点
加强学生环境保护意识的培养，体会化学在环境保护中的作用与绿色化学的思想内涵。教学难点
学生环保意识的增强和绿色化学理念的形成。教学发法：创设情景→自主探究→讨论交流→反馈评价
课前准备
1、教师设置课题，学生分组进行社会调查，多途径收集相关资料，做好课堂的讨论发言的准备。
2、各组组长负责安排组员收集和整理原始材料，准备好发言内容。
3、教师课前准备好多媒体材料。教学过程
一、创设情境，引入课题
1、播放短片《“地球”我们美丽的家园》
（边播放边讲解）我们的美丽的家园-地球孕育了千姿百态的生物。然而，这颗蓝色的星球现在已伤痕累累！
2、播放短片《保护环境停止污染》
（边播放边讲解）我们的地球母亲正遭受着各种各样的危害：大气污染、水污染严重、赤潮、酸雨、臭氧空洞、固体废弃物与日俱增、温室效应、水土流失、土地沙漠化??。面对日益恶化的生存环境，为了地球上所有生物生命的延续，请从现在开始，从我们自身做起，保护地球，爱护环境。
3、播放幻灯展示各种污染及环境问题。通过一系列图片让学生意识到环境污染的严重性和环境保护的迫切性。
二、组织学生发言、讨论，了解一些环境污染及防治措施知识 [引言]我们的周围存在着各种各样的环境污染，这些污染问题给我们的生产、生活带来的极大地危害，那么什么是“环境污染” 呢？我 们又是怎么对它进行分类的呢？ [教师归纳]：环境污染的定义及分类。
[过渡]：了解了环境污染的定义及分类后，下面我们请各小组对里面的几类环境污染问题进行讨论，并请代表发言。[问题1] 大气污染的来源、危害及防治措施。
[学生活动]讲述大气污染污染的来源、危害及防治措施。[问题2]“温室效应”和酸雨的形成、危害，及防治措施
[学生活动]小组成员讨论，小组代表发言讲述“温室效应”和酸雨的形成、危害，及防治措施
[教师]：小结并补充“伦敦烟雾事件”。[问题3]水体污染的来源、危害及治理
[学生活动]小组成员讨论，小组代表发言讲述水体污染的来源、危害及治理
[教师]：小结并补充“日本水祦病事件” [问题4] 居室污染的来源、危害及防治措施
[学生活动] 小组成员讨论，小组代表发言：如何防治居室污染
二、领悟“原子经济”的理念，体会绿色化学的思想。
[引言]我们现在的许多生产或多或少都存在的一定的污染，我们往往是在污染出现后才进行处理，有没有既能合理使用自然资源，同时可以保护环境的措施呢。绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
[学生活动]阅读教材，了解什么是绿色化学 ？什么是原子经济？ [教师归纳] 绿色化学和原子
[学生活动]课本 “思考与交流” 乙烯生产环氧乙烷
[教师讲解]
1、原子利用率=M（环氧乙烷）/ M（环氧乙烷）+ M（CaCl2）+ M（H2O）2、100% [投影并讲解] 《绿色化学示意图》 [课堂小结]： [课堂训练]：
1．关于“绿色化学”的特点的概述错误的是（D）
A、采用无毒无害的原料，生产有利环保、人体健康和安全的产品
B、在无毒、无害的条件下反应，减少废物向环境排放
C、充分利用能源、资源，提高原子利用率，使原料的原子都成为产品
D、尽可能利用天然植物作为原料进行化工生产，产出绿色产品
2、我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能源——水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制()①温室效应 ②酸雨的形成 ③空气中的固体颗粒浓度 ④白色污染
A.只有①
B.只有①②
C.①②③ D.①②③④
3、从防止污染、减少用酸量的角度分析，下列利用金属铜制取Cu(NO3)2的方法中最理想的是（）
A．
B．
C． D．
4、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是：①温室效应； ②赤潮； ③酸雨； ④光化学污染；⑤臭氧空洞； ⑥潮汐； ⑦大脖子病； ⑧水体富营养化。()A．②⑥ B．⑥⑦ C．①③⑤ D．④⑤⑧
5、用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：①将含有SO2气体的工厂尾气通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾气中的SO2气体；②将富集有SO2气体的溶液加热，即可使其中的SO2气体逸出，这些SO2气体可以应用于制取H2SO4。该方法中Na2SO3可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列试题：（1）写出①、②两步的化学方程式
① ； ②。
（2）今有10m3的/L的Na2SO3溶液，每次吸收标准状况下的含有SO2气体的尾气后，即达到了饱和状态。试求该工厂产生的 尾气中SO2气体的体积分数是多少。
[环保倡议]：环境保护，从我做起！并讨论在平时的日常生活中如何做到环境保护？
教学后记：
当今的课堂教育除知识、能力外，我们还应关注学生思想道德的教育，而这节课就是一个很好的载体。通过这节课的学习，同学们不仅学习了丰富的环境保护知识和绿色化学理念，体会到了化学对社会发展的重要贡献，而且增强环保意识和主人翁责任感。通过“创设情景→自主探究→讨论交流→反馈评价”的教学模式，学生在课前所做的大量的资料查阅和收集整理，不仅培养了他们的自主学习、团结合作能力的还极大地调动了他们参与课堂教学的积极性。在课堂教学中，借助视频、图片等多媒体进行教学，在增大信息量的同时，让学生更多、更全面地认识环境污染的形成、危害及防治，从而清醒地认识到环境保护的重要性和迫切性。课堂教学中采取的“学生自主讨论－师生共同探讨”的教学方法，激发了学生的学习积极性，锻炼了他们的语言组织能力，同时进一步增强他们的环保意识和社会责任感。
高一化学硅教案
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高一化学必修1学案设计
第四章非金属及其化合物
第一节
无机非金属材料的主角——硅
第一课时
学习目标：
．记住硅元素的原子结构特点和存在形式。
２．记住Sio2的存在形态，掌握其化学性质。
３．记住硅酸的组成和性质，了解硅胶的形成和用途。
知识梳理：
一、硅的存在与结构
．
硅的存在
（1）含量：硅在地壳中的含量仅次于
。
（2）存在：
硅是一种
元素，在自然界中只存在
态，主要以
及
的形式存在。
2．硅的原子结构
原子结构示意图为：c：
Si：
最外层均有
个电子，其原子既
失电子也
得到电子，化合物中一般显
价。
二、二氧化硅和硅酸
．二氧化硅（Sio2）
（1）Sio2的存在
存在形态有
形和
形两大类，石英、玛瑙、沙子的主要成分是
。
（2）Sio2的物理性质
熔点
，硬度
，
导电，
溶于水。
（3）Sio2的化学性质
①不与水、一般的酸反应。
②酸性氧化物的通性。
与cao反应的化学方程式为：
；
与强碱NaoH溶液反应的化学方程式为：
。
思考：实验室盛装NaoH溶液的试剂瓶用橡皮塞而为什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有Sio2）
③特性
与氢氟酸（HF）反应，化学方程式为：
。
（5）用途
①
是基本的建筑材料。
②纯净的Sio2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作
。
③实验室中使用的
。
④
和
制作饰物和工艺品。
2．
硅酸
（1）硅酸的性质
硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸
。
向Na2Sio3溶液中通人co2，反应的化学方程式为：
课下作业：
．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是（
）
A．自然界硅的贮量丰富
B．自然界中存在大量的单质硅
c．高纯度的硅被用于制作计算机芯片
D．光导纤维的主要成分是Si
2．下列说法正确的是（
）
A．二氧化硅溶于水显酸性
B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可得硅酸
c．已知高温时有所以硅酸的酸性比碳酸强
D．因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以不溶于任何酸
3．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（
）。
A．co2是气体，Sio2是固体
B．高温下能发生反应
c．co2溶于水生成碳酸，而Sio2却不溶于水
D．co2通入Na2Sio3溶液中有胶状沉淀生成
4．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（
）
A．盐酸
B．氢氟酸
c．烧碱
D．纯碱
5．空气中久置而不会变质的是（
）
A．烧碱
B．过氧化钠
c．二氧化硅
D．硅
6．下列物质间转化必须加入还原剂才能实现的是
（
）
A．Sio2→Na2Sio3
B．Si→Na2Sio3
c．Si→SiF4
D．Sio2→Si
知识技能：
使学生掌握蔗糖的分子组成、性质及鉴别方法，了解蔗糖的用途；初步学习蔗糖水解反应的实验方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定义，了解麦芽糖的性质。
在学习过程中，培养学生的实验能力，逻辑思维能力，对学生进行初步的科学实验方法的训练。
让学生自己动手实验，对实验现象进行比较、分析，从而得出正确结论，并引导学生总结实验成败的关键，培养学生对化学现象与化学本质的辩证认识及认真细致、严谨求实的科学态度。
通过让学生在小组内分工协作进行实验、共同分析、讨论实验结果，从而学习新知识这一学习方式，激发学生的学习兴趣，培养学生的科学情感和团结、合作的精神。
通过对砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的还原性实验的现象进行对比与分析，引导学生通过表面现象分析问题的本质，学习对实验结果的分析方法；通过引导学生设计实验方案，进行蔗糖的水解反应及对水解产物的还原性进行检验，对学生进行初步的科学实验方法的训练。
蔗糖的非还原性；蔗糖的水解反应；思维方法、学习方法的培养；实验方法及实验能力的培养。
高一化学电解质教案
第1课时
学习目标：
1.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念
2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式
3..能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题
教学重点：目标
1、目标
2教学难点：目标
1教学过程：
[复习引入]：在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（板书或投影，边板书边讲解）：
单质
纯净物氧化物化合物酸碱盐
而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。
[板书或投影]：
一、电解质的电离
[演示]：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验
[问题探究]：为什么上述物质的溶液具有导电性？
（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）
[学生分组讨论]：2分钟左右
[学生归纳]：（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→猜测：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子
[质疑]：物质中有阴阳离子就能导电吗？
[演示或模拟动画实验]：教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。
[质疑]：为什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？
[讲解并分析]：NaCl晶体虽含Na+、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离（结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念）。
[板书或投影]：
1.酸、碱、盐的电离
HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-
[学生练习]：书写电离方程式：HNO
3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO
3、CuSO
4、BaCl2（三学生上黑板）
[学生分组讨论]：教师提出讨论分析的具体指向——以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点。
[学生归纳]：给酸、碱、盐下定义
[讲解]：1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。
[转折]：像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态能导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质
[板书或投影]：2.酸、碱、盐是电解质
[学生归纳]：在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借助对比方法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。
[演示]：通过酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验，强化电解质与非电解质概念。
[演示]：不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（电流计指针的偏转）
[学生归纳]：其他条件一定时，电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比
[问题解决]：电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。
[学生阅读、讨论并回答]：
[小结]：通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识，下面我们来总结一下电解质的一些规律性的知识（教师边引导边板书）：
一、电解质的电离
1.酸、碱、盐的电离
酸：………H2SO4=2H++SO42-
电解质碱：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-离子正负电荷守恒
化合物盐：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
(在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物)
非电解质：酒精、蔗糖等
(在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物)
※电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比
2．酸、碱、盐是电解质
[形成性检测]：
1、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇
2、下列物质中，导电性能最差的是()
A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾
3、下列电离方程式中，错误的是()
(SO4)3=2Al+3+=H++=H++=Na++CO32-
[结束语]：电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生电离。那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？这个问题留给同学们自己去解决，如果有兴趣，同学们可以参看P40“知识点击”部分，也可以通过在Internet网在“googl”输入关键词“强电解质弱电解质”进行自主学习
第2节 电解质
一.教学内容：
第二章 第二节 电解质
二.教学目的
1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义
2、知道酸、碱、盐发生电离
3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式
4、了解常见离子的检验方法
三.教学重点、难点
1、电解质的概念
2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式
四.知识分析
（一）电解质的电离
实验探究：测试物质的导电
现象 结论 解释
NaCl晶体 灯泡不亮 不导电 晶体中没有自由移动的离子
NaCl（熔融） 灯泡亮 导电 有自由移动的离子
NaCl溶液 灯泡亮 导电 有自由移动的离子
物质导电的情况：a、金属导电：含有 自由移动的电子
b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子
1、电离：
（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
（2）条件：溶于水或熔化
2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。
练习：写出电离方程式
H2SO4＝2H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－
3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸
碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱
盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
4、电解质与非电解质：
（1）比较
电解质 非电解质
含义 溶于水或熔化时能导电的化合物 溶于水或熔化时不能导电的化合物
能否电离 能 不能
溶液中的存在形式 阴、阳离子 分子
物质类别 酸、碱、盐等 非金属氧化物、氢化物等
举例 硫酸、氢氧化钠、硫酸铜 二氧化碳、甲烷
（2）强电解质与弱电解质
强电解质 弱电解质
含义 在水溶液里完全电离 在水溶液里部分电离
电离条件 在水溶液中
电离程度 全部 部分
溶质粒子种类 阴阳离子 分子和离子
化合物种类 强酸 强碱和大部分盐 弱酸 弱碱和水
实例 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3H2O
扩展：弱电解质的电离方程式：
a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－ H＋＋CO32－
b、写出NH3H2O、Fe(OH)3的电离方程式：
NH3H2ONH4＋＋OH－ Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
练一练：
（1）下列物质中属于强电解质的是（ ），弱电解质的是（ ），非电解质的是（ ）
A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氢钠 G、NH3H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O
（2）下列电离方程式错误的是（ ）
A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B、NH3H2O ＝NH4＋＋OH－
C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－ D、H2SO4＝2H＋＋SO42－
（3）下列叙述正确的是（ ）
A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—
B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸
C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电
D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多
（4）把的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A、自来水 B、/L盐酸 C、/L醋酸 D、/LNH4Cl溶液
答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD
小结：
1、电解质必须是本身电离出离子
2、常见的强电解质：
强酸：HCl HNO3 H2SO
4强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)
2盐：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl
3金属氧化物：CaO Na2O
常见的弱电解质：
弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO
弱碱：NH3H2O H2O
（二）电解质在水溶液中的反应
1、离子反应：
（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。
（2）实质：反应物某些离子浓度的减小。
（3）发生条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性物质。
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示化学反应的式子叫离子方程式
（2）书写：
步骤：
a、写出反应的化学方程式；
b、把易溶于水，易电离的物质（即易溶性强电解质）改写为离子形式，难溶物、难电离的物质以及气体等用化学式表示；
c、删去等号两边未参加反应的离子；
d、检查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等。
例如：氯化钡溶液与硫酸反应：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋
Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓
（3）含义：表示一类化学反应。
练一练：写出下列反应的离子方程式
①铁与稀硫酸
②碳酸钙与盐酸
③钠与水
④澄清石灰水与硝酸
⑤小苏打溶液与苛性钠溶液
⑥硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
⑦氢氧化铜与硫酸
⑧CO2通入澄清石灰水
答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
④H＋＋OH－＝H2O
⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
⑥H＋＋OH－＝ H2O
⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
⑧Ca2＋＋CO2＋2OH－＝ CaCO3↓＋H2O
（4）书写原则：
a、合事实
b、须二“恒”
c、“号”符实
d、“拆”合理
（5）检查
a、符合物质反应的客观事实
b、必须遵循质量守恒定律
c、必须遵循电荷守恒原理
d、必须遵循定组成规律
（三）物质的检验
1、不用外加试剂
方法：观察法、加热法、借用试剂法、相互作用法
练一练：不用外加试剂鉴别四种溶液：NaOH、KCl、CuSO
4、MgCl
2答案：先观察溶液呈蓝色的为CuSO4溶液，再用其与剩余无色溶液混合，产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再用NaOH溶液与剩余溶液混合，产生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。
2、限用一种试剂
练一练：限用一种试剂鉴别三种无色溶液：KCl、Na2CO
3、Ba（NO3）
2答案：硫酸
3、任选试剂
练一练：
（1）鉴别稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液
答案：碳酸钠溶液
（2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，请分别检验
①先检验OH－，加入酚酞试剂。
②后检验CO32－，加入HNO3试剂，离子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
③再检验SO42－，加入Ba(NO3)2 试剂，离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
④最后检验Cl－，加入AgNO3试剂，离子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
（四）离子共存问题
凡离子间能发生离子反应的，均不能大量共存。
练一练：
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
＋、Ag＋、NO3—、Cl— ＋、Na＋、CO32－、OH－
＋、Ba2＋、OH－、NO3－ ＋、K＋、CO32－、SO42－
＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ ＋、H＋、NH4＋、OH－
2、在某无色透明的pH＝0的溶液中能共存的离子组是（ ）
＋、NO3－、Al3＋、Cl－ ＋、S2－、K＋、NO3－
－、K＋、SO42－、Na＋ ＋、SO42－、HCO3－、Na＋
3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是 ( )
＋ K＋ Cl－ ＋ Cl－
＋ Na＋ SO32－ ＋ Na＋ ClO－
4、某强碱性溶液中，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
＋、Na＋、＋、Cl-、ClO-
＋、Mg2＋、＋、K＋、Na＋
5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A.酸性溶液Na＋、K＋、NO3－ B.酸性溶液Fe3＋、S2－、
C.碱性溶液Na＋、K＋、Ag＋、D.碱性溶液Ba2＋、Na＋、Cl-
6、在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ）
＋、Ag＋、Cl－ ＋、、Cl－
＋、K＋、Cu2＋、Cl－ ＋、Na＋、
7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出气体的是（ ）
＋、Cu2＋、Cl－、＋、K＋、OH－、
＋、Al3＋、＋、Ca2＋、Cl－、
8、在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ）
＋、Ag＋、Cl－ ＋、、Cl－
＋、K＋、S2－、Cl－ ＋、Na＋、
9、下列各组离子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 （ ）
A.、K＋、Na＋、＋、K＋、SO32－、Cl－
＋、Cl－、＋、K＋、S2－、
10、某强碱性透明溶液里所含的离子可能是（ ）
＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋ ＋、S2－、
＋、Mg2＋、Cl－、＋、Na＋、K＋、Cl－
11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是： （ ）
（1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－ （2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－
（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ （4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－
（5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－
12、某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同时测知此溶液中pH＝3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（ ）
－ － － －
13、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是（ ）
＋、Ca2＋、Br－、SO42－ ＋、SO32－、SO42－、Ba2＋
＋、Cl－、SO42－、SO32－ ＋、Na＋、Cu2＋、S2－
14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
＋、OH－、Cu2＋、Cl－ －、Na＋、OH－、K＋
＋、CO32－、Br－、SO42－ ＋、Cl－、Na＋、SO32－
15、向 molL-1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 ( )
＋、＋、
C.、＋、OH-
答案：
1、E
2、A
3、B
4、B
5、A
6、A
7、D
8、AC
9、C
10、C
11、
2、3
12、C
13、C
14、C
15、B
小结：
（一）正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如:能生成沉淀.生成气体、生成弱电解质，大致可分为以下几种情况：
1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能与H＋大量共存。
2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等与OH－不能大量共存。
3、能生成难溶（微溶）物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2＋与CO32－，Ba2＋与
SO42－、Cu2＋与S2－，Pb2＋与SO42－、Ca2＋与SO42－等不能大量共存。
（二）审题时应注意题中给出的附加条件
1、酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液等。
2、有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2＋，Cu2＋等。
3、MnO4－，ClO－等在酸性条件下具有强氧化性。
4、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
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